1. Presentado a: Javier Erazo
Presentado por: Kelly Andrade
Grado: 10-3
Institución educativa Champagnat
Jornada A

2. En el enlace covalente los electrones se
comparten, mientras que en el enlace iónico un
átomo cede sus electrones de valencia y otro los
adquiere, formando iones (el primero con carga
positiva y el segundo con carga negativa). Se
puede calcular cuando un enlace es iónico o
covalente con la diferencia de
electronegatividad, se busca en una tabla la
electronegatividad de los elementos que forman
el enlace y se resta al mayor el menor, si el
resultado es mayor de 1,7 entonces se
considera que el enlace es iónico, si es menor o
igual se considera covalente.

3. Un enlace iónico se da entre un metal y un no
metal cediéndole el metal los electrones
necesarios para que el no metal sea estable,
ósea que tenga 8 electrones en su ultimo nivel
a diferencia de un enlace covalente que se da
entre no metales y comparten electrones.
*(NaCl) cloruro de sodio
*(MgSO4) sulfato de magnesio
*(LiBr) bromuro de litio

5. En un enlace covalente, dos átomos comparten
electrones cargados negativamente. Los electrones
cargados negativamente de un átomo son atraídos a las
cargas positivas de su propio núcleo y al núcleo de otro
átomo. Esto contrarresta la fuerza repulsiva entre los
dos núcleos cargados positivamente y une a los dos
átomos.
O2 (gas oxígeno)
Cl2 (gas cloro)
N2 (gas nitrógeno)

7. Enlace covalente simple:
es el que se forma cuando los Átomos que se unen comparten un
par de electrones y Cada uno aporta un electrón, como en el caso
del Cl2 Se representa con una línea corta (–)
Ejemplo:
H - H (Un Enlace Simple)

8. Enlace covalente doble:
Es el que se forma cuando los
Átomos que se unen comparten dos pares de electrones
Y cada átomo aporta un par. Se representa por dos
líneas Cortas (=). Por ejemplo, en la molécula de
oxígeno, cada Átomo tiene seis electrones de valencia,
de modo que le Faltan dos para completar la regla del
octeto, lo que logra Compartiendo dos pares de
electrones.
Ejemplo:
O= C= O (Un Enlace Doble)

9. Enlace covalente triple:
Es el que se forma cuando se comparten tres pares de electrones.
Se representa por tres líneas cortas (=). Por ejemplo, en la
molécula de nitrógeno (N2) cada átomo de nitrógeno tiene cinco
electrones de Valencia; al compartir tres pares electrones,
completan el Octeto.
Ejemplo:
N ≡ N (Un enlace triple)

10. Enlace covalente polar:
Cuando la electronegatividad de los compuestos
que se unen es cuantitativamente diferente y por
lo tanto los electrones se mantendrán cerca del
núcleo más electronegativo mayor tiempo. Por
ello se pueden definir un polo negativo (donde la
densidad de electrones es mayor) y un polo
positivo (donde es menor)
Ejemplo:
O-H

11. Enlace covalente NO polar:
Cuando la electronegatividad de los compuestos
que se unen son cuantitativamente iguales, o
muy cercanos por ello los electrones se
mantienen cerca de los dos núcleos de forma
que no existe un extremo más polar que otro.
Ejemplo:
O=O

12. Enlace covalente coordinado:
entre dos átomos es el enlace en el que cada par de
electrones compartido por dos átomos es aportado por
uno de los átomos. El átomo que aporta el par de
electrones se denomina dador, y el que lo recibe,
receptor.
El enlace coordinado se representa por medio de una
flecha (→) que parte del átomo que aporta los dos
electrones y se dirige hacia el que no aporta ninguno.
Ejemplo:
NH4 + (a partir del amoniaco, NH3, y del Ion de
hidrógeno, H+.)

13. La electronegatividad es la capacidad que tiene un átomo de un elemento
para atraer los electrones de otro átomo... así entre mas electronegativo
sea el elemento mas capacidad tiene de conseguir un electrón de otro
átomo.
si su capacidad es muy baja en el caso de los elementos del primer y
segundo grupo entonces decimos que tiene mas tendencia, no a atraer
electrones sino a cederlos...
para hacer un enlace iónico el átomo mas electronegativo gana el electrón
del átomo que su capacidad es baja.
Pues La electronegatividad influye mucho sobre el tipo de enlace que se
forma entre los átomos.
Si la electronegatividad de los átomos que forman el enlace es similar, los
electrones del enlace serán compartidos casi por igual y se formará un
enlace covalente. Si la diferencia es muy grande, los electrones serán
transferidos al átomo más electronegativo, formándose un enlace iónico.

14. Es la fuerza existente dos o más átomos que los mantienen unidos
en las moléculas. Al producirse un acercamiento entre dos o
más átomos, puede darse una fuerza de atracción entre los
electrones de los átomos y el núcleo de uno u otro átomo.
Si esta fuerza llega a será lo suficientemente grande para mantener
los átomos unidos, se ha formado un enlace químico.
Todos los enlaces químicos son el resultado de la atracción
simultánea de dos o más electrones. En esta unión de electrones
pueden darse los siguientes casos:
Enlace iónico: si hay atracción electrostática.
Enlace covalente: si comparten los electrones. Los enlaces
químicos se producen entre los átomos de distintos elementos, con
el objetivo de ser más estables. Los factores que participan en un
enlace químico son el estado de oxidación de cada uno de los
elementos y la electronegatividad de los mismos.

15. La estructura de Lewis, también
llamada diagrama de punto, modelo de
Lewis o representación de Lewis, es una
representación gráfica que muestra
los enlaces entre los átomos de
una molécula y los pares
de electrones solitarios que puedan
existir.

17. La estructura de Lewis, también
llamada diagrama de punto, modelo de
Lewis o representación de Lewis, es una
representación gráfica que muestra los
enlaces entre los átomos de
una molécula y los pares
de electrones solitarios que puedan
existir.