Su tema principal es la tabla periódica en la cual encontramos los diferentes grupos y sus características. También encontramos los enlaces mas importantes.

1. INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
PRESENTADO POR
Liseth Paola Useche Rios
PRESENTADO A
Diana Fernanda Jaramillo Cárdenas
GRADO
11.2
PRIMER PERIODO
2017

2. INTRODUCCIÓN
La tabla periódica de los elementos o simplemente tabla periódica, es un
esquema diseñado para organizar y segmentar cada elemento químico, de
acuerdo a las propiedades y particularidades que posea. Es un elemento
fundamental para el estudio de la química, pues nos permite conocer las
semejanzas entre diferentes elementos y comprender que puede resultar de las
diferentes uniones entre los mismos. En el siguiente se encuentra también las
clases de enlaces quimicos, que son las fuerzas que mantienen unidos a tops
átomos, cuando los átomos se enlazan entre si, pierden, ganan o comparten
electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de qué forma se
unirá un átomo con otro y las características del enlace. Están los elementos.
 Grupo A IV
 Grupo A V
 Grupo A VI
 Grupo A VII
Contando acerca de cada elemento, su número atómico, valencia, estado de
oxidación, electronegatividad, radio covalente, radio iónico, radio atómico y
masa atómica.

3. TABLA DE CONTENIDO
1. TABLA PERIODICA
2. TABLA PERIODICA MODERNA
3. CLASES DE ENLACES QUIMICOS
3.1. Enlace iónico
3.1.1. Enlace covalente
3.1.2. Electrones de valencia
4. GRUPOS DE LA TABLA PERIODICA
4.1.1. Grupo A IV
4.1.2. Grupo A V
4.1.3. Grupo A VI
4.1.4. Grupo A VII

4. OBJETIVOS
 Interpretación de la tabla periódica
 Interpretación de algunos grupos de la tabla periódica
 Lenguaje básico químico
 Adquirir conocimientos de algunos elementos
 Explicar y comprender la organización de la tabla periódica y de
interpretar datos.

5. Tabla Periódica
TABLA PERIÓDICA Es un sistema rectangular que refleja la estructura
electrónica de los elementos que la forman, consta de filas llamadas periodos y
columnas denominadas grupos donde se organizan los elementos según su
número atómico (Z) creciente.
ELEMENTOS METALES: Generalmente pueden ser laminados o estirados
formando alambres, propiedades que se conocen como MALEABILIDAD Y
DUCTIVILIDAD.
 Conducen con facilidad el calor y la electricidad.
 Presentan brillo metálico.
 Por lo regular a temperatura ambiente son sólidos exentos Hg, Ga, Cs, Fr.
 Al combinarse con los no metales se seden electrones por lo que adquieren
cargar positivas (CATINES) 1.2. ELEMENTOS NO METALES: Se caracterizan
por presentar una alta electronegatividad, por lo que es más fácil que ganen
electrones.
 No son maleables ni dúctiles.
 Son malos conductores de calor y la electricidad.
 Reciben electrones al combinarse con los metales adquiriendo cargas
negativas (ANIONES)
 Usualmente son menos densos que los metales.
El inventor de la tabla periódica fue Dimitri Ivánovich Mendeléyev.
La tabla periódica nos ayuda a clasificar, organizar y distribuir de forma
correcta todos los elementos químicos, de acuerdo a sus propiedades y
características, la funciona principal que tiene es la de establecer un orden
especifico agrupando los elementos.

6. Grupo de la tabla periódica
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos.
Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia
atómica, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí.
Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en
su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse
como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha
son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla
del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.
Esta es la actualización de la tabla periódica de los elementos químicos,
que les servirá para trabajos, tareas, investigaciones o estudios, espero que
les sea de mucha utilidad!

7. Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos, según la
última recomendación de la IUPAC (según la antigua propuesta de la IUPAC)
de 1988,2 los grupos de la tabla periódica son:
Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos
Grupo 3 (III B): Familia del Escandio
Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso
Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro
Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto
Grupo 10 (X B): Familia del Níquel
Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
Grupo 13 (III A): los térreos
Grupo 14 (IV A): los carbonoideos
Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos
Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VII A): los halógenos
Grupo 18 (VIII A): los gases nobles
Períodos de la tabla periódica
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a
como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que
componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares:
todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales.
Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración
electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio;
ambos tienen sólo el orbital 1s.
La tabla periódica consta de 7 períodos:
Período 1
Un elemento del periodo 1 es uno de los elementos químicos de la primera de
siete filas (o períodos) de la tabla periódica de los elementos químicos. El

8. número del período indica el número del nivel de energía principal que los
electrones comienzan a llenar.1 El primer período solo llena el primer nivel de
energía (1s) y contiene menos elementos que cualquier otra fila de la tabla,
sólo dos: el hidrógeno y el helio. Estos elementos se agrupan en la primera fila
en virtud de propiedades que comparten entre sí.
Período 2
Un elemento del periodo 2 es uno de los elementos químicos de la segunda fila
(o periodo) de la tabla periódica de los elementos químicos. La tabla periódica
está compuesta en hileras para ilustrar tendencias recurrentes (periódicas) en
el comportamiento químico de los elementos a medida que aumenta el número
atómico: se comienza una hilera nueva cuando el comportamiento químico
vuelve a repetirse, lo que significa que los elementos de comportamiento
similar se encuentran en las mismas columnas verticales. El segundo período
contiene más elementos que la hilera anterior, con ocho elementos: Litio,
Berilio, Boro, Carbono, Nitrógeno, Oxígeno, Flúor y Neón.
Período 3
Un elemento del periodo 3 es aquel elemento químico en la tercera fila (o
periodo) de la tabla periódica.
Período 4
Un elemento del periodo 4 es aquel elemento químico en la cuarta fila (o
periodo) de la tabla periódica.
Período 5
Un elemento del periodo 5 es aquel elemento químico en la quinta fila (o
periodo) de la tabla periódica.
Período 6
Un elemento del periodo 6 es aquel elemento químico en la sexta fila (o
periodo) de la tabla periódica, incluidos los lantánidos.
Período 7
Un elemento del periodo 7 es aquel elemento químico en la séptima fila (o
periodo) de la tabla periódica, incluidos los actínidos. La mayoría de los
elementos pertenecientes a este período son muy inestables, muchos de ellos
radiactivos.
Bloques de la tabla periódica
La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el
orbital que estén ocupando los electrones más externos.
Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al
orbital más externo: s, p, d y f. Podría haber más elementos que llenarían otros
orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se continúa
con el orden alfabético para nombrarlos.
Bloque s

9. Los elementos del bloque s (por tener sus electrones de valencia en el orbital s)
son aquellos situados en los grupos 1 y 2 de la tabla periódica de los
elementos. En estos elementos el nivel energético más externo corresponde a
orbitales s
Bloque p
Los elementos del bloque p (por tener sus electrones de valencia en el orbital
p) son aquellos situados en los grupos 13 a 18 de la tabla periódica de los
elementos. En estos elementos el nivel energético más externo corresponde a
orbitales p. La configuración electrónica externa de estos elementos es: ns²npx
(x=1 a 6, siendo 1 para el primer grupo, 2 para el segundo, etc.)
Bloque d
Los elementos del bloque d (por tener electrones en el orbital d) son aquellos
situados en los grupos 3 a 12 de la tabla periódica de los elementos. En estos
elementos el nivel energético más externo corresponde a orbitales d.
Bloque f
Los elementos del bloque f (por tener sus electrones de valencia en el orbital f)
son dos series, una comenzando a partir del elemento lantano y la otra a partir
del actinio, y por eso a los elementos de estas series se les llama lantánidos y
actínidos. Aunque en la tabla periódica de los elementos tendrían que estar
después de esos dos elementos, se suelen representar separados del resto.
También se conocen los Lantánidos como tierras raras.
TABLA PERIODICA MODERNA
Fue diseñado por el químico alemán J. Wener, en base a la ley de Moseley y la
distribución electrónica de los elementos. Además tomo como referencia la
Tabla de Mendeleev.
DESCRIPCION GENERAL:
1. Los 109 elementos reconocidos por la Unión Internacional de Química Pura
y Aplicada (IUPAC) están ordenados según el numero atomico creciente, en 7
periodos y 16 grupos (8 grupos A y 8 grupos B). Siendo el primer
elemento Hidrogeno (Z = 1) y el último reconocido hasta el
momento meitnerio (Z = 109); pero se tienen sintetizados hasta el elemento
118.
2. Periodo, es el ordenamiento de los elementos en línea horizontal. Estos
elementos difieren en propiedades, pero tienen la misma cantidad de niveles en
su estructura atómica.
Tener presente que:
Numero de periodos = Numero de niveles del átomo

