1. Corrosion
erika suset lepe rosales 3B L.N19
Maestra: Alma Barajas Cardena

2. Fase1 "Tecnologiass del cinvestav prolonga
vida de turbinas
Al concentrar altas temperaturas,las turbinas de los aviones
requieren proteccion especial para evitar un rapido desgate
y corrosion.Antes esa problematica,cientificos del centro de
investigacion y de estudios avandos (CINVESTA),unidad
queretaro,han desarrollado material y rescubrimiento
capaces de proteger diversos componentes metalicos,entre
ellos los componentes de las aeronaves.
Latecnologia protectora se puede apreciar en forma de
peliculas ultradelgadas delorden de micras de
grosor,elaboradas a base de materiales nanoestructurados

3. (que a simple vista tiene la apariencia de polvos).Eldoctor
francisco javier espinoza beltran,investigador del cinvesta detallo
el proceso del fabricacion.
"Los materiales nanoestructurados conpropiedades anticorrosivas
yde aislamiento termico son impregnados sobre bases (sustratos)
mediante pistolas de rociados de particulas a altas presiones.
posteriormente ,mediante la ayuda de un robot,las peliculas
nanoesstructuradas son coladas en diversas piezas . el experto
destaco que la sintesis de materiales y recubrimientos es un
esfuerzo multidisciplinado donde participan expertos de
diversasareas tanto CINVESTAV como del CENTRO DE TECNLOGIA
AVANZADA CIATEQ

4. PROPUESTA DE ACTIVIDADES
• ¿COMO EVITAR LA CORRSION?
• R=evitar altas temperaturas por un tiempo largo
• ¿CUAL ES EL EFECTO DE LOS COMBUSTIBLE Y SUS POSIBLES
ALTERNATIVAS DE SOLUCION?R=hacer que alguas maquins funciones se
pueden usar
• ¿QUE SABEMOS?R= la corrosion es un proceso eletroquimico en el cual un
metal reacciona con un medico ambiental
• ¿que necesitamos investigar?R=cuales son los medios de corrosiony como
se puede evita
• ¿como nos ayudara esta informacion a resolver el problema
elegido?R=pues a cuidar los metales para que no se oxiden que se puede
hacer y comopodemos cambiar la corrosion.

5. LA CORROSION
LA corrosion es un proceso elctroquimico en el cual un metal reacciona con su
medio ambiente para formar oxido o algun otro compuestro .La celda que causa
este proceso esta compuesto esencialmente por tres componentes : un anodo,un
catodo y un electrolito (la solucion conductora de electricidad).EL anodo es el
lugar donde el metal es corrosion:el electrolito es medio corrosivo;y el
catodo,que puede ser parte de la misma superficie metalica o de otras superficie
metalica que este en contacto,forma el otro electrodo en la celda y no es
consumido por el proceso de corrosion.EN el anodo el metal corroido pasa a
traves del electrolito como iones cargados positivamente ,liberando electrones
que participan en l reaccion catodica .ES por ello que la corriente de corrosion
entre el anodo y el catodo consiste en electrones fluyendo dentro del metal y de
iones fluyendo dentro del electrolitos
Aunque el aire atmosferico es el medio mas comun,las solucion acuosas son los
ambientess que con mayor frecuencia se asocian a los problemas de
corrosion.Enel termino solucion acusa se incluyen agua natural ,suelos ,humedad
atmosferica,lluvia y solucion creada por el hombre .Debido a la conductividad
ionica de estos medios ,el ataque corrosivo es generalmente electroquimico

6. • LA definicion mas aceptada entiende por corrosion electroquimica "el paso de electrones e
iones de una fase a otras limitrofe contituyendo un fenomeno electrodico ,es decir
,transformaciones materiales con la cooperacion fundamental ,activa opasiva,de un campo
electrico macroscopico ,entendiendose por macroscopico aquel campo electric que tiene
dimensiones superiores ala atomicas en dos direcciones del espacio".
• EN los procesos de corrosion electroquimica de los metales se tiene simultaneamente un paso
de electrones libres entre los espacios anodicos ycatodicosvecinos ,separados entre si.
• Pude tener lugar procesos electroquimica produce energia electrica,causada por el consumo
de energia quimica ,se dice que tenemos una celda electroquimica consumo de energia
quimica ,se dice que tenemos una celda galvanica o pila,si,en cambio,la celda electroquimica
consume corriente de una fuente de corriente extrana ,almacenando como consecuencia
energia quimica, se dice que tenemos una celda electrolitica.Alguna celda galvanicas reciben
nombre especiales.una celda de corrosion es una celda de corrosion es una celda o pila
galvina en la cual las reacciones electroquimicas que tiene lugar conducen a la corrosion.Una
celda de corrosion de dimensiones muy pequeñas se conoce como celda de accion localizada
o miccrocelda galvanica.

