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1. UNIVERSIDAD NACIONAL DE MOQUEGUA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA DE MINAS
MONOGRAFÍA
LA TABLA PERIODICA
AUTORES
Alan Alberto Choqueña Arocutipa
Huarancca Ccallo Rene Paul
Flores Canaza Franco
Jhordan Eddú Arocutipa Chirapo
Aracelly Moran Cordova
Angel Gabriel Lazo Condori
PROFESOR
Guilmar Víctor Medina Astorga

2. INDICE
Historia de la Tabla Periódica
Desarrollo De La Tabla Periódica
Ley Periódica
Grupos, Familias Y Periodos
Clasificación De Elementos
Relación De Los Números Cuánticos Y Confi Elec.
Variación Periódica
Propiedades Periódicas
Elementos químicos y compuestos
Nombres Y Símbolos
Clasificaion de elementos
Los Metales
No Metales
Metaloides
Períodos de la tabla periódic
Estructura de la tabla
Alcalinos-Alcalinotérreos
Lantanidos-Actinidos
Metales De Transición – Metales Del Bloque P
Halógenos
Gases Nobles
Los Pesos Atómicos
La Noción De Elemento Y Las Propiedades Periódicas
Elementos En La Corteza, Agua Y La Atmosfera
Elementos En El Cuerpo Humano
Elementos Más Abundantes En El Universo
Conclusión
Recomendación

3. 1. La Tabla Periódica
La tabla de los elementos químico, escrita en orden secuencial de numero atómico
y dispuesta de 7 hileras horizontales (periodos) y 18 columnas verticales (grupos).
Cada elemento, representado por un símbolo y numero atómico, ocupa un cuadro
separado y la disposición secuencial sigue el orden del número atómico.
a. Desarrollo de la tabla periódica
b. Ley periódica
La ley periódica es la base de la tabla periódica de los elementos. Esta ley
señala que las propiedades químicas y físicas de los elementos tienden a
repetirse de manera sistemática a medida que se incrementa el número
atómico. La tabla, por lo tanto, es una especie de esquema que se encarga
de ordenar los elementos químicos de acuerdo al orden creciente de los
números atómicos.
2. Grupos, familias y periodos
Las 18 columnas verticales conforman los conocidos como grupos de la tabla
periódica y son elementos que tienden a tener propiedades químicas similares. por
ejemplo, la columna más a la izquierda de la tabla, la conocida como el grupo de
los metales alcalinos, contiene elementos como el sodio, el potasio o el litio, todos
ellos sólidos a temperatura ambiente, con puntos de fusión bajos, muy reactivos y
con tendencia a ennegrecerse en contacto con el aire. Su nomenclatura ha
cambiado, tanto a lo largo del tiempo como de los países donde se nombren.
a. Clasificación de los elementos de la tabla periódica:
 Grupo 1: metales alcalinos
 Grupo 2: metales alcalinotérreos
 Grupo 3: familia del escandio (tierras raras y actínidos)
 Grupo 4: familia del titanio
 Grupo 5: familia del vanadio
 Grupo 6: familia del cromo
 Grupo 7: familia del manganeso
 Grupo 8: familia del hierro
 Grupo 9: familia del cobalto
 Grupo 10: familia del níquel
 Grupo 11: familia del cobre
 Grupo 12: familia del zinc
 Grupo 13: térreos
 Grupo 14: carbonoideos
 Grupo 15: nitrogenoideos
 Grupo 16: calcógenos o anfígenos
 Grupo 17: halógenos
 Grupo 18: gases nobles

