Este documento trata sobre la corrosión en aceros. En menos de 3 oraciones, resume que la corrosión es una reacción química o electroquímica que ocurre cuando un metal reacciona con su medio ambiente, causando su degradación. Explica que existen diferentes tipos de corrosión como la química, electrolítica y por composición, y que el acero inoxidable contiene cromo para hacerlo resistente a la corrosión.

1. Universidad Maritima Internacional de Panama
II Cubierta Charlie
Castillo, Jorge 7-708-1307
Hurtado, Juan 8-862-358
Lumbi, Yadira 4-750-2281
Navarro, Abdiel 8-863-1127
Parra, Hamilton RC 19544362
Quiróz, Kimberly 8-864-288
Trabajo Final
Corrosion
Profesor Daniel Comisso
Construccion Naval II

2. INTRODUCCION
Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con
su medio ambiente. Las características fundamentales de este fenómeno es que solo
ocurre en presencia de un electrolito ocasionando regiones plenamente identificadas
llamadas estas anódicas y catódicas.
En el proceso de reducción y oxidación a la simple reacción redox, a toda reacción
química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un
cambio en sus estados de oxidación. Para que este proceso se realice se necesitan dos
elementos fundamentales los cuales son: El agente reductor , El agente oxidante También
podemos observar la reacción de oxido-reducción que no es más que la cantidad energía
potencial de los electrones de acuerdo a la distancia del núcleo y de la atracción ejercida
por el núcleo sobre ellos. Otro tema importante a tratar son los tipos de corrosiones en los
cuales Se clasifican de acuerdo a la apariencia del metal corroído.

3. REDUCCION & OXIDACION
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o,
simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones
se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de
oxidación.

4. Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que
ceda electrones, y otro que los acepte:
• El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura
química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
• El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con
un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento
oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un
“par redox”. Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio,
este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor
oxidado.

5. OXIDACION
La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo
tanto aumenta su estado de oxidación. Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o
una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto.
Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones. Suponer esto -que es un
error común- implica que todos los compuestos formados mediante un proceso redox son iónicos,
puesto que es en éstos compuestos donde sí se da un enlace iónico, producto de la transferencia de
electrones.
Por ejemplo, en la reacción de formación del cloruro de hidrógeno a partir de los gases dihidrógeno
y dicloruro, se da un proceso redox y sin embargo se forma un compuesto covalente.

6. REDOX
Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia
se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede
electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general
de reacciones redox.
La propia vida es un fenómeno redox. El oxígeno es el mejor oxidante que
existe debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace) y sin
embargo es muy electronegativo, casi como el flúor.

7. REDUCCION
En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual
un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de
oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
Cuando un ion o un átomo se reducen presenta estas características:
Gana electrones.
Actúa como agente oxidante.
Es reducido por un agente reductor.
Disminuye su estado o número de oxidación.

8. REACCIONES DE OXIDO
REDUCCION
Los electrones poseen diferentes cantidades de energía potencial dependiendo de su
distancia al núcleo del átomo y de la atracción ejercida por el núcleo sobre ellos. Un
ingreso de energía lanzará a un electrón a un nivel energético más alto, pero si no se
añade energía, el electrón permanecerá en el nivel energético más bajo que
encuentre disponible.
Las reacciones químicas son, transformaciones de energía en virtud de las cuales la
energía almacenada en los enlaces químicos se transfiere a otros enlaces químicos
recién formados. En estas transferencias, los electrones se desplazan de un nivel de
energía a otro. En muchas reacciones, los electrones pasan de un átomo o molécula
a otro, son de gran importancia en los sistemas vivos, y se conocen como reacciones
de oxido-reducción -o redox-. La pérdida de un electrón se denomina oxidación y el
átomo o molécula que pierde el electrón se dice que se ha oxidado. La razón de que
la pérdida de electrones se conozca como oxidación es que el oxígeno, que atrae
muy fuertemente a los electrones, es el que por lo general actúa como aceptor de
electrones.

9. La reducción es, por el contrario, la ganancia de un electrón. La oxidación y la
reducción siempre ocurren simultáneamente, porque el electrón que pierde el átomo
oxidado es aceptado por otro átomo que se reduce en el proceso. En las reacciones
de oxidación-reducción se produce un movimiento de electrones de un átomo a otro.
Un átomo o molécula que pierde electrones se oxida; el que los gana se reduce.
Ejemplos de reacciones:
La oxidación del sodio y la reducción del cloro.
Otra reacción de oxidación-reducción; oxidación parcial del metano (CH4).