7. • TIPOS DE CORROSION
• CORROSION QUIMICA:un material se disuelve en un medio corrosivo
liquido y este se seguira disolviendo hasta que se consuma totalmente o
se sature el liqudo y demas para todos
• ATAQUE POR METALES LIQUIDO:los matales liquidos alos solidos en suu
puntos mas altos de energia como los limites de grano lo cual a la larga
generara varias grietas
• LIXIVIACION SELECTIVA:consiste en separar solidos de una aleaccion.la
corrosion grafica del hierro fundido gris ocurre cuando el hierro se diluye
selectivamente en agua o la tierra y desprende cascarillas de grafito y
un producto de la corrosion,lo cual causa fugas o falas en la tuberia.

8. • DISOLUCION Y OXIDACION DELOS MATERIALES CERAMICOS: pueden ser
disueltos los materiales ceramicos refractarios que se utilizan para
contener el metal fundido durante la fusion y el refinado por las escorias
provocadas sobre la superficie del metal.
• TIPOS DE COROSION ELECTROQUIMICA
• CELDAS DE COMMPOSICIO:se presenta cuando dos metales o aleaciones,
tal es el caso de cobre y hierro forma una celda electrolitica con el
efecto de polarizacion de los elementos aleados y las concentracion del
electrolito las seriesfem quiza no digan region se corroera.
• CELDAS DE ESFURZO:la corrosion por esfuerzo se presenta por accion
galvanizacion pero puede suceder por la filitracion de impureza en el
extremo de una grieta existente

10. BIOGRAFIA
http://www.nervios.com.mx/web/conocimiento/corrosion.php
http://biblitecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencias/volumen2/ciencias3/079/htm/sec_6
.htm
http://es.m.wikipedia.org/wiki/corrosion%C3%B3n

11. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
Se calcula que cada poccos segundos se disuelve 5 toneladas de
acero en el mundo,procedente de unos cuantos nanometros o
pcometros ,invisible en cada pieza pero que, multiplicados por la
cantidad de acero que existe en el mundo, contituyenuna cntidad
importante.

12. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
Debido a su grado relativamente alto de resistencia ,el acero tiene muchas
ventajas como material de contrucion ,por lo que los productos de acero se
han utilizado en una gran variedad de aplicaciones .
Sin embargo ,el problema mas comun con la utilizacion de acero en un entorno
marino es su susceptibilidad a la corrosion.
ALTERNACION DEL AMBIENTE:este sistema es efectivo en evitar el avance de la
corrosion,sin embargo su aplicacion esta limitado a circuitos cerrados,puestos
que en circuito abierto el volumen del inhibidor o antiincrustante seria
enorme y economicamente inviable.
PROTECCION ELECTRICA:este metodo consiste en la protecion de un metal
mediante el acoplamiento de una pieza de metal de menor nobleza.como ya lo
hemos comentado ,este metodo genera una corrosion electroquimica entre el
material menos activo(catodo)y el material mas activo(anodo)que afecta a
este ultimo forma que es posible proteger el material

13. • BARRERA INTERMEDIA ENTRE EL MATERIAL LOS ELEMENTOS
CORROSIVOS:consiste en la colocacion de barreras que impiden el
contacto entre el elementos que se desea proteger y los factores del
entrno responsable de la reaccion electroquimica que da pie a la
corrosion
• RECUBRIMIENTO METALICO:los recubrimiento se aplican mediante capas
finas que separenel ambiente corrosivo del metal, es decir que puede
servir como anodos sacrificable que puedan ser corroidos en lugar del
metal subyacente
• RECUBRIMIENTO INORGAICOS:en algunos casos es necesario hacer
recubrimiento con material inorganico ,los mas usandos sin el vidrio y los
mas usados son el vidrio y los ceramicos ,estos recubrimiento
proporcionan acabados tersos y duraderos.

