Tabla periodica

LA TABLA PERIÓDICALA TABLA PERIÓDICA
Y PROPIEDADESY PROPIEDADES
QUIMICAS.QUIMICAS.

 El SISTEMA PERIÓDICO estáEl SISTEMA PERIÓDICO está
representado de la siguiente forma:representado de la siguiente forma:
 1. GRUPOS O FAMILIAS: ordenaciones1. GRUPOS O FAMILIAS: ordenaciones
verticales de elementos.verticales de elementos.
 a) Grupos Principales:1-2-13-14-15-16-a) Grupos Principales:1-2-13-14-15-16-
17-18.17-18.
 b) Grupos Secundarios:3-4-5-6-7-8-9-10-b) Grupos Secundarios:3-4-5-6-7-8-9-10-
11-12-13.11-12-13.

Los Grupos en la Tabla PeriódicaLos Grupos en la Tabla Periódica
Los grupos con mayor número de elementos (1,
2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18), se conocen como
grupos principales,
ubican su ultimo electrón en el ultimo nivel
(orbital “s” u orbital “p”).

Análisis de la Tabla Periódica ActualAnálisis de la Tabla Periódica Actual
Los grupos constan de 18 columnas verticales. Se nombran desde
la izquierda a la derecha por números romanos y una letra A o B.
También se designan con los números del 1 al 18.
Periodos: Consta de 7 filas horizontales. Se numeran de arriba hacia abajo.

PERIODOSPERIODOS
 Son siete filas horizontales señaladas conSon siete filas horizontales señaladas con
números arábigos ( 1; 2; 3, 4 ; 5; 6; 7) .números arábigos ( 1; 2; 3, 4 ; 5; 6; 7) .
Los tres primeros son periódos cortos yLos tres primeros son periódos cortos y
los siguientes son largos.los siguientes son largos.

Los elementos de la primera fila de elementos de
transición interna se denominan lantánidos .
Los de la segunda fila son actínidos.
actínidos
lantánidos

Capas de ValenciaCapas de Valencia
En las interacciones entre los distintos átomos
sólo intervienen los electrones situados en la
capa más externa.
Los denominados electrones
de valencia situados en la
llamada capa de valencia, ya
que al ser los electrones que
se encuentran más lejanos
del núcleo y más apantallados
por los restantes electrones,
son los que están retenidos
más débilmente y los que con
más facilidad se pierden.

Los primeros dos grupos están completando orbitales s, el
correspondiente a la capa que indica el periodo.
Así, el rubidio, en el quinto periodo, tendrá es su capa de
valencia la configuración 5s1
, mientras que el bario, en el
periodo sexto, tendrá la configuración 6s2
.
Acomodo de orbitales en la Tabla PeriódicaAcomodo de orbitales en la Tabla Periódica

Los grupos 3 a 12 completan los orbitales d de la capa
anterior a la capa de valencia, de forma que hierro y
cobalto, en el periodo cuarto, tendrán las configuraciones
3d6
4s2
y 3d7
4s2
, en la que la capa de valencia no se
modifica pero sí la capa anterior.
4
5
7
6

Los grupos del 3 al 12 (identificados con letra B),
están formados por los llamados elementos de
transición
Son elementos de transición externa si ubican
su ultimo electrón en el penúltimo nivel (orbital
“d”). Son elementos de transición interna los
que ubican el ultimo electrón en el
antepenúltimo nivel (orbital “f”).

Finalmente, en los elementos de transición
interna, los elementos completan los orbitales f
de su antepenúltima capa.
6
7

Otra clasificación: metales, no metalesOtra clasificación: metales, no metales
y metaloidesy metaloides..
Metales Metaloides No metales
Buenos
conductores del
calor y la
electricidad
Conducen la
electricidad en
ciertas condiciones
Malos conductores
del calor y la
electricidad
Son maleables y
dúctiles
La mayoría no son
maleables ni
dúctiles
No son maleables
ni dúctiles
Sus puntos de
fusión y ebullición
son altos
Sus puntos de
son medios
Sus puntos de
son bajos
Al reaccionar cede
sus electrones
Al reaccionar se
puede comportar
como metal o como
no metal
Al reaccionar
comparte o acepta
electrones

RADIO ATOMICORADIO ATOMICO
ENERGIA DE IONIZACIONENERGIA DE IONIZACION
ELECTRONEGATIVIDADELECTRONEGATIVIDAD
CARÁCTER METALICOCARÁCTER METALICO
Variación en la Tabla PeriódicaVariación en la Tabla Periódica

 Es la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos vecinosEs la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos vecinos
oo es la distancia promedio entre el último electrón del nivel máses la distancia promedio entre el último electrón del nivel más
externo y el núcleo.externo y el núcleo.