10. En algunas reacciones de oxidación-reducción, como la oxidación del sodio y
la reducción del cloro, se transfiere únicamente un electrón de un átomo a
otro. Estas simples reacciones son típicas de los elementos o de las moléculas
inorgánicas.
En otras reacciones de oxidación-reducción, como esta oxidación parcial del
metano (CH4), electrones y protones van juntos, estas son reacciones
orgánicas. En estas reacciones la oxidación es la pérdida de átomos de
hidrógeno y la reducción es la ganancia de átomos de hidrógeno. Cuando un
átomo de oxígeno gana dos átomos de hidrógeno, como se muestra en la
figura, evidentemente el producto es una molécula de agua.

11. En un comienzo el concepto se definía como oxidación al proceso por el cuál una
sustancia se combinaba con el oxígeno.
Asimismo se llamó reducción al proceso mediante el cual una sustancia eliminaba
oxígeno.
Pronto se comprendió que oxidación y reducción son dos procesos que ocurren
simultáneamente, dado que el o los electrones perdidos por un átomo eran ganados por
otro.
Esto permitió considerar situación es en las cuales, incluso, no intervenía el Oxígeno
Se estableció así, que:
Oxidación: proceso por el cuál un átomo pierde electrones
Reducción: proceso por el cuál un átomo gana electrones

12. ACERO
Comúnmente se denomina acero a una aleación de Hierro (Fe) y Carbono (C), donde
el carbono no supera el 2,1% de la composición de la aleación, alcanzando
normalmente porcentajes entre el 0,2% y el 0,3%.
Porcentajes mayores que el 2,0% de Carbono dan lugar a las fundiciones, que, a
diferencia de los aceros, son quebradizas y no se pueden forjar, sino que se moldean.
La forja, es un proceso de deformación plástica que puede realizarse en caliente o en
frío y en el que la deformación del material se produce por la aplicación de presión.
El moldeado, en cambio, es un proceso en el cuál el metal, previamente fundido se
vierte en un recipiente llamado matriz.

13. El acero inoxidable contiene un 10% de Cromo (Cr), lo que lo hace es resistente a la corrosión.
La corrosión es una reacción química (oxido reducción) en la que intervienen 3 factores: la pieza
manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.
Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como
la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones
(bronce, latón).
Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos
los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios
acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.).
Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y,
además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelven
5 toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o picómetros,
invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo,
constituyen una cantidad importante.
La corrosión es un campo de las ciencias de materiales que invoca a la vez nociones de química y
de física (físico-química).

14. Lo que provoca la corrosión es un flujo eléctrico masivo generado por las diferencias químicas entre
las piezas implicadas. La corrosión es un fenómeno electroquímico. Una corriente de electrones se
establece cuando existe una diferencia de potenciales entre un punto y otro. Cuando desde una
especie química se ceden y migran electrones hacia otra especie, se dice que la especie que los
emite se comporta como un ánodo y se verifica la oxidación, y aquella que los recibe se comporta
como un cátodo y en ella se verifica la reducción.
Para que esto ocurra entre las especies, debe existir un diferencial electroquímico. Si separamos
una especie y su semi reacción, se le denominará semi par electroquímico; si juntamos ambos semi
pares, se formará un par electroquímico. Cada semi par está asociado a un potencial de
reducción (antiguamente se manejaba el concepto de potencial de oxidación). Aquel metal o
especie química que exhiba un potencial de reducción más positivo procederá como
una reducción y, viceversa, aquél que exhiba un potencial de reducción más negativo procederá
como una oxidación.

15. La manera de corrosión de los metales es un fenómeno natural que ocurre debido a la inestabilidad
termodinámica de la mayoría de los metales. En efecto, salvo raras excepciones (el oro, el hierro de
origen meteorítico), los metales están presentes en la Tierra en forma de óxidos, en los minerales
(como la bauxita si es aluminio o la hematita si es hierro). Desde la prehistoria, toda la metalurgia
ha consistido en reducir los óxidos en bajos hornos, luego en altos hornos, para fabricar el metal.
La corrosión, de hecho, es el regreso del metal a su estado natural, el óxido.
A menudo se habla del acero inoxidable:
• este tipo de acero contiene elementos de aleación (cromo) en 11% como mínimo lo cual le
permite ser inoxidable al estar expuesto al oxígeno, además de ser un estabilizador de la ferrita.
• el cromo hace que se contraiga la región de la austenita y en su lugar la región de la ferrita
disminuye su tamaño.

16. TIPOS DE CORROSION
Existen muchos mecanismos por los cuales se verifica la corrosión, que tal como se ha explicado anteriormente
es fundamentalmente un proceso electroquímico.
Corrosión química
En la corrosión química un material se disuelve en un medio corrosivo líquido y este se seguirá disolviendo hasta
que se consuma totalmente o se sature el líquido.
Las aleaciones base cobre desarrollan una barniz verde a causa de la formación de carbonato e hidróxidos de
cobre, esta es la razón por la cual la Estatua de la Libertad se ve con ese color verduzco.
Ataque por metal líquido
Los metales líquidos atacan a los sólidos en sus puntos más altos de energía como los límites de granos lo cual a
la larga generará varias grietas.
Lixiviación selectiva
Consiste en separar sólidos de una aleación. La corrosión grafítica del hierro fundido gris ocurre cuando el hierro
se diluye selectivamente en agua o la tierra y desprende cascarillas de grafito y un producto de la corrosión, lo
cual causa fugas o fallas en la tubería.