14. BIOGRAFIA
http://www.textoscientificos.com/quimica/corrosion/proteccion
http://www.preguntalesherwin.cl/2012/%C2/BFque-metodos-existen-para-
control-la-corosion/

15. Fase 2

16. Experimentación
corrosion y oxidacion

17. Objetivo- Materiales
exto
• ESCUELA SECUNDARIA TECNICA 107
• G RUPO:3B N.L 19
• NOMBRE DE LA PRACTICA: LA CORROSION
• OBJETIVO: VER COMO ES LA CORROSION
• METERIALES:
• cenizero de cristal vela
• pedazo de lana de acero limadura de hierro
• una moneda de cobre o codo de cobre limadura de cobre
• plato hondo cinta magnesio
• 50ml de vinagre de caña pinzas
• 5 servilletas peddazo de aluminio
• pedazo de lija para metales de grano mediano
• vela
• limadura de hierro

18. Introducción
• la corrosin es un proceso electroquimico en el cual un metal reacciona
con su medio a,biente para formar oxido o algun otrocompuesto.La celda
que causa,esteproceso esta compuesta esencialmente por tres
componentes:un anodo,un catodo y un electrolito(la solucion conductora
de electricidad).El anodo es el lugar donde elmetal es corroido:el
electrolito es el medio corrosivo; yel catodo,que puede ser partede la
misma superficie metalica o de otra superficie metalica que este en
contacto,forma el otro electrodo n la celda y noes consumido por el
proceso de corrosion .En el anodo el metal corroido pasa a traves del
electrolito como iones cargados positivamente,liberando electrones que
participan en la reaccion catodica .Es por ello que la corriente de
corrosion entre el anodo y el catodo consiste en electrones fluyendo
dentro del meta y de iones fluyendo dentro del electrolito

19. Procedimiento EXPERIMENTO 1
• 1.Coloquen por separado en pedazo de lana y el clavo sobre el
cenizero
• 2.Con mucho cuidado enciendan un cerrillo y acerquen la flama al
clavo
• 3.Ahora con mayor cuidado,enciende otro cerrillo y acerque al
fragmento de la lana de acero observaque sucede

20. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTO 2
• 1.Lijen con cuidado una de las monedas o la mitad dela superficie
del codo de cobre
• 2.pongan una de las servilletas de papel en el plato e impregnela
con un poco de vinagre
• 3.Coloquen la moneda sobre la servilletas mojada cuidado que la
cara que lijaron queden en contacto con ella lo mismo con el codo
• 4.Agregen un poco de vinagre al plato teniendo cuidado de que no
se humedezca la superficie de la moneda o codo

21. • 5.Dejen reposar esto durante un par de horas y observen cada 30
minutos que se sucede con la moneda o codo
• 6.Al pasar 2 horas levante la moneda y observen que sucedio con
la moneda o codo.

23. EXPERIMENTO 3
• 1.con mucho cuidado,enciendan la vela y viertan un poco de
parafina derretida en el centro del plato antes de que se enfrie
,fijen la vela para que no se caiga
• 2.tomen con los dedosun poco de polvo de limadura de hierro y
dejen caer lentamente sobre la flama de la vela desde una altura
aproximadamente de 15 cm
• 3. lleven a cabo el mismo procedimiento con la limadura de cobre
• 4.Ahoran sostengan con las pinzas del pedazo de papel aluminio y
acerquen la flama observen que ocurre 15 minuto repite el paso
anterior con cinta magnesio.