10. • Cada periodo (excepto el primero) comienza con un metal alcalino
y termina con un gas noble.
• El séptimo periodo esta incompleto.
• El sexto periodo es el que posee mayor cantidad de elementos
(es el periodo mas largo)
Están formados por los elementos representativos donde los electrones
externos o electrones de valencia están en orbitales “s” y/o “p”; por lo tanto sus
propiedades dependen de estos orbitales.
Las propiedades de los elementos representativos dentro del grupo o familia
varían de manera muy regular, a ello se debe el nombre de elemento
representativo.

11. Los electrones de valencia, para un elemento representativo, es el número de
electrones a nivel externo que interviene en los enlaces quimicos.
Las propiedades químicas similares o análogas de los elementos de un grupo,
se debe a que poseen igual número de electrones de valencia, lo cual indica a
su vez el número de grupo.
CLASES DE ENLACES QUIMICOS
Los átomos se unen entre sí para formar moléculas mediante fuerzas de
enlace. Los tipos fundamentales de enlace son el iónico, el covalente y el
metálico.
Una características de las uniones electrónicas de los átomos, es que tienden a
formar una estructura estable, semejante al gas raro que le corresponda a su
periodo químico, es decir, a completar 2 átomos en su orbita externa (cuando
contienen hidrógeno) y 8 electrones en los demás casos.
Hay tres clases de enlaces químicos:
1. Enlace iónico
2. Enlace covalente

12. 3. Electrones de valencia
1.1Enlace iónico
Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente
los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se
encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la
tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).
En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal,
transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse
iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas,
quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas
fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.
El enlace iónico es la fuerza de atracción eléctrica que existe entre los iones

13. de cargas o puestas (cationes – aniones) que los mantienen juntos en una
estructura cristalina. Resulta de la transferencia de uno o mas electrones
comúnmente del metal hacia el no metal
Ejemplo: Cloruro de Sodio (NaCl)
Algunos cationes y aniones que participan en los enlaces iónicos:
Catión Nombre Anión Nombre
Na+1 Sódico F-1 Fluoruro
K+1 Potásico Cl-1 Cloruro
Mg+1 Magnésico S= Sulfuro
Ca+2 Cálcico Br-1 Bromuro
NH4+1 Amonio CO3= Carbonato
Compuesto Iónico: Es aquel compuesto químico donde existen enlaces
iónicos, por lo tanto no se presenta como molécula.
Ejemplos: NaCl , CaCO3 , NH4Cl , NH4Br , Na2CO3 , KBr , MgCl2
Propiedades de los Compuestos Iónicos:
1. A temperatura ambiental son sólidos, cuya estructura está definida por lo que
son cristalinos (la atracción de los iones es polidireccional)
2. Generalmente son solubles en agua y otros solventes polares como etanol,
acetona, etc.
3. Tienen alta temperatura de fusión y ebullición.
Ejemplos:
 NaCl (T°fusión = 801°C)
 KBr (T°fusión = 735°C)
En solución acuosa o fundidos conducen la corriente eléctrica, pero en el
estado solido no la conducen.
1.2 Enlace covalente
Lo primero es recordar que los átomos están formados por protones, neutrones
y electrones. Estos últimos, los electrones, tienen carga negativa y son los que
entran en juego en los enlaces covalentes, por lo tanto, son los únicos que nos
interesan para su estudio. Los electrones están girando en órbitas alrededor del
núcleo del átomo, llamadas orbitales o capas.

