1. QUÍMICA INORGÁNICA

2. Introducción
Historia
En 1780 Lavoisier junto con otros tres químicos franceses,
Guyton de Morveau, Berthollet y Fourcony inician la creación de
un sistema de nomenclatura más lógico y racional que sustituya
al heredado de los alquimistas. La empresa ve la luz cuando
Lavoisier publica su Tratado Elemental de Química en el que
expone de forma organizada y sistemática la nueva
nomenclatura.
A principios del siglo XIX, Berzelius asigna a cada elemento un
símbolo que coincide con la inicial del nombre en latín. Así
pues, las fórmulas de las sustancias consistirían en una
combinación de letras y números que indican el número de
átomos de cada elemento.

3. ANTOINE LAVOISIER
Químico francés, padre de la química moderna.
Orientado por su familia en un principio a seguir la
carrera de derecho, recibió una magnífica
educación en el Collège Mazarino, en donde
adquirió no sólo buenos fundamentos en materia
científica, sino también una sólida formación
humanística.
Ingresó luego en la facultad de derecho de París,
donde se graduó en 1764, por más que en esta
época su actividad se orientó sobre todo hacia la
investigación científica. La especulación acerca de
la naturaleza de los cuatro elementos tradicionales
(aire, agua, tierra y fuego) lo llevó a emprender una
serie de investigaciones sobre el papel
desempeñado por el aire en las reacciones de
combustión.
Lavoisier presentó a la Academia los resultados de
su investigación en 1772, e hizo hincapié en el
hecho de que cuando se queman el azufre o el
fósforo, éstos ganan peso por absorber «aire»,
mientras que el plomo metálico formado tras
calentar el plomo mineral lo pierde por haber
perdido «aire». La ley de conservación de la masa o
primera ley ponderal lleva su nombre.

4. Nomenclatura
Es el lenguaje empleado
para designar a los
cuerpos
simples
y
compuestos.
Nomenclatura
Tradicional
Nomenclatura
STOCK
Indica la función y el
nombre especifico que
indica el metal.
Usa prefijos como hipo,
per, meta, piro, orto y
sufijos como oso, ico,
ito, ato, uro. Ejm:
All3
Yoduro de
Aluminio
Utilización
de
números
romanos escritos
a
continuación
del metal. Ejm:
All3 Yoduro de
Aluminio (III)
Nomenclatura
Sistemática
Indica
el
número
de
átomos en la
fórmula,
por
medio
de
prefijos como:
mono, di, tri,
tetra,
penta,
hexa, etc. Ejm:
FeCl3 tricloruro
de hierro

5. Número de
Oxidación y
Valencia
Valencia
Número de
Oxidación
Es el número que expresa
la capacidad de combinarse
con otros para formar un
compuesto. Es siempre un
número positivo.
Es un número entero que
representa el número de
electrones que un átomo
gana o pierde cuando
forma
un
compuesto
determinado.

6. Número de oxidación por elementos:
Metales de Valencia Fija
Número de
Oxidación +1
Número de
Oxidación
+2
Número de
Oxidación +3
Número de
Oxidación
+4
Número de
Oxidación
+6
Hidrogeno (H)
Litio(Li)
Berilio (Be)
Calcio (Ca)
Aluminio (Al)
Bismuto (Bi)
Hafnio (Hf)
Osmio (Os)
Molibdeno
(Mo)
Sodio (Na)
Potasio (K)
Bario (Ba)
Radio (Ra)
Disproncio(Dy
)
Erbio (Er)
Iridio (Ir)
Platino (Pt)
Uranio (U)
Rubidio (Rb)
Cesio (Cs)
Estroncio
(Sr)
Magnesio
(Mg)
Europio (Eu)
Escandio (Sc)
Paladio
(Pd)
Rutenio
(Ru)
Wolframio
(W)
Francio (Fr)
Plata (Ag)
Zinc (Zn)
Cadmio (Cd)
Galio (Ga)
Gadolinio (Gd)
Rodio (Rh)
Torio (Th)
Lantano (La)
Lutencio (Lu)
Zirconio
(Zr)
Radical
Amonio (NH4)
Neodimio (Nd)
Indio (In)
Iterbio (Yb)
Itrio (Y)

7. Metales de Valencia Variable
Número
de
Oxidación
+1, +2
Número
de
Oxidación
+1, +3
Número
de
Oxidación
+2, +3
Número
de
Oxidación
+2, +4
Número
de
Oxidación
+3, +4
Número
de
Oxidación
+3, +5
Número
de
Oxidación
+4, +6
Cobre (Cu)
Mercurio
(Hg)
Oro (Au)
Talio(Ta)
Hierro (Fe)
Níquel (Ni)
Plomo (Pb)
Estaño
(Sn)
Cerio (Ce)
Praseodimi
o (Pr)
Niobio (Ni)
Tantalio
(Ta)
Tecnecio
(Tc)
Cromo (Cr)
Cobalto
(Co)
Polonio
(Po)
Manganes
o (Mn)
Vanadio
(V)