25. Conclusiónes-Resultados
• EXPERIMENTO 1
• Mi conclusion que que cuando el cerrillo lo aser que a el clavo salio
poquitas chispas y cuando acerque el cerrillo a la lana de acero se
empezo a consumir la lana
• EXPERIMENTO 2
• Bueno con la moneda o codo cuando lo puse en la servilleta con vinagre,
empezo como a los 15 minutos a tomar un color como azul y se que
puede acelerar su oxidacion con un producto
• EXPERIMENTO 3
• M conclusion es cuando la limadura de hierro y cobre salieron chispas
muy gandes y me sobrendi con el resultado tambien fue lo mismo con la
cinta de magnesio salio chipas y fue grandiosos

26. RESULTADOS EXPERIMENTO 1
• ¿QUE PASO CON EL CLAVO CUANDO ACERCARON LA LLAMA DEL
CERILLO?R=salieron chispas
• ¿QUE PASA CON LA LANA DE ACERO CUANDO ACERCAN LA LLAMA
DEL CERRILLO?R=pues se empezo a quemarse poquito la lana
• ¿QUE FUE LO MAS SOBRENDENTE EL EXPERIMENTO?R=cuando
empezo a salir chispas del clavo fue soprendente
• ¿QUE ES LO QUE ESPERAVAS DEL EXPERIMENTO?R=que se quemara
la lana de acero

27. RESULTADO EXPERIMENTO 2
• ¿QUE PASO AL ULTIMO CON EL CODO EN EL VINAGRE?R=pues tomo
otro color como azul
• ¿QUE PENSAVAS QUE IVA A PASAR EN EL EXPERIMENTO?R=que se iva
a oxidar
• ¿QUE RELACION TUVO EL VINAGRE CON LA OXIDACION DEL CODO O
MONEDA?R=QUE FUE MAS RAPIDO LA OXIDACION
• ¿QUE PASO AL ULTIMO DE EXPERIMENTO ?R=SE OXIDO LA MONEDA O
CODO MAS RAPIDO DE LO NORMAL

28. RESULTADO EXPERIMENTO 3
• ¿QUE SUCEDIO CUANDO DEJARON CAER LA LIMADURA DE COBRE Y
HIERRO?R=pues salio chispa mas de 12cm
• ¿QUE PASO CON EL ALUMINIO CUANDO LO ACERCASTE LA LA FLAMA
DE LA VELA ?R=pues se empezo a encojer
• ¿QUE PASO CON LA CINTA DE MAGNESIO?R=pues tambien salio
chispas cuando lo acerque a la vela
• ¿QUE FUE LO MAS SOPRENDENTE DEL EXPERIMENTO?R=pues que
cuando eche la limadura de cobrey hierro salio chispas y tambien
con la cinta de magnesio

29. Observaciones de datos
4.3
2.5
3.5
4.5
2.4
4.4
1.8
2.8
2 2
3
5
0
1
2
3
4
5
6
Categoría 1 Categoría 2 Categoría 3 Categoría 4
AXISTITLE
AXIS TITLE
Serie 1 Serie 2 Serie 3

30. Fase 3

31. PREGUNTAS
• ¿ALGUNA VEZ SE HAN PREGUNTADO QUE PASA AL ORGANISMO
CUANDO ENVEJECEMOS?R=SI EL ORGANISMO SE VA DETERIORANDO
CADA VEZ QUE PASA LOS AÑOS.
• ¿TENDRA ESTO ALGUNA RELACION CON EL EXPERIMENTO QUE
ACABAMOS DE PRESENTAR?R=SI PORQUE LOS DOS SE VAN
DETERIORANDO CADA VEZ QUE PASA LOS AÑOS
• ¿QUE APLICACIONES TENDRAS EL EXPERIMENTO QUE ACABAMOS DE
REPRESENTAR?R=SABER COMO SE OXIDA LAS COSAS

32. INVESTIGACION:CAMBIOS EN ORGANISMO POR
EL ENVEJECIMIENTO
Los cambios por el envejecimiento ocurren en todas las celulas tejidos y
organos del cuerpo y afectan el funcionamiento de todos los sistema
corporales.El tejido vivo estan conformado conformado por el celulas
.Existen muchos tipos diferentes de ellas ,pero todas tienen la misma
estructura basica los tejidos son capas de celulas similares que cumple
con una funcion especifica los diferntes tipos de tejidos se agrupan para
formar organos
EXISTEN CUATRO TIPOS BASICOS DE TEJIDOS
EL TEJIDO CONECTIVO:sostiene los otros tejidos y los une .Esto incluyen
tejido oseo, sanguineo y linfatico, ademas de los tejidos que brindan
soporte y estructura a la piel y a los organos internos

