1. ¿Cómo evitar la
corrosión?
RIVERA RAZO MIRIAM GUADALUPE. 3ºB NL#32
Mtra. ALMA MAITE BARAJAS CARDENAS.

2. Fase 1
TECNOLOGIA DEL CINVESTAV PROLONGA VIDA DE
TURBINAS
• La corrosión deteriora los materiales y en ocasiones los deja
totalmente destruidos. Hay materiales nano estructurados con
propiedades anticorrosivas y de aislamiento térmico son
impregnados sobre bases mediante pistolas de rociado de
partículas a altas presiones. De esta forma, los recubrimientos
protegen partes metálicas que están expuestas.
DATO INTERESANTE: UNA VENTANA SOLAR QUE GENERA ENERGIA
La ventana de Pythagoras Solar gano el prestigioso Desafío
Ecoimaginación de GE, que reconoce las innovaciones mas
prometedoras para captar, gestionar y utilizar la energía en los
edificios.

3. .¿Que sabemos? R=Que por la necesidad del
hombre se han tenido que crear cosas para
evitar que los materiales duren menos.
.¿Que necesitamos investigar? R=Como se
utiliza.
.¿Como nos ayudara esta información? R=Para
estar bien informados.

4. Definición de Corrosión.
Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio que
lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus prioridades
tanto físicas como químicas.

5. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes
(ruptura de una pieza) y, además, representa un costo importante,
ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelve 5 toneladas
de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o
pico metros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la
cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad
importante.

6. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
TIPOS DE CORROSION:
• Corrosión uniforme.
• Corrosión por picadura.
• Corrosión por cavitación.
• Corrosión por intergranular.
• Corrosión galvánica.
• Corrosión por fatiga.
• Agrietamiento por corrosión bajo esfuerzos.
• Corrosión por hendidura.

7. • PROTECCION CONTRA LA CORROSION:
Dentro de las medidas utilizadas industrialmente para combatir la corrosión están
las siguientes:
1.Uso de materiales de gran pureza.
2.Presencia de elementos de adición en aleaciones, ejemplo aceros inoxidables.
3.Tratamientos térmicos especiales para homogenizar soluciones solidas, como el
alivio de tensiones.
4.Inhibidores que se adicionan a soluciones corrosivas para disminuir sus efectos.
5.Recubrimiento superficial: pinturas, capas de oxido, recubrimientos metalicos.
6.Proteccion catódica.
7.Recubrimientos protectores.

8. Fase 2
EXPERIMENTACION

9. Experimentación
REACCIONES REDOX

10. Objetivo- Materiales
OBJETIVO: Identificar reacciones redox.
MATERIALES:
Cenicero de barro o de cristal. .Lija para metales de grano mediano.
• Lana de acero. .Limaduras de cobre en polvo.
• Cerillos. .Plato de plastico.
• Vela.
• Papel aluminio.
• Pinzas con recubrimiento aislante.
• Clavo de 4 o 4.5 pulgadas
• Una moneda de cobre.
• Cinta de magnesio.
• 50ml de vinagre.
• 5 servilletas de papel.

11. Introducción
Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el
consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas. Las características
fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrólito, ocasionando
regiones plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y catódicas: una reaccción de
oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras
regiones catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal (corrosión) y,
consecuentemente en la región catódica la inmunidad del metal. Los enlaces metálicos tienden
a convertirse en enlaces iónicos, los favorece que el material puede en cierto momento
transferir y recibir electrones, creando zonas catódicas y zonas anódicas en su estructura. La
velocidad a que un material se corroe es lenta y continua todo dependiendo del ambiente donde
se encuentre, a medida que pasa el tiempo se va creando una capa fina de material en la
superficie, que van formándose inicialmente como manchas hasta que llegan a aparecer
imperfecciones en la superficie del metal. Este mecanismo que es analizado desde un punto de
vista termodinámico electroquímico, indica que el metal tiende a retornar al estado primitivo o
de mínima energía, siendo la corrosión por lo tanto la causante de grandes perjuicios
económicos en instalaciones enterradas.