 LOS RADIOS ATOMICOSLOS RADIOS ATOMICOS

RADIO IÓNICORADIO IÓNICO
 El radio iónico es, al igual que el radioEl radio iónico es, al igual que el radio
atómico, la distancia entre el centro delatómico, la distancia entre el centro del
núcleo del átomo y el electrón establenúcleo del átomo y el electrón estable
más alejado del mismo, pero haciendomás alejado del mismo, pero haciendo
referencia no al átomo, sino al ion.referencia no al átomo, sino al ion.

Potencial o energía de ionizaciónPotencial o energía de ionización
(PI)(PI)
 Es la cantidad deEs la cantidad de energía mínima necesaria paraenergía mínima necesaria para
sacar al electrón más externo de un átomosacar al electrón más externo de un átomo
neutroneutro en su estado fundamental. Es decir, el átomoen su estado fundamental. Es decir, el átomo
se convierte en un ión positivo (catión).se convierte en un ión positivo (catión).
 M + E → MM + E → M++
+ e-+ e- MM == metalmetal

Variación en la TPVariación en la TP
 En un periodo, el PI aumenta de izquierdaEn un periodo, el PI aumenta de izquierda
a derecha.a derecha.
 En un grupo, el PI aumenta de abajoEn un grupo, el PI aumenta de abajo
hacia arriba.hacia arriba.

Energía de ionizacion:Energía de ionizacion: Energía mínimaEnergía mínima
necesaria para separar el electrón menos fuertementenecesaria para separar el electrón menos fuertemente
atraído por un átomo aislado con la formaciónatraído por un átomo aislado con la formación
correspondiente de un ión (catión) monopositivo,correspondiente de un ión (catión) monopositivo,
también aislado.también aislado.
Se expresa en kcal / mol, kJ. MolSe expresa en kcal / mol, kJ. Mol-1-1
o en eV. molo en eV. mol-1-1
Grupo I-AGrupo I-A energía de ionización (kcal / mol)energía de ionización (kcal / mol)
33
LiLi
1111
NaNa
1919
KK
3737
RbRb
5555
CsCs
124124
119119
100100
9696
9090

Afinidad electrónica o electroafinidadAfinidad electrónica o electroafinidad
(AE):(AE):
 Es la energía liberada cuando un átomo en estadoEs la energía liberada cuando un átomo en estado
neutro gana un electrón, para convertirse en un iónneutro gana un electrón, para convertirse en un ión
negativo (anión).negativo (anión).
 X + e- → XX + e- → X--
X = no metalX = no metal

 En un periodo, la AE aumenta deEn un periodo, la AE aumenta de
izquierda a derecha al aumentar el Z.izquierda a derecha al aumentar el Z.
 En un grupo, la AE aumenta de abajoEn un grupo, la AE aumenta de abajo
hacia arribahacia arriba

Electronegatividad (EN):Electronegatividad (EN):
 Es la capacidad que tieneEs la capacidad que tiene
un átomo para ganarun átomo para ganar
electrones de otro átomo.electrones de otro átomo.
Los átomos que poseenLos átomos que poseen
altos valores de EI y AEaltos valores de EI y AE
serán altamenteserán altamente
electronegativos yelectronegativos y
viceversa.viceversa.
 Linus Pauling determinóLinus Pauling determinó
escalas de EN que varíanescalas de EN que varían
del 0,7 al 4,0.del 0,7 al 4,0.
 Para los gases nobles laPara los gases nobles la
EN es 0 por ser estables.EN es 0 por ser estables.

 En un periodo aumenta hacia la derecha.En un periodo aumenta hacia la derecha.
 En un grupo aumenta hacia arriba.En un grupo aumenta hacia arriba.
Aumenta
Aumenta

PropiedadesPropiedades
periódicasperiódicas
Variación enVariación en
un Grupoun Grupo
Variación en unVariación en un
períodoperíodo
Radio atómicoRadio atómico
CarácterCarácter
metálicometálico
Energía deEnergía de
ionizaciónionización
ElectroafinidadElectroafinidad
ElectronegatividElectronegativid
adad
⇓⇓ AumentaAumenta
⇓⇓ AumentaAumenta
⇓⇓ DisminuyeDisminuye
⇒⇒ DisminuyeDisminuye
⇒⇒ DisminuyeDisminuye
⇒⇒ AumentaAumenta

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