La ley de Raoult establece que la presión de vapor parcial de cada componente en una solución depende de la presión de vapor del componente puro y de su fracción molar en la solución. Según esta ley, la presión de vapor de una solución es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno de sus componentes. La ley solo se cumple para soluciones ideales, donde la presión de vapor parcial de cada componente es directamente proporcional a su fracción molar.

1. PRESIÓN DE VAPOR

2. A temperatura constante, la presión ejercida por el vapor
sobre el líquido es constante. Existe un equilibrio dinámico
entre las moléculas en fase líquida y aquellas en fase vapor de
modo que la velocidad de evaporación es igual a la de
condensación

4. La ley de Raoult establece que la relación entre
la presión de vapor de cada componente en una solución
ideal es dependiente de la presión de vapor de cada
componente individual y de la fracción molar de cada
componente en la solución. La ley debe su nombre al
químico francés François Marie Raoult (1830-1901).
La teoría de la destilación es una de las aplicaciones de la ley de Raoult

5. La presión de vapor de un liquido depende de la facilidad
con la cual las moléculas pueden escapar de la superficie
del mismo. La relación entre la presión de vapor de la
disolución y la del solvente esta dada por la siguiente
relación, conocida como “ LEY DE RAOULT “.

6. Definición
Si un soluto tiene una presión de vapor medible, la presión de
vapor de su disolución siempre es menor que la del disolvente
puro. De esta forma la relación entre la presión de vapor de la
solución y la presión de vapor del disolvente depende de la
concentración del soluto en la disolución. Esta relación entre
ambos se formula mediante la ley de Raoult mediante la cual:
«la presión parcial de un disolvente sobre una disolución está
dada por la presión de vapor del disolvente puro Po1,
multiplicada por la fracción molar del disolvente en la
disolución ».
Es decir que la presión de vapor del soluto crece linealmente
con su fracción molar. En una solución que sólo contenga un
soluto, se tiene que X1= 1 – X2, donde X2 es la fracción molar
del soluto, pudiendo escribir la formulación de la ley como:
Se puede ver de esta forma que una disminución en la presión
de vapor, es directamente proporcional a la concentración del
soluto presente

7. Características
Una vez que los componentes de la solución han alcanzado el
equilibrio químico, la presión total del vapor es:
y la presión individual de los componentes gaseosos es
donde
(Pi)puro es la presión de vapor del componente puro
Xi es la fracción molar del componente en solución
Consecuentemente, a medida que el número de componentes
gaseosos de la solución crece, la fracción molar y la presión en
la solución de cada uno de ellos va decreciendo. Si se tuviera
un soluto puro, tendiendo a infinito número de solutos, se
alcanzaría el valor nulo de presión de vapor (es decir el cuerpo
no se evaporaría). En este caso la presión de vapor de la
disolución sería igual a la suma de las presiones parciales de
cada componente (Ley de las presiones parciales o ley de
Dalton).

8. Aplicación
Se cumple sólo para disoluciones ideales no obstante es una
buena aproximación cualitativa.
Disoluciones ideales[editar]
Para que se cumpla al 100% la ley de Raoult es necesario que el
líquido sea una disolución ideal, el vapor sea una mezcla de
gases ideales y que la fugacidad del líquido no varie
significativamente con la presión, esta última condición a veces
se expresa como que el factor de corrección de poynting sea de
valor 1.
En equilibrio líquido-vapor, la relación que se comporta según
la idealidad de la ley de Raoult seria la siguiente:
donde:
= presión total del sistema en equilibrio
= composición en la fase vapor, compuesto 1
= composición en la fase líquida, compuesto 1
= presión de vapor, compuesto 1
Empleo[editar]
La ley de Raoult suele emplearse en la teoría de la destilación.