14. También recordar que los átomos se pueden unir formando lo que se llama un
enlace químico y precisamente, estos enlaces químicos, son las fuerzas que
mantienen unidos a los átomos.
¿Cómo se unen los átomos? Una de las formas de unión es formando
enlaces covalentes que son los que explicaremos aquí.
Cuando dos átomos se unen, ceden, aceptan o comparten electrones,
pero solo los llamados "electrones de valencia" pueden hacer esto. Los
electrones de valencia son los que se encuentran en la última capa del
átomo y son los únicos que están dispuestos a dejar compartirse con otro
átomo.
Cuando dos átomos se unen siempre cumplen la llamada regla del octeto.
Regla del Octeto
La regla del octeto, también llamada ley de Lewis, dice que todos los
átomos de los elementos del sistema periódico, tienden a completar sus
últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones.
Son los electrones de la última capa, los más alejados del núcleo, los que
tienden a completarse hasta ser un total de 8 electrones y, para ello,
compartirán electrones con otro átomo.
OJO, Los gases nobles son los únicos no reactivos, porque ya tienen 8
electrones en su última capa. No comparten más.
Esta combinación se puede hacer de varias formas, una de ellas es el enlace
covalente.
2 Enlace Covalente
3
Los enlace covalentes están formados por átomos NO METALICOS.
Los elementos de la derecha del todo de la tabla períodica son los

15. elementos NO metálicos.
Los átomos No metálicos suelen tener muchos electrones girando en su
última órbita (electrones de valencia) por lo que tienden a ganar electrones
en lugar de cederlos para tener los 8 electrones de la regla del octeto y
tener la estabilidad de los gases nobles (que ya tienen los 8 electrones de
valencia).
¿Qué implica esto? pues que estos átomo, los no metales, como no
quieren desprenderse de electrones, al encontrarse o unirse, lo que harán
será compartir electrones de su última capa, en lugar de ceder o ganar
electrones, que sería el caso de los enlaces iónicos.
Vemos que los átomos no metálicos no pueden ceder ni ganar electrones
entre si, si no que los comparten.
"Los enlaces covalentes se forman compartiendo electrones de
valencia".
Cuando se unen dos átomos no metálicos los electrones que comparten
los mantienen unidos y forman parte de los dos átomos, formando así una
molécula (varios átomos unidos). Una vez unidos los dos átomos adquieren
la estructura de los gases nobles con 8 átomos.
Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo
de los elementos que se unan.
Formación de los Enlaces Covalentes
Veamos un ejemplo de formación de enlaces covalentes. El Cloro es un

16. metal. El cloro en estado natural se presenta en Cl2, es decir una molécula
de cloro de 2 átomos. Los dos átomos de cloro están unidos mediante un
enlace covalente.
El cloro tiene 7 electrones en su última capa, por lo tanto si comparten
uno de estos electrones cada uno , en la molécula ya tendrían 8 electrones
cada uno. Perfecto han formado una molécula con dos átomos muy
estables. Este enlace solo necesita compartir un electrón cada uno para
formar el octeto.
Aquí lo puedes ver:
Otro caso es el de la molécula de oxígeno O2. Cada átomo de oxígeno
tiene 6 electrones de valencia, con lo que tendrán que compartir 2
electrones cada uno para llegar al octeto.
Los enlaces covalentes pueden compartir 1, 2 o 3 electrones de valencia.
Se llaman enlaces simples, dobles o triples. Aquí tienes un ejemplo de cada
uno de ellos: Cl2, O2 y N2.

17. Normalmente estos enlaces de forma escrita se expresan poniendo un
redondelito por cada electrón de valencia de cada átomo y una rayita por lo
electrones compartidos en el enlace. Mira estos dos ejemplos:
3.2 Electrones de valencia

