Quimica

1. REACTIVIDAD DE
LOS METALES
CON AGUA
Grupo 746. Equipo 6:
Bautista Vera Javier
García Galindo Mónica
Martínez Hirales Abigail Adriana
Mojica García Isabel

2. Reactividad de los metales con agua
INTRODUCCIÓN
El fundamento experimental de la tabla periódica de los
elementos es la ley periódica: algunas propiedades se
repiten periódicamente cuando los elementos se disponen
en orden creciente de número atómico. El fundamento
teórico es que las propiedades de un elemento están
relacionadas con la configuración electrónica de sus átomos
y los elementos de un mismo grupo de la tabla periódica
tienen configuraciones similares.
El carácter metálico y no metálico de los átomos puede
relacionarse con un conjunto de propiedades atómicas. En
general, se asocian con los metales los radios atómicos
grandes y las energías de ionización bajas y con los no
metales los radios atómicos pequeños, las energías de
ionización altas y las afinidades electrónicas con valores
negativos grandes.

3. OBJETIVOS
Elaborar una hipótesis que relacione la posición de los metales en la tabla
periódica con su actividad química:
 Los elementos reaccionarán con más facilidad entre más abajo y a la
izquierda estén en la tabla periódica.
Elaborar una hipótesis que relacione la actividad de los metales con el
radio atómico:
 Cuanto mayor sea el radio atómico del elemento, mayor será su
reactividad, y cuando su radio atómico sea menor su reactividad
también lo será.
Elaborar una hipótesis que relacione la energía de ionización y la
actividad química:
 A menor energía de ionización mayor es la reactividad del metal. La
energía de ionización disminuye a medida que aumenta el numero
atómico.
Verificar experimentalmente sus hipótesis al hacer reaccionar metales
con agua.

4. MATERIAL Y EQUIPO
Metales: Na, K, Mg, Ca, Sr, Al, Sn, Pb, Fe, Cu, Zn
Fenolftaleína
Agua destilada
Materiales:
2 vasos precipitados 1 mechero
10 tubos de ensayo 1 pinzas para tubo de ensayo
1 gradilla 1 cronómetro
Cerillos
PROCEDIMIENTO
 En un vaso de precipitado medir 20 ml de agua destilada agregar 2 gotas
de fenolftaleína, agregar un pedazo pequeño (del tamaño de una lenteja)
de potasio metálico, al que se ha eliminado con un papel los residuos de
petróleo que hay sobre su superficie.
 En un vaso de precipitado medir 20 ml de agua destilada agregar 2 gotas
de fenolftaleína, tapa con un vidrio e reloj el vaso y levantándolo un poco
por un lado, agregar un pedazo pequeño (del tamaño de una lenteja) de
sodio metálico y volver a tapar rápidamente. Levantar un poco el vidrio y
acercar un cerillo encendido. Observa y toma el tiempo en que tardó en
aparecer la coloración rosada. Describe tus observaciones

5.  En 9 tubos de ensayo depositar 7 ml de agua destilada y dos gotas de
fenolftaleína. Uno por uno se le hará el siguiente tratamiento: Agregar
para el pedazo de metal, tapar con el dedo la boca del tubo. Hasta
que cambie de color destapar y acercar el cerillo encendido. Observa
y toma el tiempo en que tardó en aparecer la coloración rosada.
Describe tus observaciones.
 Si con agua fría no reaccionaron alguno de los metales, someterlos a
calentamiento lento hasta que se observe cambio de color y acerque
el cerillo encendido.
RESULTADOS
Describe en forma de párrafo tus observaciones de manera coherente
para cada uno de los metales.

6. Para el primer metal que es el sodio, su reacción fue al instante, pero para
que este se deshiciera pasaron 33 segundos.
Para el metal Potasio, su reacción fue instantánea a temperatura ambiente,
para que este lograra deshacerse transcurrieron 4 segundos.

7. Con el Magnesio para su reacción tomó un minuto a temperatura ambiente y
la coloración no cambio demasiado, se tuvo que poner a fuego y la reacción
se inició en 12 segundos.
El Aluminio a temperatura ambiente no reacciono instantáneamente se
esperaron 3 minutos, sin embargo no cambio su coloración. Al igual que el
magnesio se tuvo que poner a fuego y en 30 segundos se noto su reacción. Se
le agregó acido clorhídrico y este se tornó transparente.