4. 3. Relación entre los números cuánticos y la configuración electrónica con la
distribución periódica.
El orden de los elementos en la tabla periódica y la forma de esta, con periodos de
distintos tamaños, se debe a su configuración electrónica y a que una configuración
especialmente estable es aquella en la que el elemento tiene en su última capa, 8
electrones.
En un grupo, los elementos tienen la misma configuración electrónica en su capa
de valencia. Así, conocida la configuración electrónica de un elemento sabemos su
situación en la tabla y a la inversa, conociendo su posición en la tabla sabemos su
configuración electrónica.
4. Variación periódica
a. Variación del radio atómico en un periodo
A medida que nos movemos hacia la derecha en un mismo periodo (fila) de
la tabla periódica, a pesar de que el número atómico aumenta y, por tanto,
también aumenta el número de electrones, el radio atómico disminuye. Esto
es debido a que, al aumentar cada vez en una unidad el número de protones
del núcleo, la llamada carga nuclear efectiva de éste (positiva) es cada vez
mayor, y por este motivo el núcleo atrae a los electrones (cargas negativas)
con mayor intensidad, contrayéndolo.
b. Variación del radio atómico en un grupo
Cuando bajamos en un grupo (columna) de la tabla periódica también
aumenta la carga nuclear efectiva, pero el número de electrones adicionados
con respecto al elemento anterior el mismo grupo aumenta en una capa
completa (a veces 8 electrones, si no hay orbitales d, y 18 electrones si los
hay). El efecto de añadir nuevas capas electrónicas es predominante, por lo
que cada vez se distancian más del núcleo atómico y el radio atómico es
mayor cuando bajamos en un grupo.
5. Propiedades periódicas
Las tendencias periódicas son patrones específicos en las propiedades de los
elementos químicos que se revelan en la tabla periódica de elementos.
carácter Metálico: Los
elementos se refieren a su
capacidad para perder
electrones, es decir, para
oxidarse
Radio Atómico: La distancia
media entre dos núcleos, de un
mismo elemento enlazados
entre sí. Por medio del radio
atómico, es posible
determinar el tamaño del
átomo.

5. Energía de Ionización: Es la energía necesaria para separar un electrón en su
estado fundamental de un átomo de un elemento en estado gaseoso.
Afinidad Electrónica: es el cambio en la energía que resulta de agregar un electrón
a un átomo en estado gaseoso.
Electronegatividad: el poder de un átomo de atraer a los electrones hacia sí.
También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor
de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular
como en sistemas o especies no moleculares.
6. Elementos químicos y compuestos
Elemento químico: sustancia pura compuesta por una misma clase de
átomos y que no pude descomponerse en otras sustancias más sencillas. Se
conocen 112 elementos. A cada elemento se le asigna un símbolo.
Compuesto químico: Sustancia pura formada por dos o mas clases de
átomos en una relación fija y determinada. Sus elementos se unen entre si
por medio de enlaces.
7. Nombres Y Símbolos
Los nombres de los elementos y sus símbolos provienen de muchas fuentes.
Algunos nombres tienen su origen en palabras latinas, griegas o alemanas
que describen una propiedad característica del elemento o en homenaje a
científicos, planetas, países donde se descubrieron, etc.

6. 8. Clasificación de elementos
La primera clasificación de elementos conocida, fue propuesta por Antoine
Lavoisier, quien propuso que los elementos se clasificaran en metales, no metales
y metaloides o metales de transición. Aunque muy práctico y todavía funcional en
la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que había muchas diferencias
tanto en las propiedades físicas como en las químicas.
a. Metales: Uno de los grupos más
importantes de la tabla periódica es de
los metales, es decir, aquellos situados
en el centro y la parte izquierda de la
tabla periódica. De manera más exacta
lo conforman los elementos de los
grupos 1 al 12 (exceptuando el
hidrógeno) y algunos de los elementos
de los grupos 13, 14, 15 y 16.
b. No metales: Los elementos no metales tienen unas características
antagónicas a los metales, es decir, son malos conductores del calor y la
electricidad. Comprenden una de las tres categorías de elementos químicos
si clasificamos los mismos en función de sus propiedades de enlace e
ionización. Al tener una alta electronegatividad es más sencillo que ganen
electrones a que los pierdan. En la tabla periódica se encuentran en la zona
superior derecha, salvo el
hidrógeno y son vitales para la vida,
pues muchos de ellos se encuentran
en todos los seres vivos, como el
carbono, el hidrógeno, el oxígeno...
en cantidades importantes, mientras
que otros son esenciales, como el
flúor, el silicio o el Cloro.
c. Los metaloides: Los metaloides o
semimetales son cierto tipo de
elementos químicos que exhiben un
comportamiento intermedio entre
los elementos metálicos y no
metálicos, en lo que se refiere a
asuntos de ionización y propiedades
de enlace. Son elementos que actúan
como metales en algunas
situaciones y como no metales en otras.

