Esta presentación te ayudará a reforzar conocimientos acerca de la importante tabla periódica.

1. LA TABLA PERIODICA Y
SUS PROPIEDADES
PERIODICAS
Luana Del Carmen Guevara Cardoza
Primer año de bachillerato.
Asignatura: Ciencia

2. Por convención, los elementos están organizados en la
tabla periódica, una estructura que captura los patrones
importantes de su comportamiento. Diseñada por el
químico ruso Dmitri Mendeleev (1834–1907) en 1869, la
tabla organiza los elementos en columnas —grupos— y
filas —periodos— que comparten ciertas propiedades.
La tabla periódica

3. Estas propiedades determinan el estado físico de un
elemento a temperatura ambiente —gas, sólido, o
líquido—, así como su reactividad química, la capacidad
de formar enlaces químicos con otros átomos.
Además de enlistar el número atómico de cada elemento, la
tabla periódica también muestra la masa atómica relativa del
elemento, la media ponderada de sus isótopos que ocurren
naturalmente en la Tierra.

4. Si vemos al hidrógeno,
por ejemplo, aparecen su
nombre y su símbolo, H,
así como su número
atómico de 1 —en la
esquina superior
izquierda— y su masa
atómica relativa de 1,01.

6. GRUPOS O FAMILIAS
En la tabla periódica se designan los
grupos con números romanos
acompañados de letras. Los grupos
IA al VIIA se conocen como “elementos representativos]”,
Los elementos del grupo B son llamados
elementos de transición, los elementos del grupo VIIIA son los
gases nobles o inertes (grupo también llamado grupo cero).

7. Los elementos de un mismo grupo presentan propiedades
químicas semejantes; las propiedades químicas de un elemento
dependen de los electrones que presenten sus átomos en el
último nivel de energía, los cuales se conocen como electrones
de valencia.
Todos los elementos del grupo IA tienen un orbital externo
representado por ns1, donde n es el número cuántico principal de
la capa externa. Todos los elementos del grupo VIIA tienen
orbitales externos designados por ns2 np5, lo que significa que
poseen siete electrones en su último nivel de energía.

8. Algunos elementos poseen el nombre de familias:
1. los elementos del grupo IA se denominan metales alcalinos, se
caracterizan por ser blandos, de puntos de fusión y densidades
bajos. Químicamente son bastante reactivos.
2. Los elementos del grupo IIA llamados también metales
alcalinotérreos, son más duros, más densos, y con puntos de
fusión más elevados que los alcalinos.

9. 3. los elementos del grupo IIIA presentan propiedades químicas
que varias del no metal al metal, a medida que aumenta su
número atómico.
4. las propiedades de los elementos del grupo IVA cambian de
carácter no metálico a metálico.
5. el grupo VA o familia del nitrógeno, poseen cinco electrones
en el último nivel de energía.

10. 6. el grupo VIA o familia de los antígenos, presentan
propiedades químicas de no metales menos el polonio, que es un
metal.
7. los elementos del grupo VIIA se denominan halógenos, tienen
la capacidad de formar compuestos iónicos o sales al combinarse
con metales.
8. el grupo VIIIA o 0 o de los gases inertes, ocupa este lugar
debido a su falta de reacción con otros elementos.

11. PERIODOS
La tabla periódica está compuesta por siete periodos los cuales son:
1. el primer periodo lo componen el hidrógeno y el helio, seguidos
de dos periodos de ocho elementos cada uno.
2. los periodos cuatro y cinco contienen 18 elementos cada uno.
3. el sexto periodo posee 32 elementos.
4. el séptimo periodo resulta incompleto, una serie de estos se
coloca afuera y recibe el nombre de actínidos.

13. Las diferencias en la reactividad química entre los elementos se
basan en el número y distribución espacial de sus electrones. Si
dos átomos tienen patrones de electrones complementarios,
pueden reaccionar y formar un enlace químico, lo que crea una
molécula o compuesto. La tabla periódica organiza los elementos
de modo que reflejen su número y patrón de electrones, lo que la
hace útil para predecir la reactividad de un elemento: qué tan
probable es que forme enlaces y con qué otros elementos.

14. Propiedades periódicas de los elementos.
Son las características que tienen los elementos y que varían en
forma secuencial por grupos y períodos. Algunas de esas
propiedades son: radio atómico, potencial de ionización,
electronegatividad, estructura electrónica, afinidad electrónica,
valencia iónica, carácter metálico.

15. Radio atómico: los electrones se ubican en diferentes niveles
alrededor del núcleo y el radio atómico es la distancia, más probable,
que existe entre los electrones de la última capa y el núcleo.
Las técnicas existentes en la actualidad que permiten generar
resultados, son por ejemplo la difracción de neutrones, de electrones o
de rayos X, en todo caso es necesario recalcar que no es una propiedad
fácil de medir, ya que depende entre otras muchas variables de la
especie química en la que se encuentre el átomo.

16. Afinidad Electrónica: La afinidad electrónica se basa en la medición
de la energía liberada por un átomo en estado fundamental y no en
estado gaseoso al recibir un electrón. Además es la energía mínima
necesaria para la liberación de un electrón perteneciente a un anión de
un determinado elemento.

17. Potencial de Ionización: El potencial de ionización mide lo inverso a
la afinidad electrónica, por lo tanto podemos decir que mida la energía
necesaria para retirar un electrón de un átomo neutro en estado
fundamental. Considerando que la energía necesaria para retirar el
primer electrón siempre es mayor que la necesaria para retirar el
segundo electro que a su vez es menor que la tercera y así
sucesivamente.

18. Electronegatividad: es la capacidad de un átomo para atraer
electrones hacia sí mismo cuando se combina con otro átomo en un
enlace químico. La electronegatividad tiene la particularidad de no
poder ser dimensionada directamente por lo que necesita de otro tipo
de cálculos basados en otras propiedades atómicas o moleculares para
ser determinada.

19. Estructura electrónica: “La configuración electrónica de un elemento
es la distribución de los electrones de un átomo de este elemento en los
diferentes niveles y subniveles”.La configuración electrónica es
importante, ya que determina las propiedades totales de combinación
química de los átomos y por lo tanto su posición en la tabla periódica
de los elementos.

20. Valencia iónica: es el número de electrones que gana o pierde un
átomo para adquirir una configuración electrónica más estable.

21. Carácter metálico: describe el conjunto de propiedades químicas que
se asocian con los elementos clasificados como metales en la tabla
periódica. El carácter metálico depende de la capacidad de un
elemento para perder sus electrones de valencia externa.