18. Los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía de
determinado átomo son llamados electrones de valencia. Son los que
posibilitan la reacción de un átomo con otro, del mismo elemento o de
elementos diferentes, ya que tienen facilidad o predisposición para participar
en los enlaces. Sólo los electrones que se encuentran en la superficie externa
del átomo son capaces de interactuar con electrones de otro átomo, éstos son
los electrones de valencia.
Los enlaces formados pueden ser del tipo iónico, covalente o de traslape de
orbitales. En el enlace iónico los electrones de valencia son cedidos por un
átomo y ganados por el que tiene mayor afinidad por los mismos. Pongamos
por ejemplo el átomo de sodio, que tiene un solo electrón de valencia, y lo
pierde con facilidad. Frente a un átomo de cloro, el cual tiene siete electrones
de valencia y predisposición a ganar uno más y completar ocho electrones
(regla del octeto) el sodio cederá el suyo, formándose un enlace iónico.
En el enlace covalente, los electrones de valencia no son cedidos ni ganados,
sino que se comparten. Supongamos dos átomos de hidrógeno. Cada átomo
tiene un electrón de valencia en su orbital 1s, necesitando ambos un electrón
más para completar el orbital. Entonces, al reaccionar entre ellos, los orbitales
1s de ambos se solapan y los átomos pasan a compartir los electrones, y así
completar los dos su orbital, formándose la molécula H2.
En los átomos que presentan varios electrones de valencia, se podrán observar
varios enlaces, con el mismo átomo o con átomos distintos.
Los símbolos de Lewis o símbolos de electrón punto son una manera muy
sencilla de representar los electrones de valencia de un átomo y de visualizar
los que participan en enlaces y los que quedan solitarios. En este tipo de
representación observamos el símbolo químico del elemento rodeado de un

19. cierto número de puntos, que representan los electrones de valencia. El
símbolo químico representaría el núcleo del átomo y los electrones internos.
El par de electrones compartidos brinda a cada átomo de hidrógeno dos
electrones adquiriendo la configuración electrónica externa del gas noble helio.
Una estructura de Lewis es la representación de un enlace covalente, donde el
par de electrones compartidos se indica con líneas o como pares de puntos
entre átomos. Los electrones de valencia que no participan del enlace se
representan como puntos alrededor del átomo correspondiente. Solo se
representan los electrones de valencia.
GRUPOS DE LA TABLA PERIODICA
Un grupo es una columna de la tabla periódica de los elementos. Hay 18
grupos en la tabla periódica estándar.
No es coincidencia que muchos de estos grupos correspondan a
conocidas familias de elementos químicos, ya que la tabla periódica se ideó
para ordenar estas familias de una forma coherente y fácil de ver. La
explicación moderna del ordenamiento en la tabla periódica es que
los elementos de un grupo tienen configuraciones electrónicas similares en los
niveles de energía más exteriores; y como la mayoría de las propiedades
químicas dependen profundamente de las interacciones de los electrones que
están colocados en los niveles más externos los elementos de un mismo grupo
tienen propiedades físicas y especialmente químicas parecidas.

20. GRUPO A IV
El grupo 4ª del Sistema Periódico, o familia del carbono, está formado por los
elementos:
 Carbono
 Silicio
 Germanio
 Estaño
 Plomo
 Ununquadio
La posición central de este grupo se hace que su comportamiento sea un poco
espacial, sobre todo el de su primer elemento carbono, que, tiene la propiedad
de unirse consigo mismo, formando cadenas y dando lugar así a una infinidad
de compuestos que constituyen la llamada Química Inorgánica.
 Carbono: Es un elemento químico abundante en la naturaleza, sus
detalles técnicos son, en la tabla periódica pertenece a la casilla número
6, su masa atómica es 12,017, y su estado es sólido. El carbono se
puede encontrar como diamante, grafito, y carbón, todas y cada una con
una naturaleza antológica a las demás

21. Numero atómico 6
Valencia 2,+4,-4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 2,5
Radio covalente 0,77
Radio iónico 0,15
Radio atómico 0,914
Masa atómica (g/mol) 12,01115
 Silicio: Es un no metal, solido, de color amarillento, que se extrae del
cuarzo y otros minerales, y es el segundo elemento más abundante en
la Tierra después del oxigeno; se utiliza en la industria del acero como
componente de las aleaciones de silicio y acero, en la fabricación de
transistores y circuitos integrados, en al fabricación de vidrio, barnices,
esmaltes, cemento, porcelana, etc.