33. • EL TEJIDO EPITELIAL:proporciona cobertura para las mas profundas del
cuerpo la piel y los revestimientos de los conductos dentro del cuerpo ,como
el sistema gastrointestinal , estan hechos de tejidos epiteal
• TEJIDO MUSCULAR:musculo estriados ,comolos que mueven el esqueleto
llamados tambien musculos voluntarios
• LOS CAMBIOS POR EL ENVEJECIMIENTO
• Las celulas conforman los pilares fundamentales de los tejidos .Todas las
celulas experimentan cambios a raiz del envejecimiento, se hacen mas
grande y poco a poco pierden la capacidad de dividirse y multiplicarse.Entre
otros cambios estan el incremento en los pigmentos y las sustancias grasas
dentro de la celulas(lipidos) y muchas celulas pierden su capacidad funcional
o comienzan a funcionar de manera anormal .A medidas que continua el
envejecimiento , los productos de desechos se acumulan en el tejido.

34. • En muchos tejidos , se acumula un pigmento graso pardo denominado lipofcsina ,
como lo hcen otras sustancias grasas.El tejidos conectivo cambia volviendo mas
inflexible , lo cual hacen a los organos , vasos sanguineos y vias respiratorios mas
rigidos. Las membranas celulares cambian ,razon por el cual muchos tejidos tienen
mas dificultad para recibir el oxigeno y los nutrientes y eliminar el dioxido de
carbon y los desechos.
• Muchos tejidos pierden masa , procesos que se denomina atrofina.Algunos tejidos
se vuelven tumorales (nodulares) o mas rigidos.Los organos tambien cambian a
medidas que uno envejece debido a las alternaciones en las celulas y los
tejidos.Los organos que envejecen pierden funcion de manera lenta .La mayoria de
las personas no nota esta perdidas ,debido a que uno rara vez necesita utilizar los
organos a su maxima capacidad.Los poseen una capacidad de reserva para
funcionar mas alla de las necesidades comunes.Por ejemplo, el corazon de una
persona de 20 años es capazde bombear aproximadamente 10 veces la cantidad
que realmente se nesecita pppara mantener el cuerpo vivo.

35. • Despues de los 30 años de edad , se pierde en promedio el 1% de eta reserva
cada año.Los cambios mas significativos en la reserva organica se dan en el
corazon ,los pulmones y los riñones .La cantidad de reserva perdida varia entre
persona y entre diferentes organos de la misma persona.Estos cambios aparecen
lentamente y a lo largo de un periodo de tiempo prolongado .Cuando se somete
un organo a un trabajo mas arduo que de costubr, este puede ser incapaz de
incremetar su funcion .La insuficiencia cardiaca subita u otros problemas se
pueden presentar cuando el cuerpo se somete a trabajar de manera mas ardua
de lo normal.
• TEORIA DEL ENVEJECIMIENTO
• Nadien sabe realmente como y por que las personas cambian a medida que
envejecen algunas teorias afirman que el envejecimiento es causado por
lesiones de luz ultravioleta con el tiempo por desgate y deterioro corporal.

36. Galvanoplastía
La galvanoplastia es la aplicacion tecnologia de la deposicion mediante
electricidad , o eletrodeposicion.El proceso se basa en el traslado de iones
metalicos desde un anodo a un catodo donde se depositan ,en un medio
liquido acuoso ,compuesto fundamentalmente por sales metalicas y
ligeramente acidulado .De forma generica bajo el nombre de
galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los que se emplea el
principio fisico anterior , la electrodeposicion , de diferentes formas
dependiendo de autores y profundizacion de estudio se considera un unico
proceso o se desglosa en varios ,incluso en subproesoso .Alguna veces,
procesoo muy semejante recibe un nombre distinto or alguna diferencia
tecnologia.Generalmente las diferencia se produce en la utilizacion
delsustrato
La aplicacion original a gran escala de la galvanoplastia era reproducir por
medios electroquimicos objetos de detalles muy finos y en muy diversos
metales.

37. • El electroformado es un metodo para reproducir piezas de metal
mediante deposicion electrica.Es un proceso muy parecido a la
aplicacion original la diferencia es un ambio de utilizacion,
centrandose mas en la mecanica de precision y no en las artes
plasticase deposita una capa de metal sobre un sustrato que
posteriormente se hara desaparecer quedando solo el metal
deposito
• se remota a 1840 y tiene una amplia variead de aplicaciones
comercialesabarca varias etapas fisica y puedeser modificada
cambiando las condiciones del proceso ,tales como la corriente ,
el cation en la solucion y el metal en cuestion.

