2. Formas Moleculares Las estructuras de Lewis no indican la forma de las moléculas: sea, por ejm., la molécula de CCl 4 ( tetracloruro de C ): .. : Cl : ..  .. : Cl  C  Cl : ˙˙  ˙˙ : Cl : ˙˙ distancia de enlace ángulo de enlace tetraedro (b)

3. Las moléculas del tipo AB n son muy comunes: CO 2 , H 2 O , SO 3 NH 3 , etc. La forma que pueden adoptar depende del valor de n , como se muestra a continuación: Linear Angular Trigonal plana Trigonal piramidal En forma de T Cuadrada plana Bipiramidal trigonal Octaédrica

4. El modelo TREPEV ¿Por qué diferentes moléculas AB n adoptan formas distintas? ¿Se pueden predecir las formas de las moléculas? 2 pares lineal 3 pares Plana trigonal 4 pares Tetraedral 5 pares Bipiramide trigonal 6 pares Octaédrica “ Los pares electrónicos se repelen unos a otros, por lo que se sitúan lo más alejados posible entre sí”. La disposición de pares alejados , es el que minimiza sus repulsiones electrónicas.

5. Estructura de Lewis Geometría de pares de e  Geometría molecular tetraédrica piramidal trigonal Mecanismo para predecir la geometría molecular: Al describir la forma de una molécula, siempre se indica la geometría molecular, no la geometría de los pares de electrones.

6. La geometría molecular se describe en términos de la disposición angular de los pares de enlace . Para moléculas con enlaces múltiples , el modelo TREPEV toma éstos como un solo par enlazante para predecir la geometría. La tabla siguiente, resume algunas geometrías observadas para moléculas AB n . Mecanismo para predecir la geometría molecular:

9. Capas de valencia extendida Átomos del tercer período pueden tener más de 4 pares de electrones a su alrededor en una molécula. Las moléculas con 5 ó 6 pares de electrones alrededor del átomo central exhiben diversas geometrías moleculares. La geometría de pares más estable para 5 pares de electrones es la bipirámide trigonal: 2 pares axiales (90º) y 3 ecuatoriales (120º).          

10. Moléculas con más de un átomo central El modelo TREPEV se puede extender a moléculas complejas, p.ej. : H O   H  C  C   O  H  H Los átomos “centrales” se tratan como independientes, cada uno con su propia geometría molecular. : : .. .. tetraédrica plana trigonal angular

11. Polaridad de las moléculas La forma de una molécula y la polaridad de sus enlaces determinan juntas su distri-bución de cargas . Una molécula es polar si sus centros de carga (+) y (-) no coinciden. Por ej.:  +  - H — F o H — F Las moléculas polares se alinean en un campo eléctri-co, y se atraen entre sí.

12. Momentos dipolares Cargas eléctricas de igual magnitud pero signo contrario definen un dipolo , cuyo tamaño se mide por su momento dipolar , µ, que se define como: Q + Q - µ = Q·r µ se reporta en debyes (D), equiv. a 3.34x10 -30 C·m. µ proporciona información sobre las distribuciones de carga en las moléculas . r

13. Momentos dipolares en moléculas poliatómicas La polaridad de una molécula poliatómica depende tanto de la polaridad de enlace como de la geometría. Cada enlace polar define un dipolo de enlace (µ). Por ello, el momento dipolar global es la suma de los µ individuales.

14. Momentos dipolares en moléculas poliatómicas: ejemplos La polaridad de la molécula depende de la simetría molecular alrededor del átomo central :