7. 9. Periodos de la tabla
En la tabla periódica los elementos están ordenados de forma que aquellos con
propiedades químicas semejantes, se encuentren situados cerca uno de otro.
Los elementos se distribuyen en filas horizontales, llamadas períodos. Pero los
periodos no son todos iguales, sino que el número de elementos que contienen va
cambiando, aumentando al bajar en la tabla periódica.
El primer periodo tiene sólo dos elementos, el segundo y tercer periodo tienen ocho
elementos, el cuarto y quinto periodos tienen dieciocho, el sexto periodo tiene
treinta y dos elementos, y el séptimo no tiene los treinta y dos elementos porque
está incompleto. Estos dos últimos periodos tienen catorce elementos separados,
para no alargar demasiado la tabla y facilitar su trabajo con ella.
El periodo que ocupa un elemento coincide con su última capa electrónica. Es decir,
un elemento con cinco capas electrónicas, estará en el quinto periodo. El hierro, por
ejemplo, pertenece al cuarto periodo, ya que tiene cuatro capas electrónicas.
periodo 1 (2 elementos) periodo 3 (8 elementos)
periodo 4(18 elementos) periodo 6(32 elementos)
10. Estructura de la tabla periódica
a. Alcalinos: Cuando hablamos de metales alcalinos, estamos haciendo
referencia a aquellos elementos químicos del grupo 1 de la tabla periódica. Se
compone, este, por los elementos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. En términos generales,
a las columnas verticales de la tabla periódica se les suele conocer como
grupos. Esto permite generar clasificaciones donde los elementos pasan a
formar parte de un mismo grupo con otros metales y elementos con
características o propiedades que son similares. Por lo general, los elementos
que forman parte de un grupo suelen tener la misma valencia atómica.
b. Alcalinotérreos: Los metales alcalinotérreos conforman la familia II A. de
elementos se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los

8. siguientes: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba)
y radio (Ra). Este último no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida
corto
c. Lantánidos: son un grupo de elementos que forman parte del periodo 6 de la
tabla periódica de los elementos. Estos elementos son llamados tierras rarasMK
debido a que se encuentran en forma de óxidos, y también, junto con los
actínidos, forman los elementos de transición interna. El nombre procede del
elemento químico lantano, que suele incluirse dentro de este grupo, dando un
total de 15 elementos, desde el de número atómico 57 (el lantano) al 71 (el
lutecio). El grupo de elementos conocido como tierras raras está compuesto
por los elementos del grupo lantánidos: lantano (La), cerio (Ce), praseodimio
(Pr), neodimio (Nd), prometio (Pm), samario (Sm), europio (Eu), gadolinio
(Gd), terbio (Tb), disprosio (Dy), holmio (Ho), erbio (Er), tulio (Tm), iterbio
(Yb), lutecio (Lu), además del escandio (Sc) y el itrio (Y).
d. Actínidos: llamado también o actinoides son un grupo de elementos que
forman parte del periodo 7 de la tabla periódica. Estos elementos, junto con los
lantánidos, son llamados elementos de transición interna. El nombre procede
del elemento químico actinio, que suele incluirse dentro de este grupo, que da
un total de 15 elementos, desde el de número atómico 89 (el actinio) al 103
(lawrencio). Los elementos de la familia de los actínidos
son: actinio (89) torio (90), proctactinio (91), uranio (92) y los diez elementos
transuránicos, neptunio (93), plutonio (94), americio (95), curio (96), berkelio
(97), californio (98), einsteinio (99), fermio (100), mendelevio (101)
y nobelio (103), estudiados en lo que respecta a su descubrimiento y
producción artificial.
e. Metales de transición: Cuando se habla de metales de transición se está
haciendo referencia a esos elementos químicos que se sitúan en la parte central
del sistema periódico. Una de sus principales características tiene que ver con
la inclusión del orbital D en su configuración electrónica, parcialmente lleno
de electrones.
f. Metales del bloque p: Son aquellos elementos de la Tabla Periódica situados
entre los Metales de Transición y los Metaloides. Se denominan así porque
pertenecen al Bloque p de la Tabla Periódica, lo cual indica que sus electrones
de valencia están en los orbitales p de su nivel energético más externo. En el
extremo derecho encuentras 6 columnas, la primera identificada con el nombre
lll A y es la familia del boro; la segunda llamada el grupo lV A o familia del
carbono; la tercera que corresponde al grupo V A o familia del nitrógeno; la
cuarta o grupo Vl A llamada anfígenos o calcógenos; la quinta es el grupo Vll
A, o los halógenos y por último la columna del grupo Vlll A o gases nobles.
Estos 6 grupos de elementos químicos forman el bloque p.
g. Metaloides: Los metaloides o semimetales son cierto tipo de elementos
químicos que exhiben un comportamiento intermedio entre los elementos
metálicos y no metálicos, en lo que se refiere a asuntos de ionización y
propiedades de enlace. Son elementos que actúan como metales en algunas
situaciones y como no metales en otras. Sin embargo, no es sencillo distinguir
a los metaloides de los metales verdaderos, y hacerlo requiere generalmente