38. IDENTIICACION:la galvanoplastia primero requiere una sustancia
conductora, a menudo de metal.las sustancias conductoras son
aquella capaces de canalizar la electricidad .en este caso , una
corriente electrica pasa a traves de una solucion con un cation
metalico .un cation metalico es un atomo de un metal que esta
cargado positivamente el cation se reduce ,haciendo que espierde
su carga positiva,lo que provoca que salga de la solucion ,donde se
va a la placa en el material conductor

39. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciónes químicas.

40. Sopa de Letras

41. CRUSIGRAMA

42. Fase 4

43. EVALUACION
• ¡SE OXIDA MI BICI !
• Tu tio Enrique se han empeñdo en que heredes su bicicleta .
por eso, vas a su casa para recogerlo y,volando,sales a probarla
, pero.....te das cuentta de que amenaza una tormenta, asi
que, sobre la mancha ,decides volver y dejar la bici apoyado en
la valla .sabes que se mojara , pero piensas que no pasa nada
,asi se limpia
• Al cabo de unos dias ,cuando por fin vuelve a salir el sol,decide
recogerla tu bici y ,al acercarte ,observas unas manchas
morrones que antes no tenia.intentas limpiarlas pero no se
quitan ,no se trata de suciedad;ademas , la cadena esta rigida
y los eslabones atorados ;algo ha pasado¿QUE OCURRIO?

44. PREGUNTAS
• ¿LA MANCHAS MARRONES SON RESULTADOS DE UN CAMBIO QUIMICO O
FISICO?R=quimico donde al momento de poner en contacto un metal en
este caso la bici y un soluble agua
• ¿QUE ELEMENTOS HAN INTERVENIDO EN LOS CAMBIOS PRODUCIDOS EN LA
BICICLETAS?R=el agua ,realiza la funcion de oxidar un metal ,el metal
cumple la funsion de ser oxidado
• ¿QUE TIPO DE REACCION HA TENIDO LUGAR?R=donde se puede encontrar
metal
• ¿CUAL ES LA REACCION QUE SE LLEVO A CABO ?R=oxidacio y corrosion
• ¿COMO SE EVITA QUE LAS BICICLETAS LES POSE LO QUE SE MENCIONA EN EL
TEXTO QUE LE OCURRIO AL TIO ENRIQUE?R=con metodos para la
anticorrosion como evitar contacto con agua ,igual forma quitarle lo oxidado
,como limpiar con vinagre y detergente

45. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
• En el siglo xvll, tres quimicos fueron los pioneros en el estudio de
las reacciones entre los acidos y las bases JOHAN R. GLAUBER
1604-1668 preparo muchos acidos y sales , como la sal de glauber.
con la que hoy se siguen elaborando colorates .otto tanchenius
1620-1640 fue el primer en reconocer que el producto de reaccion
entre un acido y una base es un sal .por su parte ,robert boyle
1627-1691 asocio el cambio de color en el jarabe de violeta con el
caracter acido o basico de la disolucion de una sustacia
• Hoy sabemos que estas reacciones interviene en muchas procesos
biologocos.

46. PREGUNTAS
• ¿QUE CLASE DE SUSTANCIA ES Y QUE REACCION QUIMICA SE
PRODUCE EN DICHO CASO?R=el bicarbonato es una base realizada
para parar con el acido
• ¿QUE TIPO DE REACCION ANALIZA ATTO TACHENIUS?R=el nombre
dicho reaccion es neutralizacion donde el combinar un acido y un
hidroxido ,se origino una sal

47. Tríptico
• la corrosion es un proceso
electroquimico reaccona
con su medio ambiental
para formar oxido o algun
otro compuesto.La celda
que causa este proceso esta
compuesto:un anodo,un
catodoy un electrolito.El
anodo es el lugar donde el
metal es corrosivo y el
catodo ,que pude ser parte
de la misma superficie
metalica que este en
contacto.
corrosion CUANTAS TONELADAS DE ACERO DE
DISUELVE A NIVEL MUNDIAL
metodos para
controlar la corrosion
ALTERNACION DELAMBIENTE:este
sistema es efectivo en evotar el
avence de la corrosion , sin
embargo su aplicacion esta limitado
a circuito cerrados.
PROTECCION ELECTRICA:este
metodo consiste en la proteccion
de un metal mediante el
acoplamiento de una pieza de
metal de menor
Se calcula que cada procesos segundo se
disuelve 5 toneladas de acero en el
mundo, procentes de unos cuantos
nanometros o pocometros invisible en
cada pieza.

