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Subido porDiego Arroyo León
La Corrosion
Este documento trata sobre la corrosión y cómo evitarla. Explica que la corrosión ocurre cuando un metal interactúa con su medio ambiente, causando deterioro de sus propiedades físicas y químicas. También menciona que la corrosión sólo ocurre en presencia de un electrólito y causa regiones anódicas y catódicas en el metal, donde la corrosión ocurre en la región anódica. Además, propone realizar un experimento para evitar la corrosión usando clavos, vasos, ag
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La Corrosion
- 1. ¿Cómo evitar la Corrosión? DiegoGerardo Arroyo León N°3 3°F T/M Maestra. Alma Maite Barajas Cárdenas
- 2. Se entiende porcorrosión la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas. Las características fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrólito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal (corrosión) y, consecuentemente en la región catódica la inmunidad del metal. Introducción
- 3. Corrosión es unataque de un metal por reacción en su medio ambiente. Corrosión, desgaste total o parcial que disuelve o ablanda cualquier sustancia por reacción química o electroquímica . El término corrosión se aplica a la acción gradual de agentes naturales, como el aire o el agua salada sobre los metales. Corrosión es un ataque de un metal por reacción en su medio ambiente. Corrosión, desgaste total o parcial que disuelve o ablanda cualquier sustancia por reacción química o electroquímica .
- 4. 1.-¿Qué hace lacorrosión en los diversos materiales metálicos? 2.-¿Qué hace la corrosión en metales alcalinos? 3.-¿Cómo actúa la corrosión en los aceros inoxidables? 4.-¿Qué ocurre con las lata de aluminio y la corrosión? Preguntas detonadoras
- 5. Aprender que esla corrosión ,aprender como evitarla y realizar una practica de laboratorio sobre como evitar la corrosion Objetivo
- 6. 1.- La corrosiónpuede deformar y debilitar. Se habrán dado cuenta que los clavos oxidados llano son útiles, los marcos de las ventanas de este metal se agujeran y las laminas de los autos se perforan y hay que cambiarlas, sin embargo no siempre la oxidación hace daño. 2.- Los metales alcalinos como el sodio se oxidan tan fácilmente que deben almacenarse en líquidos no oxidantes, como el petróleo y algunos aceites, para conservarlos en su forma metálica.
- 7. 3.- También losaceros inoxidables se corroes, pero en vez de óxido común, lo que se forma en la superficie es una tenue película de óxido de cromo muy densa que constituye una coraza contra los ataques de la corrosión. Si se elimina esta película de óxido de cromo que recubre los aceros inoxidables, se vuelve a formar inmediatamente al combinarse el cromo con el oxígeno de la atmósfera ambiente. 4.-Las latas de aluminio suelen fabricarse con aleaciones de hierro, cubiertas con una pequeña capa de estaño, esto las conserva bien mientras la capa permanezca, sin embargo una lata golpeada o raspada empieza a corroerse rápidamente.
- 8. ¿Los aceros inoxidablesse pueden corroer? Hipótesis
- 9. ¿Puede oxidarse elacero inoxidable? En los aceros inoxidables con un contenido de Cr (cromo) mayor al 10,5% no se puede excluir del todo la oxidación. Hasta los aceros ausenticos con contenidos de Cr mayores al 20% y de Ni (niquel) mayores al 8% pueden en ocasiones, debido a mal uso o por deficiencias constructivas, oxidarse. Desarrollo
- 10. La capa pasivadora Elacero inoxidable reacciona, al igual que el resto de los aceros, con el oxígeno formando con él una capa de óxido, llamada capa pasivadora, evitando así la corrosión del hierro. Sin embargo, en los aceros normales el óxido reacciona con las partículas de hierro y forma una superficie porosa, que fomenta el contínuo avance de la reacción. Esto puede llevar a la total corrosión de la pieza. En los aceros inoxidables el óxido reacciona con los átomos de cromo, existentes en una concentración muy alta en este tipo de acero. Los átomos de cromo y oxígeno forman conjuntamente una densa película de óxido que frenará el desarrollo de la reacción. Gracias a la inercia reactiva de esta capa frente al medio ambiente también es denominada capa pasivadora. La durabilidad de esta capa depende en primer lugar de la composición de la aleación del acero.
