Este documento presenta la tabla periódica y su evolución histórica. Explica las primeras clasificaciones de los elementos químicos por Dobereiner, la ley de las octavas y las tablas periódicas de Mendeleiev y Moseley. También describe cómo la configuración electrónica determina la posición de los elementos en la tabla periódica y cómo las propiedades físicas y químicas dependen de los electrones de valencia.

1. Prof.: Karina Campos E. Unidad Nº 2 “La Tabla Periódica”

2. Comprender la evolución histórica de los distintos tipos de clasificaciones de los elementos químicos. Conocer la tabla periódica actual, su simbología y clasificación en grupos y periodos. La relación que existe entre la configuración electrónica y la posición que ocupa los elementos en la t. periódica. Identificar los distintos tipos de clasificación de los elementos. Conocer y comprender las propiedades periódicas. Objetivos de la Unidad

3. Tabla Periódica Reseña Histórica T. Periódica Actual Clasificación según propiedades químicas 1.Metales y no metales Periodos Grupos Metales No Metales Metaloides Gases Nobles 2.Las triadas Configuración electrónica externa Clasificación según configuración electrónica 3. Las Octavas Bloques s Bloques p 3.Bloques d 4.Bloques f 4.Mendeleev 5.Moseley

4. Primera Clasificación: Metales y no metales

5. Algunas propiedades Propiedades de los metales. Por regla general los metales tienen las siguientes propiedades: Son buenos conductores de la electricidad. Son buenos conductores del calor. Son resistentes y duros. Son brillantes cuando se frotan o al corte. Son maleables, se convierten con facilidad en láminas muy finas. Propiedades de los no metales: Son malos conductores de la electricidad. Son malos conductores del calor. Son poco resistentes y se desgastan con facilidad. No reflejan la luz como los metales, no tienen el denominado brillo metálico. Su superficie no es tan lisa como en los metales. Son frágiles, se rompen con facilidad.

6. 1.829. Johann Dobereiner.Triadas La masa atómica del elemento intermedio, es aproximadamente igual al promedio de los otros dos elementos.

7. 1864. Ley de las Octavas Si los elementos se disponen en orden creciente de masas atómicas, los 7 primeros tendrían propiedades diferentes. Pero a partir del octavo estas propiedades se repiten como las octavas de un teclado

8. 1.869 T. Periódica de Mendeleiev Los elementos se encuentran ordenados según su masa atómica(creciente) Las propiedades de los elementos químicos varían , de acuerdo a su masa atómica

9. Ordenò los elementos químicos, utilizando como criterio de clasificación el numero atómico (Z) Las propiedades de un elemento químico, varían en función de su numero atómico 1.912 Henry Moseley

16. Configuración electrónica y periodicidad Las propiedades químicas y físicas dependen de los electrones del ultimo nivel de energía Todos los elementos del mismo grupo tienen el mismo numero de electrones, en el ultimo nivel de energía. Los electrones del nivel mas externo se llaman electrones de valencia y son los que participaran en los enlaces químicos.

17. Ejemplo