48. triptico
CAMBIOS EN ORGANISMO
CUANDO ENVEJECE
GALVANOPLASTIA
Galvanoplastia es la
aplicacion tecnologia de
la deposicion mediante
electricidad o
electrodeposicion .El
proceso se basa en el
traslado de iones
metalicos desde un anodo
a un catodo donde se
deposita , en un medio
liquido acuoso compuesto
por sales metalicos
Los cambios por el
envejecimiento ocurren en todas
las celulas tejidos y organos del
cuerpo y afecta el
funcionamiento de todos los
sistema corporales.El tejido vivo
estan confornado por el celulas
existen muchos tiposdiferencia
de ellas pero todas tienen la
misma estructura basica los
tejidos son capas de celulas
similares que cumple con su
funcion.

49. •TABLAS

50. TRABAJO INDIVIDUAL
¿COOPERA CON MIS COMPAÑEROS DE EQUIPO?
¿APARTE IDEAS PARA ENRIQUECER NUESTRO
TRABAJO?
¿CUMPLI CON MIS TAREAS Y RESPONSABILIDAD
DENTRO DEL EQUIPO?
¿AYUDE A QUIEN ME LO PIDIO AUNQUE NO FUE
MIEMBRO EQUIPO?
¿PARTIPIPE EN LO SOLUCION DE DESACUERDO?
¿FUI PARTICIPATIVO EN LAS REUNIONES Y
ACTIVIDADES?
SIEMPRE
ALGUNAS VECES POCAS VECES NUNCA
X
X
X
X
X
X

51. Tabla 2
Haga clic para agregar
texto
TRABAJO EN EQUIPO
¿LAS INVESTIGACIONES QUE
HICIMOS FUERON SUFICIENTE
PARA DESARROLLO NUESTRO
PROYECTO?
¿LAS ACTIVIDADES Y LOS
PROCEDIMIENTOQUE ELEGIMOS
FUERON ADECUADOS?
¿LA DISTRIBUCION DEL TRABAJO
EN QUIPO FUE ADECUADO?
¿DENTRO DE NUESTRO EQUIPO
HUBO COMPAÑERISMO?
¿HICIMOS LOS AJUSTES
NECESARIOSEN NUESTRO
PROYECTO?
¿NUESTRO PROYECTO FUE
SIGNIFICATIVO PARA LA
COMUNIDAD?
¿TUVIMOS ALGO DE
SI
SI
SI
SI
SI
¿POR QUE?NO
SI
SI
NO
SI TODOS FUE EQUITATIVO
SI TODO LO QUE ISIMOS FUE ADECUADOS
POR QUE LA INFORMACION YA NO FUE
NECESARIO
POR QUE ASI SABRAN QUE ES
CORROSION
NO TODOS LOS AJUSTE
SI TODO FUE ARMONIA
APRENDI TOO

52. Video
• https://youtu.be/bltuplCnWPE

53. Resumen del proyecto

54. Conclusión
MI conclusion es que en este bloque aprendi que es corrosion.
acidezy la oxidacion y como puedo evitar la corrosion y todo lo que
paso para que se forme la corrosion y como evitar el consumo de
alimentos acidos y como puede que la corrosion sea mas rapida .

55. Bibliografía
• http://www.nervios.com.mx/web/conomiento/corrosion.php
• http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencias/volumen2/cie
ncias3/079/htm/sec_6.htm
• http://es.m.wikipedia.org/wiki/corrosion%C3%B3n
• htt:/www.textocientificos.com/quimica/corrosion/proteccion
• http://www.preguntalesherwin.cl/2012/%C2/BFque-metodos-
existen-àra-control-la-corrosion/
• http://m.medineplus.gov/spanish/ency/article/004012.htm
• htt://es.m.wikipedia.org/wiki/Galvaanoplastia