9. una revisión de sus propiedades de conducción eléctrica, pues además suelen
ser muy variados entre sí en forma, aspecto y coloración.
Los elementos conocidos como metaloides son Boro (B), Silicio (Si),
Germanio (Ge), Arsénico (Ar), Antimonio (Sb), Telurio (Te), Polonio (Po).
h. Halógenos: Se llama halógenos a los seis elementos químicos que se
encuentran en el grupo 17 (VIIa) de la tabla periódica. Presentan
comportamientos químicos semejantes, como el hecho de formar sales de
sodio (Na) muy parecidas. De allí su nombre, proveniente de los vocablos
griegos hal– (“sales”) y genos (“productores”). Los elementos que tenemos
son: Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Yodo (I), Ástato (At), Téneso (Ts), El
témese también forma parte de los metales del bloque f.
i. Gases nobles: Presentar poca o nula reactividad química, o sea, no reaccionan
fácilmente. Esto se debe a que su última capa electrónica o nivel de energía se
encuentra siempre completo. Estar desprovistos de color, olor y sabor. Los
elementos que presenta son Los siete gases son helio (He), neón (Ne), argón
(Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe), el radiactivo radón (Rn) y el sintético oganesón
(Og).
11. Pesos atómicos
Es la masa promedio de todos los isótopos de un elemento que ocurren naturalmente. Tanto
la masa atómica como el peso atómico se representan con una unidad llamada unidad de
masa atómica (amu), que se definió mediante el isótopo más común del carbono, el carbono
Como se calcula
En primer lugar, se debe calcular el valor de la masa atómica de un isotopo del
elemento químico estudiado. Esta masa corresponde al número
de protones y neutrones que contiene dicho isotopo. Luego, debe calcularse el
cociente entre la masa atómica de un isotopo del elemento y una doceava parte
de la masa de un átomo de
Carbono-12. De esta manera, se
calcula el peso atómico relativo
a dicho isotopo. Este cálculo
debe realizarse para cada isotopo
existente del elemento químico.
Posteriormente, se debe
multiplicar el valor
del peso atómico relativo a cada
isotopo por su abundancia
relativa porcentual, calcular la
sumatoria de dichos valores y,
por último, dividir entre 100
para conocer el peso atómico
relativo al elemento químico.

10. 12. La Noción De Elemento Y Las Propiedades Periódicas
Lógicamente, un requisito previo necesario a la construcción de la tabla periódica
era el descubrimiento de un número suficiente de elementos individuales, que
hiciera posible encontrar alguna pauta en comportamiento químico y sus
propiedades. Durante los siguientes dos siglos se fue adquiriendo un
mayor conocimiento sobre estas propiedades, así como descubriendo muchos
elementos nuevos.
La palabra "elemento" procede de la ciencia griega, pero su noción moderna
apareció a lo largo del siglo XVII, aunque no existe un consenso claro respecto
al proceso que condujo a su consolidación y uso generalizado. Algunos autores
citan como precedente la frase de Robert Boyle en su famosa obra El químico
escéptico, donde denomina elementos "ciertos cuerpos primitivos y simples que no
están formados por otros cuerpos, ni unos de otros, y que son los ingredientes de
que se componen inmediatamente y en que se resuelven en último término todos
los cuerpos perfectamente mixtos". En realidad, esa frase aparece en el contexto de
la crítica de Robert Boyle a los cuatro elementos aristotélicos.
13. Elementos En La Corteza, Agua Y La Atmosfera
Cuatro elementos forman 90% de la corteza terrestre. Estos elementos son:
oxígeno, silicio, aluminio y hierro. Otros elementos forman el restante 10% y solo
se encuentran en pequeñas cantidades.
14. Elementos En El Cuerpo Humano
La carrocería es, a todos los efectos, una máquina extraordinario compleja. Esto
requiere una multitud de piezas todo el trabajo junto en lazos complicados del micro
al nivel macromolecular. La estructura de los bloques huecos que componen la
suma de estas partes, tales como proteínas y ácidos nucleicos, es determinada por
la proporción y la acción recíproca de elementos químicos.
Algunos elementos son mucho más comunes que otros. El cuerpo humano es el
aproximadamente 99% comprendido de apenas seis elementos: Oxígeno,
hidrógeno, nitrógeno, carbono, calcio, y fósforo. Otros cinco elementos componen
cerca de 0,85% de la masa restante: azufre, potasio,
sodio, cloro, y magnesio. Todos estos 11 elementos
son elementos esenciales.
El 0,15% restante del cuerpo humano se comprende
de oligoelementos. La masa combinada de los
oligoelementos no agrega hacia arriba a la masa del
magnesio, que es el menos campo común de los
elementos del no-trazo. Algunos de los
oligoelementos (sobre docena o tan) pueden ser
esenciales para la vida, sobre la base de pruebas del
laboratorio.
15. Elementos Más Abundantes En El Universo
 Aislantes. Debido a su baja reactividad es posible usarlos para contener sustancias
muy reactivas o peligrosas.
 Refrigerantes criogénicos. Mediante procesos que extraen calor y disminuyen la
presión, se transforman los gases en líquidos, y estos líquidos son ideales para
mantener andando maquinarias delicadas como imanes superconductores o equipos