17. Disolución y oxidación de los materiales cerámicos
Pueden ser disueltos los materiales cerámicos refractarios que se utilizan para contener
el metal fundido durante la fusión y el refinado por las escorias provocadas sobre la
superficie del metal.
Ataque químico a los polímeros
• Los plásticos son considerados resistentes a la corrosión, por ejemplo el teflón y
el vitón son algunos de los materiales más resistentes, estos resisten muchos
ácidos, bases y líquidos orgánicos pero existen algunos solventes agresivos a
los termoplásticos, es decir las moléculas del solvente más pequeñas separan las
cadenas de los plásticos provocando hinchazón que ocasiona grietas.

18. CORROSION
ELECTROQUIMICA
Celdas de composición
Se presentan cuando dos metales o aleaciones, tal es el caso de cobre y hierro forma una celda
electrolítica. Con el efecto de polarización de los elementos aleados y las concentraciones del
electrolito las series fem quizá no nos digan qué región se corroerá y cual quedara protegida.

19. Celdas de esfuerzo
La corrosión por esfuerzo se presenta por acción galvaniza pero puede suceder por la
filtración de impurezas en el extremo de una grieta existente. La falla se presenta como
resultado de la corrosión y de un esfuerzo aplicado, a mayores esfuerzos el tiempo
necesario para la falla se reduce.
Corrosión por oxígeno
Este tipo de corrosión ocurre generalmente en superficies expuestas al oxígeno
diatómico disuelto en agua o al aire, se ve favorecido por altas temperaturas y presión
elevada ( ejemplo: calderas de vapor). La corrosión en las máquinas térmicas (calderas
de vapor) representa una constante pérdida de rendimiento y vida útil de la instalación.
Corrosión microbiológica
Es uno de los tipos de corrosión electroquímica. Algunos microorganismos son capaces
de causar corrosión en las superficies metálicas sumergidas. Se han identificado algunas
especies hidrógeno-dependientes que usan el hidrógeno disuelto del agua en sus
procesos metabólicos provocando una diferencia de potencial del medio circundante. Su
acción está asociada al pitting (picado) del oxígeno o la presencia de ácido sulfhídrico en
el medio. En este caso se clasifican las ferro bacterias.

20. Corrosión por presiones parciales de oxígeno
El oxígeno presente en una tubería por ejemplo, está expuesto a diferentes presiones parciales del
mismo. Es decir una superficie es más aireada que otra próxima a ella y se forma una pila. El área
sujeta a menor aireación (menor presión parcial) actúa como ánodo y la que tiene mayor presencia
de oxígeno (mayor presión) actúa como un cátodo y se establece la migración de electrones,
formándose óxido en una y reduciéndose en la otra parte de la pila. Este tipo de corrosión es
común en superficies muy irregulares donde se producen obturaciones de oxígeno.
Corrosión galvánica
Es la más común de todas y se establece cuando dos metales distintos entre sí actúan como ánodo
uno de ellos y el otro como cátodo. Aquel que tenga el potencial de reducción más negativo
procederá como una oxidación y viceversa aquel metal o especie química que exhiba un potencial
de reducción más positivo procederá como una reducción. Este par de metales constituye la
llamada pila galvánica. En donde la especie que se oxida (ánodo) cede sus electrones y la especie
que se reduce (cátodo) acepta los electrones.
Corrosión por heterogeneidad del material
Se produce en aleaciones metálicas, por imperfecciones en la aleación.
Corrosión por aireación superficial
También llamado Efecto Evans. Se produce en superficies planas, en sitios húmedos y con
suciedad. El depósito de suciedad provoca en presencia de humedad la existencia de un entorno
más electronegativamente cargado.

21. CONCLUSION
Al concluir este trabajo pudimos conocer y aprender un
poco más sobre lo referente a corrosión en el cual
Este proceso debe ser visto como un hecho que pone en
evidencia el proceso natural de que los metales vuelven a
su condición primitiva y que ello conlleva al deterioro del
mismo. No obstante es este proceso el que provoca la
investigación y el planteamiento de fórmulas que permitan
alargar la vida útil de los materiales sometidos a este
proceso.
Una de las complejidades que podemos encontrar en la
corrosión, la variadas formas que se puede presentar al
momento de atacar y su clasificación la podemos
determinar según la naturaleza del medio corrosivo
Se pueden establecer variados criterios para clasificar los
diferentes modos de corrosión que se presentan.