1. Geometría molecular

2. Limitaciones de estructuras de Lewis
• Las estructuras de Lewis no dan información de la forma de las moléculas. Tampoco
sirven en general para determinar si la especie química existe.
La forma de las moléculas está determinada por los ángulos de enlace.
Ejemplo: molécula de CCl4, experimentalmente se encuentra que los ángulos de enlace
Cl-C-Cl son todos iguales y de 109,5°
¿Puede ser plana la molécula de CCl4?
Actividad 1: Representar usando el modelo de Lewis el enlace para esta molécula.

5. TREPEV (teoría de repulsión de los pares
electrónicos de valencia)
Se asume que los electrones de valencia se
repelen entre sí. La forma o geometría
tridimensional (3D) de la molécula será la que
hace mínima las repulsiones.

7. • Para determinar la geometría de los
dominios de electrones:
– Dibujar la estructura de Lewis de la molécula,
– contar el número total de pares de electrones
alrededor del átomo central.
– acomodar espacialmente los pares de
electrones para minimizar la repulsión e--e-.
– contar los enlaces múltiples como una única
región.

8. Actividades
• 1- Representar las estructuras de Lewis para
CH4, NH3, H2O, CO2, H2O, BCl3, BeCl2, PH3,
SiH4
• 2- Marcar los pares de e- que rodean al atomo
central.
• 3- Proponer una geometria para cada una de
las moleculas. (AX2: lineal o angular; AX3:
plana triangular o piramide triangular; AX4:
tetraedrica)

9. 104.5O
107O
N
HH
H
C
H
HH
H
109.5O
O
HH
4 pares de
e- enlazantes
o compartidos
GEOMETRIA
TETRAEDRICA
3 Pares de e-
enlazantes o
compartidos y 1
par sin
compartir.
GEOMETRIA
PIRAMIDE
TRIANGULAR
2 pares de e-
compartidos
y 2 sin
compartir.
GEOMETRIA
ANGULAR

10. Ejemplo: