1. UNIVERSIDAD NACIONAL
AUTÓNOMA DE MÉXICO.
FACULTAD DE ESTUDIOS
SUPERIORES ZARAGOZA
BALANCE DE ENERGÍA EN UN PROCESO CON UNA
REACCIÓN QUÍMICA.
FLORES BRAVO JOSÉ SALVADOR

2. BALANCE DE ENERGÍA EN UN PROCESO
CON UNA REACCIÓN QUÍMICA.
En todo proceso en donde se lleva a cabo una
reacción química es necesario cuantificar la energía
moderada que es necesario subministrar para que se
lleve a cabo la transformación, a esta energía se le
conoce como calor de reacción.

3. Para ayudarnos en el calculo de la energía utilizaremos
la entalpia para el calculo del calor involucrado en
nuestra reacción.
La entalpia es una magnitud termodinámica,
simbolizada con la letra H mayúscula, cuya variación
expresa una medida de la cantidad de energía absorbida
o cedida por un sistema termodinámico, es decir, la
cantidad de energía que un sistema puede intercambiar
con su entorno.
Si la entalpia en una reacción tiene un signo negativo
esta es exotérmica, por el contrario si tiene un signo
positivo entonces es endotérmica.

5. Se hacen reaccionar 280 gramos de CO con agua suficiente para
llevar a cabo al reacción, mas un 25% de exceso de agua en la
reacción , esta tiene una grado de conversión del 70% , la
temperatura inicial de los reactivos es de 120°C y la
temperatura final de los productos es de 250°C determine el
calor de la reacción con los siguientes datos.
CO+H2OCO2+H2
a b*10^-3 c * 10^-6 Hf[ cal/gmol]
CO 6.426 1.665 -0.196 -26416
H2O 7.256 2.298 0.283 -57798
CO2 6.214 10.396 -3.545 -94052
H2 6.947 -0.2 0.481 0

6. Para resolver el problema se realizaran os siguientes pasos
1.- verificar si la ecuación esta balanceada
2.- balancear nuevamente la ecuación tomando en cuenta los
criterios de exceso y conversión
3.- obtener las fracciones mol en productos y reactivos
4.- obtener las constantes del Cp. de reactivos y productos
medias
5.- ocupar las ecuaciones de las 3 etapas de la entalpia y
obtener sus resultados
6.- sumar las tres etapas de la entalpia y ese será el calor en la
reacción

7. CO+H2OCO2+H2
CO H2O 100% CO2 H2
1 1  1 1
10 10  10 10
CO H20 70% CO2 H2 H20 CO
10 10  7 7 3 3
2.5  2.5
10 12.5  7 7 5.5 3
10 + 12.5 = 22.5 10/22.5 0.4
12.5/22.5 0.6
7 + 7 + 5.5 + 3 = 22.5 7/22.5 0.31
7/22.5 0.31
5.5/22.5 0.24
3/22.5 0.13