- 11. El Acero El aceroes el metal más ampliamente utilizado para la fabricación de estructuras como por ejemplo, puentes, estanques, casco de buques, etc. Si nos referimos al origen electroquímico de la corrosión, veremos que en un mismo metal hay áreas que poseen un distinto potencial eléctrico. Dicha diferencia de potencial es atribuible, entre otros, a la capa de oxido remanente propia del proceso de laminación del acero en donde esta herrumbre es catódica respecto del acero o también a diferencias en el oxigeno disuelto en el agua u otro electrolito.
- 12. La protección catódicade estructuras de acero se basa en la aplicación de un metal que sea anódico respecto del acero, de tal manera que proteja a este último mediante el establecimiento de una celda galvánica intencional, en donde el acero se convierte en cátodo, es decir en el metal protegido. Este mecanismo de protección implica por lo tanto el aporte de un metal de sacrificio que se corroerá preferencialmente. Si se analiza la serie galvánica de los metales, se puede ver que tanto el Zn como el Al y el Mg, son anódicos respecto del hierro y del acero.
- 13. Se distinguen 2sistemas de protección: a) Aplicación de 3 a 10 mils de Zn o Al sobre la superficie en donde el revestimiento protege al acero comportándose como ánodo y degradándose preferencialmente. b) Aplicación de 3 a 10 mils de Zn o Al sobre la superficie, seguido de la aplicación de un sellante. El propósito del sellante es impedir la penetración de líquidos y/o gases hacia el acero, imposibilitando la formación de una celda galvánica lo que permite alargar considerablemente la vida útil del revestimiento metálico.
- 14. 1.-¿Qué es lacapa pasivadora? 2.-¿En que aceros no se puede excluir la corrosión? 3.-¿En que aceros se puede excluir la corrosión? 4.-¿Cómo aparece la corrosión por picaduras? 5.-¿Cómo aparece la corrosión superficial por erosión? 6.-¿Qué se necesita para que no haiga una corrosión por picaduras? 7.-¿Cómo se refuerza la corrosión por picaduras? 8.-¿En que se basa la protección catódica de estructuras de acero? 9.-¿Cuál es el propósito del sellante? 10.-¿Cuáles son los tipos de sellantes para el acero? 10 Preguntas
- 15. 1.- es unacapa de oxido, llamada capa pasivadora 2.- mayor a 10,5% de cromo 3.- mayor al 20% de cromo 4.- aparece cuando la capa pasivadora se rompe 5.- aparece si hay una influencia de ácidos 6.- que el índice de erosión se situé por de bajo del 0,1mm 7.- si existen residuos de oxido 8.- se basa en la aplicación de un metal que sea anódico 9.- es impedir la penetración de líquidos y/o gases hacia el acero 10.- pinturas del tipo vinílica, acrílicas, epoxica, uretanos silicono, etc
- 16. MATERIALES: 4 clavos, 4vasos, agua, sal, aceite y alambre de cobre. Experimentación
- 17. 1.-Enumeramos todos losvasos. 2.-En el 1 colocamos un clavo solo. 3.-Colocamos un vaso con agua y sal y le ponemos un clavo. Procedimiento
- 18. 4.-Enrollamos con cobreun clavo y lo colocamos dentro de un vaso sumergido en agua. 5.-Ponemos un clavo en el vaso y lo llenamos de aceite.
