Este documento presenta reglas para la escritura de estructuras de Lewis. Primero, se identifica el átomo central según criterios como la cantidad, electrones desapareados y electronegatividad. Luego, se construye la estructura alrededor del átomo central contando electrones de enlace y de valencia. Finalmente, se acomodan electrones restantes siguiendo la regla del octeto, usando enlaces múltiples cuando sea necesario. También describe tipos de enlaces como dativos y múltiples, así como fuerzas intermoleculares

1. PROFESOR ARTURO BLANCO MEZA

2. GEOMETRIA MOLECULAR

5. REGLAS PARA LA ESCRITURA DE
ESTRUCTURAS DE LEWIS
1. Se busca el átomo central, por los
siguientes criterios:
a) El que está en menor cantidad.
b) El que tiene más electrones
desapareados.
c) El menos eletronegativo.

6. 2. Confeccionar la estuctura tomando en cuenta al
átomo central y que los hidrógenos nunca van
unidos a este.
3. Contar los electrones de enlace.
4. Contar los electrones de valencia totales
aportados por cada átomo.
5. Hacer la resta entre los electrones totales y los de
enlace.
6. Si el compuesto es iónico, restar o sumar los
electrones segun la carga del mismo.
7. Acomodar ese restante de electrones alrededor de
los átomos de tal manera que todos cumplan con
la regla del octeto (excepto el hidrogeno).
8. Si no se cumple con la regla del octeto probar con
enlaces dobles o triples.

7. Enlaces en las estructuras de
Lewis
 Enlace coordinado o dativo es aquel en que un átomo
comparte con otro sus dos electrones sin que el otro
aporte ninguno.
 Enlaces multiples son en los que se comparten más de
dos electrones.
 Dobles se comparten cuatro electrones y se representan
con dos lineas.
 Triples se comparten seis electrones y se representan con
tres lineas.

18. FUERZAS INTERMOLECULARES
Fuerzas de Van Der Waals
Se dan entre moleculas de compuestos no polares.
Son fuerzas de atraccion debiles.
Tipos
 Dipolo/dipolo se forman dos polos temporales uno
positivo y otro negativo
 Dipolo inducido molecula polar con no polar. Mas
debiles que dipolo/dipolo.
 Fuerzas de London fuerzas entre atomos de gases
inertes. Se da entre la repulsion entre electrones
haciendo dipolos temporales.

19. FUERZAS INTERMOLECULARES
Puentes de Hidrogeno
 Se dan entre una molecula polar con
hidrogenos y otra que posea un par
de electrones solitarios.
 Se da entre compuestos organicos.
 Son atracciones fuertes.