12. Procedimiento

15. Conclusiónes-Resultados
CONCLUSIONES:
• Cuando acercas el cerillo al clavo este cambia de color de plata a negro porque se quema.
Cuando limamos la moneda de cobre no se obtiene resultado alguno si no limas bien, después
de ponerlo en el vinagre el cobre se comenzaba a despintar. Cuando le echabas las limaduras
de hierro y cobre a la llama de la vela s creaban chispas. La cinta de magnesio se prendía y
destellaba una luz que encandilaba. El papel aluminio se quemaba con el fuego de la vela.
OBSERVACIONES:
• Se calentó y cambio de color porque se quemó el clavo.
• El cerillo se apagó después de unos segundos y la lana de acero sé quemo un poco.
• La moneda cambia de color.
• Proceso de oxidación.
• Cuando colocas las limaduras se crean chispas.
• El aluminio se quemó y se hizo negro. La cinta de magnesio se prendió y se consumió.

16. PREGUNTAS
• ¿Qué es la corrosión? Deterioro de un material a consecuencia de
un ataque electrónico por el entorno en el que está.
• ¿Cuál es la característica fundamental de la corrosión? Es que solo
ocurre en presencia de un electrolito.
• ¿Qué ocasiona el electrolito mencionado? Regiones plenamente
identificadas, llamadas anódicas y catódicas.
• ¿Qué se produce en la reacción anódica? La disolución del metal
(corrosión).
• ¿Qué sucede en la región catódica? Se producirá la inmunidad del
metal.

17. Observaciones de datos
4.3
2.5
3.5
4.5
2.4
4.4
1.8
2.8
2 2
3
5
0
1
2
3
4
5
6
Categoría 1 Categoría 2 Categoría 3 Categoría 4
AXISTITLE
AXIS TITLE
Serie 1 Serie 2 Serie 3

18. Fase 3

19. ¿QUE LE SUCEDE AL ORGANISMO AL
ENVEJECER?
Billones de células de nuestro cuerpo están en constante cambio, algunas
se destruyen o mueren y, al mismo tiempo se forman nuevas células cada
minuto.
Algunas regiones del cerebro se contraen, mientras que otros se
mantienen estables a medida que envejecemos, deteriora la capacidad del
cerebro para codificar o decodificar recuerdos y hechos.
Nuestra piel se arruga y se le hacen manchas oscuras. La capacidad de la
piel para producir aceites reduce. El cabello se vuelve delgado (más de lo
normal) y hay cambios de color en este.
La fricción entre los aumentos de las articulaciones causantes de dolor
mientras te mueves. Los huesos también se vuelven porosos.
Las retinas se vuelven más delgadas de lo normal.

20. ¿LA CORROSION TIENE ALGO QUE VER CON EL
ENVEJECIMIENTO?
La oxidación del cuerpo humano es un proceso natural que se
produce por el simple hecho de respirar. Se basa en la generación
de radicales libres o células incompletas (porque les faltan
electrones), que buscando su estabilidad dañan a otras células
vecinas sanas. En este proceso el radical libre original se ve
neutralizado, pero las células de las cuales extrajo los electrones
que necesitaba se convierten en radicales libres al quedar, ellas
mismas, desestabilizadas.

21. Galvanoplastía
La galvanoplastia es un proceso en el cual se cubre una superficie con una fina
capa de otro metal. Se remonta a 1840 y tiene una amplia variedad de
aplicaciones comerciales. Abarca varias etapas físicas, y puede ser modificada
cambiando las condiciones del proceso, tales como la corriente, el catión en la
solución y el metal en cuestión.
Identificación
La galvanoplastia primero requiere una sustancia conductora, a menudo de metal.
Las sustancias conductoras son aquella capaces de canalizar la electricidad. En
este caso, una corriente eléctrica pasa a través de una solución con un catión
metálico. Un catión metálico es un átomo de un metal que está cargado
positivamente. El catión se reduce, haciendo que se pierda su carga positiva, lo
que provoca que salga de la solución, donde se va a la "placa" en el material
conductor. Este proceso se denomina también electrodeposición.

22. Historia
La electroquímica, la base de la galvanoplastia, fue inventada en 1805 por Luigi
Brugnatelli. Mientras que él hizo la mayor parte del trabajo inicial de
electrodeposición, no fue hasta 1840 que las patentes fueron otorgadas a George y
Henry Elkington. El proceso fue inventado en Inglaterra, pero pronto se extendió por
todo el mundo. El desarrollo de generadores eléctricos provocó se extendiera de
forma rápida esta práctica, por ser más barato y más rápido.
Función
La electrodeposición se basa en la electroquímica, que es el estudio de la electricidad
que se aplica a la química. Hay tres partes en una reacción de galvanoplastia. La
primera parte se llama cátodo, que se compone del material que se siembra. La
segunda parte se llama ánodo, que contiene el metal que se utiliza para el
galvanizado. Ambos están inmersos en la tercera parte, una solución de sales. Se
aplica una corriente al ánodo, que hace que el metal se disuelva en la solución. En el
cátodo, la corriente eléctrica hace que el metal disuelto se adhiera al cátodo.

