1. Juan González M.

2. • Este líquido como toda sustancia está
constituido por moléculas (bolitas
negras), que están en constante
movimiento al azar en todas direcciones.
• Este movimiento errático, hace que se
produzcan choques entre ellas, de estos
choques las moléculas intercambian
energía, tal y como hacen las bolas de
billar al chocar; algunas aceleran,
mientras otras se frenan.
• En este constante choque e intercambio
de energía, algunas moléculas pueden
alcanzar tal velocidad, que si están cerca
de la superficie pueden saltar del líquido
(bolitas rojas) al espacio cerrado exterior
como gases.

3. En este constante choque e intercambio de
energía, algunas moléculas pueden
alcanzar tal velocidad, que si están cerca
de la superficie pueden saltar del líquido
(bolitas rojas) al espacio cerrado exterior
como gases.
A este proceso de conversión lenta de
los líquidos a gases se les llama
evaporación.
A medida que mas y mas
moléculas pasan al estado de
vapor, la presión dentro del
espacio cerrado sobre el líquido
aumenta, este aumento no es
indefinido, y hay un valor de
presión para el cual por cada
molécula que logra escapar del
líquido necesariamente regresa
una de las gaseosas a él, por lo
que se establece un equilibrio y
la presión no sigue subiendo.
Esta presión se conoce como
Presión de Vapor Saturado.

4. Es la presión de la fase gaseosa o vapor
de un sólido o un líquido sobre la fase
líquida, para
una temperatura determinada, en la que la
fase líquida y el vapor se encuentra
en equilibrio dinámico.
Este fenómeno
también lo presentan
los sólidos; cuando un
sólido pasa al estado
gaseoso sin pasar por
el estado líquido.

5. Inicialmente sólo
se produce la
evaporación ya
que no hay
vapor.
A medida que la
cantidad de vapor
aumenta y por tanto
la presión en el
interior de la ampolla,
se va incrementando
también la velocidad
de condensación.
Hasta que
transcurrido un
cierto tiempo
ambas
velocidades se
igualan.
Llegados a este punto se
habrá alcanzado la
presión máxima posible
en la ampolla (presión de
vapor o de saturación).

6. El equilibrio dinámico se alcanzará
más rápidamente cuanto mayor sea
la superficie de contacto entre el
líquido y el vapor, pues así se
favorece la evaporación del líquido.
un charco de agua extenso
pero de poca profundidad se
seca más rápido que uno más
pequeño pero de mayor
profundidad que contenga
igual cantidad de agua. Sin
embargo, el equilibrio se
alcanza en ambos casos para
igual presión.

7. Los líquidos mas volátiles (éter, gasolina,
acetona etc) tienen una presión de vapor
saturado mas alta.
La presión de vapor a una
temperatura dada es tanto
menor cuanto mayor es el
peso molecular del líquido.

8. La relación
entre la
temperatura y
la presión de
vapor saturado
de las
sustancias, no
es una linea
recta.
Si se duplica
la
temperatura,
no
necesariamen
te se
duplicará la
presión.
Para cada
valor de
temperatura,
habrá un
valor fijo de
presión de
vapor
saturado para
cada líquido.
La explicación de
este fenómeno
puede se basa
en el aumento de
energía de la
moléculas al
calentarse.

9. Cuando el cambio de estado ocurre por
aumento de la temperatura en el interior del
líquido.
Cuando el estado líquido cambia lentamente
a estado gaseoso, tras vencer la tensión
superficial.
Cambio de estado de la materia sólida al estado
gaseoso sin pasar por el estado líquido.
Cambio de estado de líquido a gaseoso.
Existen tres formas en las que debe
ocurrir dicho cambio:

10. cada molécula de los
componentes en la
mezcla
es afectada por
las mismas
fuerzas, como si
estuviesen en
estado puro.
el disolvente
obedece a la ley de
raoult y el soluto a
la ley de Henry.
Sus
componentes
pueden
mezclarse entre
sí en cualquier
proporción.
La naturaleza
química de
ambos líquidos
deben ser muy
semejantes.
No hay cambio
de volumen al
formar la
mezcla.
No se consume
ni libera energía
al formar la
disolución.

11. “La presión de vapor de cada
componente en una solución
ideal es dependiente de la presión
de vapor de cada componente
individual y de la fracción molar de
cada componente en la solución”.
Si un soluto tiene una
presión de vapor medible
La presión de vapor de su
disolución siempre es menor
que la del disolvente puro.
la presión parcial de un disolvente sobre una disolución está dada
por la presión de vapor del disolvente puro Po
1 , multiplicada por
la fracción molar del disolvente en la disolución

12. Una vez que los componentes de la
solución han alcanzado el equilibrio
químico, la presión total del vapor
es:
y la presión individual de los
componentes gaseosos es:
A medida que el número de
componentes gaseosos va
creciendo en la solución
la presión de los
componentes individuales
decrece

13. Las disoluciones acuosas concentradas de
solutos no electrolitos (glucosa) se evaporan más
lentamente que el agua pura.
DISMINUCIÓN EN LA
PRESIÓN DE VAPOR
DEPENDE ÚNICAMENTE
DE LA CONCENTRACIÓN
DEL SOLUTO
INDEPENDIENTE DE SU
NATURALEZA
Para que se cumpla al 100% la ley
de Raoult es necesario que el líquido
sea una disolución ideal, el vapor
sea una mezcla de gases ideales y
que la fugacidad del líquido no varíe
significativamente con la presión
Se emplea con el objetivo de
separar los componentes
puros.