3. ANIONES
Un anión es un ion (o ión) con carga eléctrica
negativa, es decir, que ha ganado electrones.1 Los
aniones monoatómicos se describen con un estado de
oxidación negativo. Los aniones poliatómicos se
describen como un conjunto de átomos unidos con
una carga eléctrica global negativa, variando su
estado de oxidación individuales y tiene cargas
negativas
TIPOS DE ANIONES
Hay dos tipos de aniones: monoatómicos y
poliatómicos:
Aniones monoatómicos
Suelen corresponder a no metales que han ganado
electrones para completar su capa de valencia.
Aniones poliatómicos
Se pueden considerar como procedentes de una
molécula que ha ganado electrones, o de un ácido que
ha perdido protones.
Nomenclatura tradicional
Se nombran con la palabra ion o anión, seguida del
nombre del no metal terminado en -ito si actúa con la
valencia menor o en -ato si actúa con la valencia
mayor.

4. ÁCIDO NÍTRICO
El compuesto químico ácido nítrico es un líquido
corrosivo y tóxico que puede ocasionar graves
quemaduras.
Es utilizado comúnmente como un reactivo de
laboratorio, se utiliza para fabricar explosivos como la
nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como
fertilizantes como el nitrato de amonio. Tiene usos
adicionales en metalurgia y en refinado, ya que
reacciona con la mayoría de los metales y en la síntesis
química. Cuando se mezcla con el ácido clorhídrico
forma el agua regia, un raro reactivo capaz de disolver el
oro y el platino. El ácido nítrico también es un
componente de la lluvia ácida.

5. AGUA DESTILADA
El agua destilada es aquella cuya composición se
basa en la unidad de moléculas de H2O. Es aquella
a la que se le han eliminado las impurezas e iones
mediante destilación. La destilación es un método
en desuso para la producción de agua pura a nivel
industrial. Esta consiste en separar los componentes
líquidos de una mezcla.

6. Material Sustancias
2 vasos de precipitados de 250 muestra de suelo tamizado
mL
un embudo ácido nítrico (HNO3) 0.1 M en
gotero
papel filtro nitrato de plata 0.1 M (AgNO3) en
gotero
una cuchara cafetera cloruro de bario 0.1 M (BaCl2) en
gotero
peseta con agua destilada sulfocianuro de potasio 0.1 M
(KSCN)en gotero
espátula
varilla de vidrio
tiras de papel pH
4 tubos de ensayo rotulados del
1 al 3

8. Mezclar NaCl
–con–
AgNO3 (3 gotas).

9. Na2SO4
--con—
BaCl2 (3 gotas)

10. FeCl2
--con --
KSCN (1 gota)

11. Na2CO3
--con--
HCl (4 gotas)

13. ion cloruro(ac) + ion plata(ac) → cloruro de plata(s)↓ (precipitado)
ion sulfato(ac) + ion bario(ac) → sulfato de bario(s)↓ (precipitado)
ion hierro III(ac) + sulfocianuro → (rojizo)
de potasio(ac)
carbonatos(s) + ácido(ac) → CO2(g)↑ (efervescencia)

14. NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + NaCl
FeCl2 + KSCN Fe(SCN)2 + KCl
Na2CO3 + HCl CO2 + H2O + NaCl

15. 1 2

16. 3 4

18. Preparación
de la
muestra:
coloca 50 mL
de agua
destilada en
un vaso.

19. Agrega al vaso
una cucharada
de suelo
tamizado, agita
con la varilla de
vidrio durante 3
minutos.

20. Agrega
suficiente
ácido nítrico
0.1M hasta
que el pH de
la disolución
sea 1-2.

21. Filtra la mezcla
utilizando el
papel filtro y el
embudo.
Obtendrás una
disolución A y
un residuo
sólido B.

26. A B

28. Identificación
de cloruros (Cl-
).
Coloca 2 mL de
la disolución A
acidificada en el
tubo de ensayo
N° 1. Agrega de
4 a 5 gotas de
nitrato de plata
0.1 M y agita

29. Identificación de
sulfatos (SO42-).
Coloca 2 mL de
la disolución A
acidificada en el
tubo de ensayo
N° 2, añade
unas 10 gotas
de cloruro de
bario 0.1 M,

30. Identificación de
ion hierro (III)
(Fe3+).
Coloca 2 mL de la
disolución A
acidificada en el
tubo de ensayo N°
3. Agrega de 3 a 4
gotas de
sulfocianuro de
potasio 0.1 M.

32. RESULTADOS:

35. Al construir la
solvatación de
cloruro de sodio se
pudo explicar y
entender mejor que
es la solvatación y
como se lleva a cabo
y por que.

36. Gracias al ácido nítrico y al
agua destilada, se puede
detectar la presencia de
aniones y cationes, al igual que
al agregar cloruro de sodio ,se
filtra con la tela blanca y toda la
sustancia ya filtrada es como
nos podemos dar cuenta de la
presencia de los cationes y de
los aniones

37. www.wikipedia.com
www.anioncationes.com
.mx
www.quimica.com.mx