23. Funciones
El paso inicial de chapado es causado por el golpe. Se forma una capa muy delgada de metal que
se adhiere estrechamente a la superficie del cátodo. Esto sirve como base para la galvanoplastia
más. La manipulación de este puede hacerse cambiando el ánodo, que puede ayudar para
ciertos procesos. Por ejemplo, un metal que se adhiere bien al del cátodo puede ser chapado en
un cátodo que ya ha sido chapado dentro de otro, provocando una mejor adhesión de metal. La
tasa de deposición se incrementa al aumentar la densidad de corriente, que es esencialmente la
cantidad de electricidad que pasa a través del dispositivo. Esto, sin embargo, puede causar una
pobre adhesión.
Consideraciones
Ciertos metales no se adhieren bien a ciertos cátodos. En estos casos, pueden ser necesarias
múltiples capas de diferentes metales para conseguir la adherencia deseada. Además,
dependiendo del tamaño del objeto, puede ser difícil conseguir una cantidad uniforme de
electrodeposición sobre la superficie del cátodo. El metal chapado prefiere ir a los rincones y las
partes salientes del cátodo. Este efecto puede, sin embargo, ser minimizado mediante el uso de
un ánodo de una forma similar al objeto que se sembró.

24. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciónes químicas.

25. Crucigrama

26. Sopa de Letras

27. Fase 4

28. Evaluación
•¡Se oxidó mi bici!
Tu tio Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a su casa
para recogerla y, volando, sales a probarla, pero… te das cuenta de que amenaza
una tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver y dejas la bici apoyada en
la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa nada, así se limpia.
Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y,
al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenia. Intentas
limpiarlas pero no se quitan, y los eslabones atorados; algo ha pasado. ¿Qué
ocurrió?

29. 1. ¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico? R=Es un
cambio químico porque la oxidación es un cambio que involucra una reacción
química en la que hay perdida y ganancia de electrones.
2. ¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta?
R=El aire, el sol y la lluvia.
3. ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar? R=La reacción anódica, esta implica la
corrosión.
4. Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro, ¿Cuál es la reacción que
se llevo a cabo? R= La oxidación lenta, esta ocurre por estar mucho tiempo
con aire y sol.
5. ¿Cómo se evita que las bicicletas les pase lo que se menciona e el texto que le
ocurrió a la del tío Enrique? R=Evitando que estén a la interperie.

30. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
En el siglo xvIII, tres químicos fueron los pioneros de los estudios de
las reacciones entre los ácidos y las bases. Por su parte, Robert
Boyle (1627 – 1691) asocio el cambio de color en el jarabe de
violetas con el carácter acido o básico de la disolución de una
sustancia. Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos
procesos biológicos.

31. 1. El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la
acidez estomacal. ¿Que clase de sustancia es y que reacción
química se produce en dicho caso? R=Es una sal, y la reacción es
neutralizar los ácidos del estomago.
2. ¿Qué tipo de reacción analizo Otto Tachenius? R=La relación
entre un acido y una base y llego a la conclusión de que esto es
una sal.
3. ¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de
violetas? R=Asocio el cambio de color del jarabe de violetas con
el carácter acido básico de la disolución de una sustancia.

32. Tabla 1

33. Tabla 2

34. Video
• https://www.youtube.com/watch?v=u9H9a5j1GZw

35. Resumen del proyecto

36. Conclusión
La corrosión es algo que destruye a los materiales muy
fácilmente si no le das mantenimiento. LO QUE TAMBIEN
PUEDE AFECTAR ALOS MATERIALES SON LAS TEMPERATURAS Y LA
HUMEDAD DE DONDE SE UBICA. Así que hay que darle
mantenimiento a tus cosas.

37. Bibliografía
http://www.ensayos.mx.corrosion-acero/0738.org.
http://www.procainsa.com/web/index2.php?option=comcontent&d
opdf=1&id=10
http:/www.proyectosalonhogar.com/Quimica/La-oxidacion.htm
www.ehowenespanol.com/galvanoplastia-sobre-50827/