2. La corrosión es el proceso de oxidación de algunos metales a
consecuencia de un ataque electro quica por si entorno.
En la corrosión unos metales de disuelve en un medio corrosivo.

3. Ataca a los sólidos en sus puntos mas altos de energía como los limites
granos, que ala larga genera barias grietas
La lixiviación, o extracción sólido-líquido, es un proceso en el que un
disolvente líquido pasa a través de un sólido pulverizado para que se produzca
la disolución de uno o más de los componentes solubles del sólido.
La estructura atómica de los materiales cerámicos es la responsable de su
gran estabilidad química ante agentes químicos agresivos. Los procesos de
corrosión en cerámicos no están tan claramente definidos como en el caso de
los metales.
En general se cree que los cerámicos refractarios y estructurales son inertes
o resistentes a la corrosión en comparación con los metales. Esto es
relativamente cierto a temperaturas ambientes o por debajo de los 100° C en
ambientes secos. Cuando la temperatura aumenta la degradación de los
mismos comienza a acelerarse.

4. El ataque por una diversidad de insectos y microbios es una forma de corrosión
en los polímeros. El polietileno, el propileo y el polietileno son resistentes a este
tipo de corrosión.
Sin embargo algunos como los poliésteres y el cloruro de polivinilo plastificado
(PVC) son particularmente vulnerables a la degradación microbiana. Estos
polímeros se pueden descomponer por radiación o ataque químico en
moléculas de bajo peso molecular hasta que son lo suficientemente pequeños
para ser ingerido por los microbios. Además se producen polímeros especiales
que se degradan con rapidez, un ejemplo de esto es un polímero del polietileno
y el almidón.
La corrosión galvánica es un proceso electroquímico en el que un metal se
corroe preferentemente cuando está en contacto eléctrico con un tipo diferente
de metal (más noble) y ambos metales se encuentran inmersos en un electrolito
o medio húmedo.1 Por el contrario, una reacción galvánica se aprovecha en
baterías y pilas para generar una corriente eléctrica de cierto voltaje. Un
ejemplo común es la pila de carbono-zinc donde el zinc se corroe
preferentemente para producir una corriente. La batería de limón es otro
ejemplo sencillo de cómo los metales diferentes reaccionan para producir una
corriente eléctrica.

5. La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante
electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones
metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio
líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y
ligeramente acidulado.
Que los 2 necesita de la electricidad
La electrólisis o electrolisis1 es el proceso que separa los elementos de un
compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones
por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por
los aniones en el ánodo (una oxidación).
Partículas de zinc, hierro y metales

6. Por su contenido por el autor y que sus archivos sean originales
El método de la aleación es el más satisfactorio pero también el más
caro. Un buen ejemplo de ello es el acero inoxidable, una aleación de
hierro con cromo o con níquel y cromo. Esta aleación está totalmente a
prueba de oxidación e incluso resiste la acción de productos químicos
corrosivos como el ácido nítrico concentrado y caliente.
El segundo método, la protección con metales activos, es igualmente
satisfactorio pero también costoso. El ejemplo más frecuente es el hierro
galvanizado que consiste en hierro cubierto con cinc. En presencia de
soluciones corrosivas se establece un potencial eléctrico entre el hierro y
el cinc, que disuelve éste y protege al hierro mientras dure el cinc.
El tercer método, la protección de la superficie con una capa
impermeable, es el más barato y por ello el más común.

7. La electrólisis o electrolisis1 es el proceso que separa los elementos de un
compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones
por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por
los aniones en el ánodo (una oxidación).
Que tiene en común la electrolisis y la galvanoplastia
Que los 2 necesita de la electricidad
separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella
ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo

9. Datos
Carlos Daniel Gonzales Damián
y
Karen Michelle Jáuregui Valenzuela