11. de resonancias magnéticas nucleares. Con este fin es muy utilizado el helio.
 Componente respirable. El helio mezclado con otros gases, se usa en los tanques
de astronautas y buzos, ya que reduce el efecto narcótico del llamado “mal de
profundidad”, que es causado por una alta concentración de gases en la sangre y
tejidos. Como el helio tiene poca solubilidad, es menos probable que atraviese las
membranas celulares.
 Relleno de globos inflables o dirigibles. El helio puede usarse para inflar globos ya
que es más liviano que el aire y muy seguro, un perfecto reemplazo del hidrógeno,
que es altamente inflamable.
16. Conclusiones
 La clasificación de los iones de acuerdo a sus posibles estados de oxidación en la
naturaleza evidencia tendencias que permiten sistematizar el comportamiento de
los elementos y sus iones ante diversos procesos de diferenciación geoquímica.
 La tabla periódica se creó para organizar todos los elementos que existen en el
universo en forma ordenada dependiendo de la caracteriza que lo diferencia de otros
y se agruparon con características similares a otros. Se conoce que en la tabla
periódica existen 5 características de los elementos las cuales son: los elementos
que son metales, los no metales, metales de transición, metaloides y los gases
nobles o inherentes, pero los de mayor abundancia son los elementos metálicos la
cuales gobierna casi toda la tabla periódica. La tabla periódica está organizada en
grupos y periodos las cuales son 18 grupos y que cada grupo está caracterizado por
el elemento que los representa y son 7 periodos las cuales esta organizados por
medio de la característica química semejantes a los demás.
17. Recomendaciones
 Completar el sistema de fórmulas para cubrir todos los elementos de la tabla
periódica y predecir nuevos elementos dentro de la tabla periódica.
 Buscar la relación física de los números cuánticos y el coeficiente k.
 Mi recomendación seria tratar de aprendernos la mayor parte de los elementos de
la tabla periódica ya que nos puede ayudar en todo tipo de ocasiones.
 Extender el método del sistema de fórmulas empíricas para el cálculo de la energía
de los átomos al primer estado excitado.
 Completar el sistema de fórmulas para cubrir todos los elementos de la tabla
periódica y predecir nuevos elementos dentro de la tabla periódica.
18. Bibliografía
 https://www.lavanguardia.com/vida/junior-report/20191126/471833512386/tabla-
periodica-quimica-elementos-dimitri-mendeleiev.html
http://zaloamati.azc.uam.mx/bitstream/handle/11191/422/Los_metales_alcalinos.pdf?
sequence=3
 http://www.secst.cl/colegio-online/docs/05112020_250pm_5fa473b008af2.pdf
 https://es.wikipedia.org/wiki/Electronegatividad
 https://prezi.com/czlnlbzlns_y/la-tabla-periodica/
https://es.slideshare.net/smc1009/presentacin-tabla-peridica