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Estructura electrónica y tabla periódica © Grupo ANAYA. S.A. QUÍMICA 2º Bachillerato
Grupos n s 2  (n–1)d 1 (n–2)f 1-14 El. de transición Interna (lantánidos y actínidos) f n s 2 (n–1)d 1-10 Elementos de transición 3-12 d n s 2  p 1 n s 2  p 2 n s 2  p 3 n s 2  p 4 n s 2  p 5 n s 2  p 6 Térreos Carbonoideos Nitrogenoideos Anfígenos Halógenos Gases nobles 13 14 15 16 17 18 p n s 1 n s 2 Alcalinos Alcalino-térreos 1 2 s Config. Electrón. Nombres Grupo Bloque
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  Ejemplo:   a)  De las siguientes secuencias de    iones, razone cual se corresponde con la ordenación en función de los radios iónicos: (I) Be 2+  < Li +   < F -  < N 3- , (II) Li +  <Be 2+  < N 3-  < F - ;  b)  Ordene de mayor a menor los radios de los elementos de que proceden. ,[object Object],[object Object],[object Object],Cuestión Selectividad (Junio 97)
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  Ejemplo:  Dados los elementos A y B  de  números atómicos 19 y 35 respectivamente:  a)  Establezca la configuración electrónica de cada uno de ellos.  b)  Indique su situación en el sist. periódico.  c)  Com-pare tres propiedades periódicas de ambos elementos.  d)  Justifique el tipo de enlace que producen al unirse. ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Cuestión Selectividad (Marzo 98)
Ejemplo:  Dados los elementos A y B  de  números atómicos 19 y 35 respectivamente:  a)  Establezca la configuración electrónica de cada uno de ellos.  b)  Indique su situación en el sistema periódico.  c)  Compare tres propiedades periódicas de ambos elementos.  d)  Justifique el tipo de enlace que producen al unirse. ,[object Object],[object Object],[object Object],Cuestión Selectividad (Marzo 98)
Ejercicio:  Supuesto que se conocen los  números cuánticos &quot;n&quot;, &quot;1&quot; y &quot;m&quot;, que definen el estado del último electrón que forma parte de la corteza de un elemento E. Razone si puede saberse:  a)  Si será oxidante o reductor;  b)  Si es un metal o no metal;  c)  Si será muy electronegativo;  d)  Si su volumen atómico será elevado. Cuestión Selectividad (Marzo 97) ,[object Object],[object Object],[object Object],(Continúa)
  Ejercicio:  Supuesto que se conocen los   números cuánticos &quot;n&quot;, &quot;1&quot; y &quot;m&quot;, que definen el estado del último electrón que forma parte de la corteza de un elemento E. Razone si puede saberse:  a)  Si será oxidante o reductor;  b)  Si es un metal o no metal;  c)  Si será muy electronegativo;  d)  Si su volumen atómico será elevado. Cuestión Selectividad (Marzo 97) c)   Igualmente, si el último orbital es “s” será un metal alcalino o alcalino-térreo y por lo tanto poco electronegativo; sin embargo si el último orbital es “p” podrá ser metal o no metal (tanto mas no-metal y por tanto mas electronegativo cuanto menor sea “s” –sin ser 1 –).  d)  Al se el volumen un propiedad que depende tanto de la masa atómica como del tipo de empaquetamiento que sufra y variar de manera no uniforme en la tabla periódica, poco se podrá deducir conociendo la posición aproximada en la tabla periódica: únicamente, que cuanto mayor sea “n” mayor será el  volumen.

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La Tabla Periodica

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  • 5. Algunas clasificaciones periódicas H Li Be B C N O F Mg Al Si P S Na Cl Ca Cr Ti Mn Fe K Octavas de Newlands © Ed ECIR. Química 2º Bach. Anillo de Chancourtois
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  • 11. Tipos de orbitales en la tabla periódica Bloque “s” Bloque “p” Bloque “d” Bloque “f” p 1 p 2 p 3 p 4 p 5 p 6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 s 1 s 2 d 1 d 2 d 3 d 4 d 5 d 6 d 7 d 8 d 9 d 10 f 1 f 2 f 3 f 4 f 5 f 6 f 7 f 8 f 9 f 10 f 11 f 12 f 13 f 14 H He
  • 12. Estructura electrónica y tabla periódica © Grupo ANAYA. S.A. QUÍMICA 2º Bachillerato
  • 13. Grupos n s 2 (n–1)d 1 (n–2)f 1-14 El. de transición Interna (lantánidos y actínidos) f n s 2 (n–1)d 1-10 Elementos de transición 3-12 d n s 2 p 1 n s 2 p 2 n s 2 p 3 n s 2 p 4 n s 2 p 5 n s 2 p 6 Térreos Carbonoideos Nitrogenoideos Anfígenos Halógenos Gases nobles 13 14 15 16 17 18 p n s 1 n s 2 Alcalinos Alcalino-térreos 1 2 s Config. Electrón. Nombres Grupo Bloque
  • 14. Ejemplo: Determinar la posición que ocupará un átomo cuya configuración electrónica termine en 5d 4 6 s 2 W
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  • 25. Aumento en el radio atómico
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  • 27. Comparación de radios atómicos e iónicos Iones isolectrónicos © Ed. ECIR. Química 2º Bach.
  • 28.
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  • 30. Esquema de variación de la Energía de ionización (EI). Aumento en la Energía de ionización http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/conmarcos/graficos/ionizacion.jpg
  • 31.
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  • 33. Aumento de  en la tabla periódica
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  • 37. Ejercicio: Supuesto que se conocen los números cuánticos &quot;n&quot;, &quot;1&quot; y &quot;m&quot;, que definen el estado del último electrón que forma parte de la corteza de un elemento E. Razone si puede saberse: a) Si será oxidante o reductor; b) Si es un metal o no metal; c) Si será muy electronegativo; d) Si su volumen atómico será elevado. Cuestión Selectividad (Marzo 97) c) Igualmente, si el último orbital es “s” será un metal alcalino o alcalino-térreo y por lo tanto poco electronegativo; sin embargo si el último orbital es “p” podrá ser metal o no metal (tanto mas no-metal y por tanto mas electronegativo cuanto menor sea “s” –sin ser 1 –). d) Al se el volumen un propiedad que depende tanto de la masa atómica como del tipo de empaquetamiento que sufra y variar de manera no uniforme en la tabla periódica, poco se podrá deducir conociendo la posición aproximada en la tabla periódica: únicamente, que cuanto mayor sea “n” mayor será el volumen.