1. Equilibrio Térmico 80°C 20°C 50°C

2. Calor que ingresa (+) Calor que sale (-) Calor (Q): Energía de tránsito que atraviesa los límites del sistema cuando hay una diferencia de temperatura con el medio ambiente.

3. Calor: Se manifiesta originando que el cuerpo … Cambie su temperatura (calor sensible) Cambie de estado de agregación (calor latente)

5. Calores latentes para el agua de fusión: 3,34 x 105 J/kg de evaporación: 2,272 x 106 J/kg

6. Trabajo (W) : Energía de tránsito que aparece en los límites del sistema y que puede emplearse de alguna forma (real o imaginaria) para levantar un peso en el exterior (medio ambiente). trabajo que ingresa (-) trabajo que sale (+)

7. Trabajo de expansión

8. P W v1 v2 V Trabajo de expansión

10. Proceso isobárico: p = cte

11. Proceso isotérmico: pV = cte

12. Proceso Adiabático: pVk = cte

13. Proceso politrópico: pVn = cte

16. Es una propiedad de estado !!!

17. ENERGIA: es una propiedad

18. Energía: Es aquello que puede producir cambios en la materia

19. Calor T CALOR Un cuerpo no tiene calor. Si a un cuerpo se le adiciona calor éste aumenta su energía interna (temperatura).

20. Balance de energía Energía que ingresa o sale como trabajo Energía que ingresa con la masa sistema Energía que sale con la masa Energía que ingresa o sale como calor

22. Como calorEntrada – Salida =

23. Balance de energía Entrada con salida con flujo de mat. flujo de mat. - Acumulación = + calor + trabajo Energía con = ( u + ep + ec ) x m la materia Donde (minúscula ) : energía por unidad de masa

24. Balance de energía Entonces: D m(u+gz+v2/2) sist= ment(u+gz+v2/2)ent - msal (u+gz+v2/2)sal + Q - W

25. Trabajo de Inyección p sistema Trabajo que realiza el flujo de materia para ingresar (o salir, aquí contra el medio ambiente) del sistema. -Winy= +(pV)ent - (pV)sal Nota: Trabajo contra el sistema (-), contra el ambiente (+)

26. Trabajo: Trabajo = trabajo de inyección + trabajos de otros tipos -W = +(pV)ent - (pV)sal- Wo El trabajo de inyección está asociado con los flujos de materia

27. Reagrupando: D m(u +gz+v2/2) sist= ment(u+ pV+gz+v2/2)ent - msal (u+pV+gz+v2/2)sal + Q -Wo

28. Entalpía: D m(u +gz+v2/2) sist= ment(h+gz+v2/2)ent - msal (h+gz+v2/2)sal + Q - Wo Definimos entalpía como: h = u + pV Ecuación general de energía

29. NOTAS: La energía da una diferencia. No tiene un cero definido Debe colocarse un cero arbitrario Para la entalpía es similar Se considera h = 0 cuando es una sustancia elemental a 25 °C

30. Tablas de Entalpía (vapor sobrecalentdo)

31. P Necesito especificar dos propiedades. P.ej P y T Tc Vapor saturado Líquido saturado P2 T1 Líquido + vapor P1 T2 v

33. Presión

34. Temperatura

36. Tabla de Temperaturas

37. Cálculo de la Entalpía de un vapor húmedo que es lo mismo que..

38. D m(u +gz+v2/2) sist= ment(h+gz+v2/2)ent - msal (h+gz+v2/2)sal + Q - Wo Casos particulares: Debido a los pequeños cambios de altura y velocidad en procesos industriales, generalmente (no siempre) los cambios de energía potencial y cinética son despreciables, tanto en el término de acumulación como en los flujos de entrada y salida de materia.

41. P T2 T1 V V Calor en Procesos Termodinámicos: 1. Proceso a volumen constante Calor específico a V= cte

42. 2. Proceso a presión constante P Calor específicoa P= cte T2 T1 V V1 V2

43. Válvula adiabática Acum = entrada – salida + Q - W

44. Bombas : La bomba entrega trabajo al sistema Acum = entrada – salida + calor + trabajo 0 = hin . m in - hsal . msal- Wo Como min = m sal Trabajo realizado por la bomba por = unidad de masa -wo = (h sal – h ent)

45. Turbinas: Las turbinas son máquinas que reciben Trabajo del sistema (en este caso el fluido)

46. Turbinas: Wo Acum = entrada – salida + calor - trabajo 0 = hin . m in - hsal . msal- Wo Como min = m sal Trabajo recibido por la turbina por = unidad de masa wo= - (h sal – h ent)

47. Mezclador o separador: Q 1 3 2 Acum = entrada – salida + Q - Wo 0 = h1m1 + h2m2 – h3m3 + Q

48. 0 = - (S h . m)Productoss + (S h . m)Reactivos + Q Reactor Químico Calor Reactivos Productos Es costumbre utilizar el término Dh