- 19. 1 2 34 B 6 E S G 5 A C I D O S L O A S X E B L 7 E R O S I O N C R V S D T E A A R T 9 N 8 R E D U C C I O N 10 O E G O I H L N A P 11 C O R R O S I O N I I S L L N D S I V A R I O A S 12 E S F U E R Z O S N N T G C I I E A C A 16 C A V I T A C I O N T A 14 O X I G E N O O D 19 15 F R O T A M I E N T O B C 13 C E L D A S D E C O N C E N T R A C I O N R 20 N E I S Z P 17 G A L V A N I Z A D O E D C 18 P R O T E C C I O N C A T O D I C A A L E S
- 20. Horizontales 5.-Sustancias que secaracterizan por tener un sabor agrio. 13.-En este tipo de corrosión las celdas de concentración de oxígeno se desarrollan cuando existe una diferencia en la concentración de oxígeno entre dos sitios de la superficie húmeda de un metal. 7.-Este tipo de corrosión se produce por el desgaste de la superficie en contacto con un fluido cuyo movimiento es rápido. 14.- Elemento indispensable para el proceso de oxidación. 8.-Proceso en que la sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. 15.-Este tipo de corrosión ocurre entre metales sometidos a vibración o deslizamiento. 11.-Proceso del deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. 17.- Es el proceso de recubrimiento de los metales con zinc. 12.-Este tipo de corrosión se produce cuando se combina un ambiente corrosivo con tensiones intensas que actúan sobre el metal. 18.- Es el proceso en el que los ánodos de zinc se utilizan para prolongar más aún la vida útil de estructuras de los metales sumergidas en agua del mar como, por ejemplo: pillones de acero, pontones, flotadores metálicos, etc.
- 21. 1.-Sustancias que tienensabor amargo y son jabonosas al tacto. 9.-Este tipo de corrosión es cuando dos metales están en contacto y ambos están sumergidos en un electrolito fluirá corriente entre ellos. 2.-Es un proceso donde se separan los elementos del compuesto que forman, usando para ello la electricidad. 10.-Este tipo de corrosión es el que se produce por la reacción del hidrógeno con los carburos del acero formando metano y dando lugar a la formación de ampollas, huecos internos, decarburización, etc. 3.-Químicamente como se le denomina a la corrosión. 16.-Este tipo de corrosión es causada por burbujas de vapor originadas por cambios bruscos de presión que chocan contra la superficie. 4.-Proceso basado en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo en un medio líquido, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado. 19.-Es el proceso en el que se cubren los metales con pinturas especiales. 6.-Proceso en que la sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación. 20.-Para proteger los metales de la corrosión, una alternativa es recubrirlo con plásticos...
- 22.
- 23. 1.-Menciona los tiposde corrosión Por picaduras, por erosión, uniforme, galvánica, subterránea, por esfuerzo, y intergranular. 2.-Menciona medidas de protección contra la corrosión Uso de materiales de gran pureza. Presencia de elementos de adición en aleaciones, ejemplo aceros inoxidables. Tratamientos térmicos especiales para homogeneizar soluciones sólidas, como el alivio de tensiones. Inhibidores que se adicionan a soluciones corrosivas para disminuir sus efectos, ejemplo los anticongelantes usados en radiadores de los automóviles. Recubrimiento superficial: pinturas, capas de oxido, recubrimientos metálicos Protección catódica. 3.-Menciona si los aceros inoxidables se pueden corroer También los aceros inoxidables se oxidan, pero en vez de óxido común, lo que se forma en la superficie es una tenue película de óxido de cromo muy densa que constituye una coraza contra los ataques de la corrosión. Si se elimina esta película de óxido de cromo que recubre los aceros inoxidables, se vuelve a formar inmediatamente al combinarse el cromo con el oxígeno de la atmósfera ambiente. Autoevaluación
- 24. La corrosión esel deterioro de un material a consecuencia de un ataque electrolítico, si se puede evitar con la ayuda de una capa impermeable que impida el contacto con el aire y con el agua y que los aceros inoxidables si se pueden oxidar por un mal uso o por diferencias constructivas. Conclusiones
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