8. No Metales
Halógenos
(-1), +1, +3,
+5, +7
Anfígenos
(-2), +4, +6
Nitrogenoides
(-3), +3, +5
Carbonoides
(-4), +4
Flúor (F)
Cloro (Cl)
Oxígeno (O)
Azufre (S)
Nitrógeno (N)
Fosforo (P)
Carbono (C)
Silicio (Si)
Bromo (Br)
Yodo (I)
Selenio (Se)
Teluro (Te)
Arsénico (As)
Antimonio (Sb)
Germanio
(Ge)
Ástato (At)
Ciano (CN)
Boro (B)

9. Compuestos
Binarios
Óxidos
Óxidos
Ácidos
(Anhídridos)
Óxidos
Básicos
Formación:
No metal +
oxígeno
Formación:
Metal
+
oxígeno
Peróxidos
Formación:
Un
oxido
metálico + un
átomo
de
oxígeno.
Hidruros
Metálicos
Formación:
Metal
+
hidrogeno
Hidruro de litio
Óxido de carbono (IV)
Anhídrido carbónico
Hidruros no
metálicos
(Volátiles)
Formación:
Hidrogeno
+
elementos del
grupo
nitrógeno, del
carbono o el
boro

10. Compuestos
Binarios
Óxidos
Salino
s
Formación:
Sumatoria
de 2 óxidos
metálicos
de
un
mismo
metal
de
valencia
variable
Ácidos
Hidrácidos
Formación:
No metales
(monovalente
s-divalentes)
+ hidrogeno
Compuestos
Especiales
Formación:
No metales
(tri-tetra) +
Hidrogeno
Aleacione
s
Sales
Binarias
Formación:
Suma de 2
metales
diferentes
Formación:
Un metal +
un no metal
o
dos
metales
entre sí.

11. Ácidos
Oxácidos
Sal Oxisal
Neutra
Compuesto
s Terciarios
Formación:
Anhídrido + Agua
Formación:
Ácidos
Oxácidos + hidrácidos o
Radicales Halogenicos +
metales
Sal
Halógena
ácida
Formación:
Ácidos
Hidrácidos de la familia
VIA + Hidróxido
Sal
Halógena
doble
Formación:
1ácido
hidrácido + 2 hidróxidos de
diferentes metal
Sales
Oxisales
Neutras
Formación:
Ácido
oxácido + hidróxido
Hidróxidos
Metálicos
Formación: Metales +
(OH) o óxidos metálicos
+ agua

12. Compuestos Cuaternarios
Sales Ácidas
Sales Básicas
Formación: Ácidos oxácidos con
2 o más hidrógenos + hidróxidos
metálicos
Formación: Ácidos oxácidos +
hidróxidos metálicos
Sal de Mohr
Bicarbonato de sodio
NaHCO3

13. Reacción Química
Es el proceso en el que una o más sustancias (reactivos) se
transforman en una u otras sustancias (productos) que presentan
características diferentes a los reactivos. La forma gráfica de
representar una reacción química es por medio de una ecuación
química. Ejm:
 Quemar carbón en el aire.
 Reacción del hidrogeno con el oxigeno para formar agua.
 Oxidación del hierro en el aire húmedo.
Componentes de una Reacción Química
H2SO4(l) + 2NaOH(s)
Reactivos
Na2SO4(s) + 2H 2O(l)
Productos
Reactantes o reactivos: Son las sustancias que intervienen en el
cambio químico.
Productos: Son las sustancias originadas por el cambio de los
reactivos

14. Tipos de Reacciones Químicas
Combinación
ÓxidoReducció
n
Desplazamiento
Descomposició
n
Precipitación
Según el
intercambio de
calor
Neutralización
Reversibl
e
Irreversibl
e

15. Reacciones de Combinación
• Es la unión de dos o más sustancias simples para formar otra más compleja. Ejm:
•
Fe (s) + S (s)
FeS (s)
Reacciones de Descomposición
• Una sustancia se descompone en otras más sencillas. Ejm:
•
CaCO3 (s)
CaO (s) + CO2 (g)
Reacciones de doble desplazamiento
• Llamadas también metátesis, son reacciones en que se realiza un intercambio entre
los átomos o radicales de los reactantes. Ejm:
•
AgNO3 + NaCl
NaNO3 + AgCl
Reacciones de desplazamiento
• Llamadas también de simple sustitución. Son aquellas en las que un átomo
reemplaza a otro de un compuesto. Ejm:
•
H2SO4 + Zn
ZnSO4 + H2
Reacción Exotérmica
• Es aquella que se realiza liberando calor. Ejm:
•
H2SO4 + Zn
ZnSO4 + H2 + 37,630 kcal

16. Reacción Endotérmica
• Es aquella que se realiza absorbiendo calor. Ejm:
•
6CO2 + 6H2O + calor
C6H12O6 + 6O2
Reacciones Irreversibles
• Es cuando tiene tendencia a producirse sólo en un determinado sentido. Ejm:
•
HCl + NaOH
H2O + NaCl
Reacciones Reversibles
• Son aquellas que se realizan en los dos sentidos. Ejm:
•
4HCl + O2
2Cl2 + 2H2O
Reacciones de neutralización
• Son aquellas que tienen lugar entre un cuerpo de pH ácido con otro de pH básico,
dando como resultado una sal de pH neutro (pH= 7). Ejm:
•
HCl + NaOH
NaCl + H2O
Reacciones de precipitación
• Son reacciones de doble desplazamiento que produce una sustancia insoluble que
se denomina precipitado. Ejm:
•
AgNO3 + NaCl
AgCl + NaNO3