1. Corrosión Electroquímica
La corrosión es un proceso electroquímico en el cual un metal reacciona con su medio ambiente
para formar óxido o algún otro compuesto. La celda que causa este proceso está compuesta
esencialmente por tres componentes: un ánodo, un cátodo y un electrolito (la solución conductora
de electricidad). El ánodo es el lugar donde el metal es corroído: el electrolito es el medio corrosivo;
y el cátodo, que puede ser parte de la misma superficie metálica o de otra superficie metálica que
esté en contacto, forma el otro electrodo en la celda y no es consumido por el proceso de
corrosión. En el ánodo el metal corroído pasa a través del electrolito como iones cargados
positivamente, liberando electrones que participan en la reacción catódica. Es por ello que la
corriente de corrosión entre el ánodo y el cátodo consiste en electrones fluyendo dentro del metal y
de iones fluyendo dentro del electrolito.
Aunque el aire atmosférico es el medio más común, las soluciones acuosas son los ambientes
que con mayor frecuencia se asocian a los problemas de corrosión. En el término solución acuosa
se incluyen aguas naturales, suelos, humedad atmosférica, lluvia y soluciones creadas por el
hombre. Debido a la conductividad iónica de estos medios, el ataque corrosivo es generalmente
electroquímico.
La definición más aceptada entiende por corrosión electroquímica “el paso de electrones e
iones de una fase a otra limítrofe constituyendo un fenómeno electródico, es decir,
transformaciones materiales con la cooperación fundamental, activa o pasiva, de un campo
eléctrico macroscópico, entendiéndose por macroscópico aquel campo eléctrico que tiene
dimensiones superiores a las atómicas en dos direcciones del espacio”.
En los procesos de corrosión electroquímica de los metales se tiene simultáneamente un paso
de electrones libres entre los espacios anódicos y catódicos vecinos, separados entre sí, según el
esquema siguiente:
Fenómeno anódico: Ed1 Ec1 + n e
-
Fenómeno catódico: Ec2 + n e
-
Ed2
Lo que entraña una corriente electrónica a través de la superficie límite de las fases. En el
proceso anódico, el dador de electrones, Ed1, los cede a un potencial galvánico más negativo, y
dichos electrones son captados en el proceso catódico por un aceptor de electrones, Ec2, con
potencial más positivo.
Como vemos la corrosión electroquímica involucra dos reacciones de media celda, una reacción
de oxidación en el ánodo y una reacción de reducción en el cátodo. Por ejemplo para la corrosión
del hierro en el agua con un pH cercano a neutralidad, estas semireacciones pueden representarse
de la siguiente manera:
Reacción anódica : 2Fe 2Fe
2+
+ 4e
-
Reacción catódica : O2 + 2H2O + 4e
-
4OH
-
Por supuesto que existen diferentes reacciones anódicas
y catódicas para los diferentes tipos de aleaciones expuestas
en distintos medios.

2. Problemática de la Corrosión
Como se dijo en la definición de la Corrosión, ésta se presenta solamente en Metales. Por lo
mismo, una de las mayores problemáticas es que la corrosión afecte principalmente a esta clase
de elementos. Ello implica muchos tipos de problemas, de los cuales la mayoría son bastante
serios, a los que nos referiremos más adelante, ya que primero conviene conocer las diversas
clases de corrosión existentes.
Aún así, mencionemos que este proceso en sus variadas formas (dentro de las cuales se puede
presentar) va produciendo un deterioro considerable en las clases de metales que afecta, los
cuales con el tiempo, si no son tratados, inducen a su completa destrucción, lo cual implica
también enormes pérdidas económicas y de producción.
Resumen
La composición y la integridad física de un material sólido se alteran en un ambiente corrosivo. Si
se trata de la corrosión química, un líquido corrosivo disuelve el material. En la corrosión
electroquímica, se retiran átomos de metal del material sólido como resultado de un circuito
eléctrico producido. Los metales y ciertos materiales cerámicos reaccionan en un ambiente
gaseoso, y el material puede destruirse debido a la formación de óxidos y otros compuestos. Los
polímeros se degradan al ser expuestos al oxígeno a temperaturas elevadas. Los materiales
pueden alterarse si se les expone a la radiación o incluso a las bacterias. Finalmente, una
diversidad de mecanismos de desgaste y de desgaste-corrosión modifica la forma de los
materiales.
El secreto para impedir la corrosión consiste en colocar un recubrimiento que evite el contacto con
el reactante o aplicar una fuerza impulsora en oposición para reducir la velocidad del proceso. La
corrosión química es de especial consideración en muchos sectores.
OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL dar a conocer a las personas el proceso de corrosión de una manera general
OBJETIVO ESPECÍFICO: hablaremos de tipos de corrosión, el proceso y desgaste que se realiza en
los diferentes tipos de materiales con repecto a este proceso.
La corrosión del AUTOMÓVIL
Empiezan apareciendo manchitas y picaduras minúsculas en los parachoques, que si bien no
afectan su resistencia mecánica, sí deslucen su presentación. Posteriormente, se pueden localizar
puntos aislados de ataque en las partes cubiertas por molduras que iban fijadas en agujeros de la
carrocería; cada vez que lavamos el coche observamos la afluencia de herrumbre que sale de
debajo de tales molduras

