El documento resume los temas de ácidos carboxílicos, incluyendo su nomenclatura IUPAC, propiedades físicas y químicas como la esterificación y neutralización. También cubre ácidos grasos, su estructura, nomenclatura y propiedades, así como aminoácidos, su estructura y propiedades.

1. Trabajo Práctico
Ácidos
Carboxílicos
Química 6to Naturales
Instituto de Educación Córdoba
Rita Alfaro
Guillermo Weller
Profesora : Gabriela Zelaya
Franco Adduci

2. Temas
Nomenclatura IUPAC
 Propiedades Físicas
 Propiedades Químicas : Esterificación y
Neutralización
 Ácidos Grasos : Estructura –
Nomenclatura – Propiedades físicas y
químicas – Jabones
 Aminoácidos : Estructura – Nomenclatura
– Propiedades


3. Nomenclatura

IUPAC nombra los Ácidos carboxílicos
reemplazando la terminación – ANO del alcano por
– OICO para el ácidos
Ej. Metano ----------- Metanoico
Etano ----------- Etanoico

4. Propiedades Físicas
Acido
Formula
Solubilidad en
H2O
Pto de fusión
(Cº)
Pto de
ebullición (Cº)
Metanoico
(fórmico)
H-COOH
Muy soluble
8,4
101
Etanoico
(acético)
CH3-COOH
Muy soluble
17
118
Propanoico
(propiónico)
CH3-CH2COOH
Muy soluble
-22
141
Butanoico
(n-butírico)
CH3(CH2)2COOH
Muy soluble
-5
163
Los puntos de fusión y ebullición son elevados ya que forman
dímeros debido a los enlaces puentes de hidrógeno

5. 
Propiedades Químicas
Los ácidos carboxílicos son moléculas con geometría trigonal plana
.Presentan Hidrogeno acido en el grupo hidroxilo y se comportan
como bases sobre el oxigeno carboxílico
Oxigeno
básico
Hidrógeno
ácido
Esterificación : Los ácidos carboxílicos reaccionan con alcoholes en presencia de
un catalizador ácido , formando ésteres y agua (reacción de esterificación de
Fischer)
Neutralización : Los ácidos carboxílicos reaccionan con hidróxidos formando sales
de ácidos carboxílicos
Acetato de sodio
Agua
Ácido acético
+
+ Hidróxido de

H2O
CH3 COO NA
CH3OOH
sodio NaOH

6. Ácidos Grasos
Estructura :Constan de una cadena alquílica con un grupo carboxílico (COOH)
terminal, la fórmula básica de una molécula completamente saturada es
CH3(CH2) n COOH
Ej. Ácido esteárico
En los mamíferos la mayoría de los ácidos grasos se encuentran en forma de
triglicéridos donde los 3 ácidos grasos se eterifican con los grupo hidroxilo del
glicerol (constituye la grasa del tejido adiposo)
Forman parte de los fosfolípidos y glucolípidos (presentes en la membrana celular)
Pueden ser saturados o insaturados
Nomenclatura :
Saturados: NOMBRE COMUN
IUPAC
Acético
Etanoico
Butírico
Butanoico
Caproico
Hexanoico
Insaturados: Palmitoleico
Oleico
9-cis hexadecenoico
9-cis octadecenoico

7. Propiedades Físicas
Los ácidos grasos poseen en sus moléculas dos zonas diferentes
la zona polar (hidrófila) y la zona apolar (hidrófoba)
Su punto de fusión depende de el numero de carbono que existe
en la cadena y el numero de enlaces dobles que aparecen.
Ej.
Ácidos grasos saturados
Ácidos graso
Punto de fusión
Butírico
-6(Cº)
Caproico
-3(Cº)
Ácidos grasos insaturados
Miristoleico
-4(Cº)
Linoleico
-5(Cº)
Solubilidad
Los ácidos grasos son moléculas anfipaticas es decir , bipolares ,
que tienen una zona hidrófila y una zona hidrófoba

8. Propiedades Químicas

Esterificación es , la reacción donde un acido
graso se une a un alcohol formando esteres ,
liberando agua
Saponificación : es la
reacción donde el acido graso
de un glicérido reacciona
con una Base fuerte dando
la sal de acido graso

o Jabón y agua

9. Jabones


Son sales sódicas o potásicas de los ácidos
grasos , solubles en agua . Se fabrican a partir
de grasas o aceites o de sus ácidos grasos
mediante un tratamiento con un álcali o una
base fuerte
El proceso de fabricación los jabones se realiza
mediante la reacción saponificación

10. Aminoácidos
Su estructura general se establece por la presencia de un carbono
central unido a un grupo carboxilo , un grupo amino . Un hidrogeno
y la cadena lateral .
Los aminoácidos son sustancias cristalinas
por lo general solubles en agua y en
soluciones acidas o básicas diluidas
e insolubles o muy poco solubles en
alcohol y totalmente insolubles en éter .
Poseen un elevado punto de fusión que
casi siempre sobrepasa los 200 °C
y en algunos casos los 300 ° C


11. 
Bibliografía
www.slideshare.net (consultado 2 de octubre 2013)

www.biomodel.uah.es (27 de agosto 2013)

www.biologiasur.org(27 de agosto 2013)
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www.gybugandofisica.sciencieontheweb.net(27 de agosto 2013)
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http://commons.wikimedia.org/wiki/File:%C3%81cido_este%C3%A1rico.png
(consultado 2 de octubre 2013)
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www.wikipedia.com (consultado 2 de octubre 2013) (27 de agosto 2013)

Burns Ralph A. Fundamentos de Química, Quinta Edición, Pearson
Educación. México 2011.