22. Germanio: Es un elemento semimetálico o cristalino de color blanco grisáceo
duro, muy resistente a los ácidos y a las bases, que se encuentra en pequeña
cantidades en yacimientos de plata, cobre y zinc; se utiliza en la fabricación de
transistores y otros dispositivos electrónicos
 Estaño: Es un metal de color blanco plateado, muy ductil y maleable y
de estructura cristalina, que se encuentra en la casiterita y se usa en
forma de hojalata como capa protectora para recipientes de cobre, para
fabricar latas y objetos similares, en aleaciones, en soldadura, en la
industria aeroespacial y como ingrediente en algunos insecticidas.

23.  Plomo: Es un elemento metálico común por su gran elasticidad
molecular. Cabe destacar que la elasticidad de este elemento depende
de las temperaturas del ambiente, las cuales distienden sus átomos, o
los extienden. El plomo es un metal de densidad relativa 11,45 a 16°C
tiene una plateada con tono azulado, que se empaña para adquirir un
color gris mate, es flexible.
 Ununquadio: Es ele nombre de un elemento químico radiactivo , cuyo
número atómico es 114.
El ununquandio fue producido por primera vez por los científicos que
trabajan en el Instituto Joint de Investigación Nuclear en Dubnia, Rusia,
en 1998. Bombardearon átomos de plutonio con iones de calcio. Esto
produjo un único átomo de ununquandio 289, un isótopo con una vida
media de alrededor de 21 segundos.

24. GRUPO A V
El grupo 5ª del Sistema Periódico, o familia del nitrógeno esta conformado por
los elementos:
 Nitrógeno
 Fosforo
 Arsénico
 Antimonio
 Bismuto
Debido a su configuración electrónica, estos elementos no tiende a formar

25. compuesto iónicos, más bien forman enlaces covalentes. El carácter metálico
aumenta considerablemente conforme se desciende en el grupo, siendo el
nitrógeno y el fosforo no metales, el arsénico y el antimonio semimetales y el
bismuto un metal.
 Nitrógeno: Es un gas incoloro, inodoro e inerte, compone cuatro quintos
del volumen del aire de la atmosfera y se usa para sintetizar amoniaco y
otros productos, para fabricar explosivos, como refrigerante y como
atmosfera inerte para conservar ciertos productos.
Elemento químico, símbolo N, número atómico 7, peso atómico 14.0067;
es un gas en condiciones normales. El nitrógeno molecular es el
principal constituyente de la atmósfera ( 78% por volumen de aire seco).
Esta concentración es resultado del balance entre la fijación del
nitrógeno atmosférico por acción bacteriana, eléctrica (relámpagos) y
química (industrial) y su liberación a través de la descomposición de
materias orgánicas por bacterias o por combustión. En estado
combinado, el nitrógeno se presenta en diversas formas. Es
constituyente de todas las proteínas (vegetales y animales), así como
también de muchos materiales orgánicos. Su principal fuente mineral es
el nitrato de sodio.

26.  Fosforo: Es un no metal multivalente perteneciente al grupo del
nitrógeno, que se encuentra en la naturaleza combinado en fosfatos
inorgánicos y en organismos vivos pero nunca en estado nativo. Es muy
reactivo y se oxida espontáneamente en contacto con el oxígeno
atmosférico emitiendo luz.
 Arsénico: Es un elemento semimetálico solido de color gris metálico,
que forma compuestos venenosos, se usa principalmente en la
fabricación de vidrio para eliminar el color verde causado por las
impurezas y en la fabricación de gases venenosos.

27.  Antimonio: Es un elemento semimetálico de color blanco azulado,
brillante y frágil, que principalmente se obtiene como subproducto al
refinar de cobre y plomo, se usa para hacer tipos de imprenta y en
aleaciones.
 Bismuto: Es un metal solido de color blanco agrisado con tinte rojizo,
poco maleable, duro, quebradizo y mal conductor, que es bastante
escaso en la naturaleza, se usa principalmente en la industria
farmacéutica. Elemento metálico, Bi, de número atómico 83 y peso
atómico 208.980, pertenece al grupo Va de la tabla periódica. Es el
elemento más metálico en este grupo, tanto en propiedades físicas
como químicas. El único isótopo estable es el de masa 209. Se estima
que la corteza terrestre contiene cerca de 0.00002% de bismuto. Existe
en la naturaleza como metal libre y en minerales. Los principales
depósitos están en Sudamérica, pero en Estados Unidos se obtiene
principalmente como subproducto del refinado de los minerales de cobre
y plomo.