3. Bajo las alfombrillas han aparecido picaduras perforantes y lo que es peor, el sonido emitido al
percutir es análogo al de una hojalata llena de herrumbre. Problemas similares han aparecido en
los guardabarros, especialmente en las zonas más escondidas, donde se había acumulado barro.
Del mismo modo hemos detectado una fuernte corrosión en los alveolos de los faros delanteros
que sufren la influencia desfavorable de las salpicaduras de lodo de los vehículos que nos
preceden en la época de lluvias.
Este efecto de agentes corrosivos sobre la carrocería se agrava en las zonas costeras, por la
influencia de la brisa marina que llega a poner en contacto con la carrocería gotitas cargadas de
cloruro de sodio (sal). Asimismo, es perniciosa la acción de la sal común que se echa en invierno
sobre las calzadas heladas, en muchos países con inviernos largos y duros, con el fin de que
puedan transitar los vehículos por ellas.
La corrosión sufrida por la carrocería aumenta con el grado de humedad y con la temperatura,
todo ello acrecentado por el contenido de gases sulfurosos en la atmósfera. Por ello, no es raro
ver en ciudades costeras e industriales una verdadera legión de auténtica chatarra rodante.
Como quitar la corrosión:
EL VINAGRE, EL LIMON Y EL BICARBONATO, REMEDIOS UTILES PARA LIMPIAR METALES.
COMO EVITAR LA CORROSION
Debido a su grado relativamente alto de resistencia, el acero tiene muchas ventajas como material
de construcción, por lo que los productos de acero se han utilizado en una gran variedad de
aplicaciones.
Sin embargo, el problema más común con la utilización de acero en un entorno marino es su
susceptibilidad a la corrosión. Por lo tanto, para una utilización más efectiva de acero es necesario
poseer algunos conocimientos de los fenómenos de corrosión y sobre los métodos existentes de
protección contra los mismos.
SOLUCIONES CONTRA LA CORROSION

4. Hay cinco soluciones posibles para proteger a los productos de acero contra los efectos de la
corrosión:
Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal. Acero inoxidable es acero normal mezclado
con otros metales como níquel y cromo. Sin embargo, el coste del acero inoxidable hace que éste
no sea práctico para un uso diario, excepto para pequeños elementos de ajuste como pernos y
tuercas.
Recubra el acero normal con zinc. El recubrimiento de acero con zinc, que es otro metal, es un
procedimiento que se conoce generalmente como galvanizado y es la forma más normal de
proteger pequeños objetos fabricados como anillas de amarre, bolardos fabricados con tubos,
pernos, mordazas, cadenas, grilletes, tuberías de agua, etc. Los materiales a recubrir se sumergen
normalmente en un baño de zinc fundido en talleres especializados. Una vez un objeto se ha
sumergido en zinc en caliente no se debe realizar ningún trabajo de soldado, corte o taladrado, ya
que esto destruiría la integridad del recubrimiento de protección.
Recubra el acero normal con plásticos especiales. El recubrimiento del acero con plásticos
especiales resistentes al desgaste constituye otra forma de protección contra la corrosión; sin
embargo, el alto coste que implica el proceso de recubrimiento (en talleres especializados) hace
que este método no sea práctico para uso diario.
Pinte el acero normal con pinturas especiales. El pintar el acero utilizando pinturas especiales es
el método más común de proteger grandes estructuras de acero. Las superficies que se van a
pintar se deberán limpiar cuidadosamente con un cepillo de acero (o preferiblemente mediante
un chorro de arena). La capa inferior deberá consistir en un imprimador basado en zinc. La
segunda y tercera capas deberán consistir en una pintura de epoxi sobre base de brea.
Al pintar el acero, se deberán tener en cuenta los siguientes puntos:
Las pinturas caseras normales no son adecuadas para el entorno marino debido a que, al
igual que algunos plásticos, envejecen con mucha rapidez cuando están expuestas a los
rayos del sol.
El diesel, queroseno y la gasolina no son químicamente compatibles con las pinturas
marinas; habrá de utilizarse el diluyente de pintura apropiado.
Se deberán utilizar guantes siempre que se manipulen pinturas basadas en epoxi.
Proteja el acero con ánodos de zinc (protección catódica). Los ánodos de zinc se utilizan para
prolongar más aún la vida útil de estructuras de acero sumergidas en agua del mar como, por
ejemplo, pilones de acero, pontones, flotadores metálicos, etc. Los elementos de aluminio, en
contacto con acero húmedo, quedan expuestos también a la corrosión galvánica.
EL PROCESO DE CORROSION

5. Para que el acero se corroa (es decir, para que se forme óxido) éste debe quedar
expuesto al oxígeno o al aire. Además, el acero se corroe mucho más de prisa en
presencia de otros agentes atmosféricos como el agua (lluvia o aire húmedo) y la sal
(salpicaduras de agua salada).
Además, cuando queda inmerso en agua del mar, el acero está expuesto también a
corrosión galvánica, similar a la que tiene lugar entre el acero y los elementos de latón
de una embarcación.
la zona A queda expuesta a aire húmedo y a salpicaduras de agua salada, por
lo que es una zona generalmente corrosiva para productos de acero;
la zona B se encuentra constantemente húmeda con agua del mar, que
también contiene mucho oxígeno disuelto. Es la zona más agresiva para el
acero;
la zona C es también muy agresiva para el acero debido a que está presente la
corrosión galvánica también.