8. En el Estaño no hubo ninguna reacción.
Con el metal Plomo su reacción demoró 2 min. con 20 seg. puesto al fuego.

9. TABLA DE RESULTADOS
 Organiza tus resultados en una tabla en la que los elementos metálicos
se ordenen de mayor a menor reactividad.
METAL TIEMPO DE REACCIÓN
SODIO La reacción fue instantánea. Tardó 33
segundos en finalizar.
POTASIO Reaccionó al instante.
Tardó 4 segundos en finalizar.
MAGNESIO En temperatura ambiente la reacción inició
al minuto , en el fuego tardó 12 seg.
ALUMINIO No reaccionó a temperatura ambiente. Le
llevó 3 min. con
30 seg. reaccionar al fuego. Reaccionó con
el HCl.
ESTAÑO No se obtuvo ninguna reacción.
PLOMO Reaccionó a los 2:20 minutos en el fuego.

10. ANÁLISIS DE RESULTADOS
 Escribir las reacciones en forma simbólica para cada
elemento, indicando: reactivos y productos, estado o
presentación en la que se encuentran reactivos y
productos
Na(s) + H₂O(l) NaOH(ac) + H₂(g)
K(s) + H₂O(l) KOH(ac) + H₂(g)
Mg(s) + H₂O(l) Mg(OH)₂(ac) + H₂(g)
Mg(s) + H₂O(l) + Mg(OH)₂(ac) + H₂(g)
Al(s) + H₂O(l) + Al(OH)₃ + H₂(g)
Al(s) + HCl(ac) Al₇Cl₃(ac) + H₂(g)
Pb(s) + H₂O(l) + Pb(OH)₄ + H₂(g)

11. Papel de condiciones de reacción
 Sodio: este metal al momento de reaccionar se encontraba en agua a
temperatura ambiente
 POTASIO: la reacción que tuvo este metal fue también a temperatura
ambiente y fue un poco más rápida que la del sodio.
 MAGNESIO: las condiciones en las que este metal pudo hacer reacción
fue a temperatura ambiente y con el calor del fuego, a temperatura
ambiente tardó más en reaccionar que exponiéndolo al fuego.
 ALUMINIO: este metal al reaccionar estaba expuesto al fuego, ya que
a temperatura ambiente este tardó mucho más y solo se obtuvo poca
reacción
 PLOMO: este metal se encontraba expuesto al fuego al hacer
reacción, pero tardó aproximadamente 1 minuto para hacerlo

12. Tipos de reacciones
Na(s) + H₂O(l) NaOH(ac) + H₂(g) (desplazamiento)
K(s) + H₂O(l) KOH(ac) + H₂(g) (desplazamiento)
Mg(s) + H₂O(l) Mg(OH)₂(ac) + H₂(g)(desplazamiento)
Mg(s) + H₂O(l) + Mg(OH)₂(ac) + H₂(g) (desplazamiento)
Al(s) + H₂O(l) + Al(OH)₃ + H₂(g) (desplazamiento)
Al(s) + HCl(ac) Al₇Cl₃(ac) + H₂(g) (desplazamiento)
Pb(s) + H₂O(l) + Pb(OH)₄ + H₂(g) (desplazamiento)

13. conclusiones
 Con las pruebas que ya se hicieron se
mostró que la hipótesis es cierta entre
más grande sea el radio atómico del
metal tendrá mayor reacción y a menor
radió atómico tendrá una menor
reacción.

14.  Analizar las causas del comportamiento de cada uno de
los metales, haciendo uso de los valores de radio
atómico, energías de ionización.( relaciones causa
efecto)
 Analizar el papel de las condiciones de reacción.
 Analizar el patrón de comportamiento que exhiben las
reacciones y determinar a qué tipo pertenecen.
 Estas evidencias confrontarlas con las hipótesis y
establecer los argumentos que comprueben o rechacen la
hipótesis. Elaborar las conclusiones.