28. GRUPO A VI
El grupo 6 A del Sistema Periódico o grupo del oxígeno está formado por los
elementos:
 Oxigeno
 Azufre
 Selenio
 Telurio
 Polonio
 Ununhexio

29.  Oxigeno: Es el elemento esencial en los procesos de respiración de la
mayor parte de las células vivas y en los procesos de combustión. Es ele
elemto más abundante en la corteza terrestre.
Numero atómico 8
Valencia 2
Estado de oxidación -2
Electronegatividad 3,5
Radio covalente 0,73
Radio iónico 1,40
Radio atómico -
Masa atómica (g/mol) 15,9994

30.  Azufre: Es un no metal abundante con un olor característico. El azufre
se encuentra en forma nativa en regiones volcánicas y en sus formas
reducidas formando sulfuros y sulfosales o bien en sus formas oxidadas
como sulfatos. Constituyente de los aminoácidos, cisteína y metionina.
 Selenio: Es un elemento semimetálico solido de color gris brillante, de
características parecidas a las dela azufre, que se emplea en
instalaciones eléctricas por se buen conductor de la electricidad y en la
fabricación de vidrio.

31.  Telurio: Es un metaloide que se encuentra en el grupo 16 y grupo 5; es
relativamente estable, insoluble en agua y ácido clorhídrico, pero soluble
en ácido nítrico y en agua regia
 Polonio: Es un raro metaloide altamente radiactivo, químicamente
similar al telurio y al bismuto, presente en minerales de uranio; se
disuelve con facilidad en ácidos, pero es solo ligeramente soluble en
alcalinos. Es extremadamente tóxico y altamente radiactivo.

32.  Ununhexio: Es inestable, reducido, dificultad de obtención, en la
actualidad son nulas las aplicaciones industriales, comerciales o
propagandísticas de este elemento muy pesado por lo que su aplicación
se relega solo a la investigación científica.
Numero atómico 84
Valencia 4,6
Estado de oxidación -
Electronegatividad 2,0
Radio covalente -
Radio iónico -
Radio atómico 1,76
Masa atómica (g/mol) 210

33. GRUPO A VII
Los elementos de este grupo son también llamados halógenos, formados
por:
 Flúor
 Cloro
 Bromo
 Yodo
 Flúor: Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido,
formado por moléculas diatómicas F2. Es el más electonegativo y
reactivo de todos los elementos. En forma pura es altamente peligroso,
causando graves quemaduras químicas al contacto con la piel.

34.  Cloro: Es un gas del grupo de los halógenos de color amarillo verdoso y
loro fuerte e irritante, peligro en altas concentraciones, que no se halla
estado libre en la naturaleza, se usa para blanquear papel y otros
materiales orgánicos, para destruir gérmenes del agua y para preparar
bromo y otro productos importantes.
 Bromo: El bromo a temperatura ambiente es un líquido rojo, volátil y
denso. Su reactividad es intermedia entre el cloro y el yodo. En estado
líquido es peligroso para el tejido humano y sus vapore irritan los ojos y
la garganta.
.

35.  Yodo: Es un no metal halógeno sólido, de color negro azulado, reactivo,
que al calentarse desprende vapores violetas de olor fuerte, se
encuentra en compuestos en el agua de mar, en el suelo, en las rocas, y
en las algas y otros organismos marinos, además de ser run
oligoelemento de una hormona de la glándula tiroides que afecta al
crecimiento y a otras funciones metabólicas.
VIDEOS Y CONCLUSIÓN.
GRUPO IVA
Se estudian como no metales aunque son semiconductores de algunas
condiciones
Propiedades
 Carbono no metal
 Silicio y germanio son semimetales
 Estaño y plomo son metales, son semiconductores
Estado principales de oxidación
+2,+4
Usos
Estaño
 Soldadura
 Recubrimiento de acero

36. BIBLIOGRAFIAS
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