1. DIFERENCIAS DE ENLASES IONICO Y COVALENTE
En el enlace covalente los electrones se comparten, mientras que en el enlace iónico
un átomo cede sus electrones de valencia y otro los adquiere, formando iones (el
primero con carga positiva y el segundo con carga negativa). Se puede calcular
cuando un enlace es iónico o covalente con la diferencia de electronegatividad, se
busca en una tabla la electronegatividad de los elementos que forman el enlace y se
resta al mayor el menor, si el resultado es mayor de 1,7 entonces se considera que el
enlace es iónico, si es menor o igual se considera covalente.
un enlace iónico se da entre un metal y un no metal cediéndole el metal los electrones
necesarios para que el no metal sea estable, ósea que tenga 8 electrones en su
ultimo nivel a diferencia de un enlace covalente que se da entre no metales y
comparten electrones.
EJEMPLOS DE ENLACES IONICOS:
(NaCl ) cloruro de sodio
(MgSO4) sulfato de magnesio
(LiBr) bromuro de litio
En un enlace covalente, dos átomos comparten electrones cargados negativamente. Los
electrones cargados negativamente de un átomo son atraídos a las cargas positivas de su

2. propio núcleo y al núcleo de otro átomo. Esto contrarresta la fuerza repulsiva entre los dos
núcleos cargados positivamente y une a los dos átomos.
EJRMPLOS DE ENLACES COVALENTES:
O2 (gas oxígeno)
Cl2 (gas cloro)
N2 (gas nitrógeno)
* Enlace covalente simple: es el que se forma cuando los
Átomos que se unen comparten un par de electrones y
Cada uno aporta un electrón, como en el caso del Cl2
Se representa con una línea corta (–)
Ejemplo:
H - H (Un Enlace Simple)
* Enlace covalente doble: es el que se forma cuando los
Átomos que se unen comparten dos pares de electrones
Y cada átomo aporta un par. Se representa por dos líneas
Cortas (=). Por ejemplo, en la molécula de oxígeno, cada
Átomo tiene seis electrones de valencia, de modo que le
Faltan dos para completar la regla del octeto, lo que logra
Compartiendo dos pares de electrones.
Ejemplo:
O= C= O (Un Enlace Doble)

3. * Enlace covalente triple es el que se forma cuando se comparten tres pares de electrones. Se
representa por tres líneas cortas (=). Por ejemplo, en la molécula de nitrógeno
(N2) cada átomo de nitrógeno tiene cinco electrones de
Valencia; al compartir tres pares electrones, completan el
Octeto.
Ejemplo:
N ≡ N (Un enlace triple)
*Enlace covalente polar: Cuando la electronegatividad de los compuestos que se unen es
cuantitativamente diferente y por lo tanto los electrones se mantendrán cerca del núcleo más
electronegativo mayor tiempo. Por ello se pueden definir un polo negativo (donde la densidad
de electrones es mayor) y un polo positivo (donde es menor)
Ejemplo:
O-H
*Enlace covalente NO polar: Cuando la electronegatividad de los compuestos que se unen son
cuantitativamente iguales, o muy cercanos por ello los electrones se mantienen cerca de los
dos núcleos de forma que no existe un extremo más polar que otro.
Ejemplo:
O=O
*Enlace covalente coordinado: Enlace covalente coordinado o dativo entre dos átomos es el
enlace en el que cada par de electrones compartido por dos átomos es aportado por uno de
los átomos. El átomo que aporta el par de electrones se denomina dador, y el que lo
recibe, receptor.
El enlace coordinado se representa por medio de una flecha (→) que parte del átomo que
aporta los dos electrones y se dirige hacia el que no aporta ninguno.
Ejemplo:
N H 4 + (a partir del amoniaco, NH3, y del ion de hidrógeno, H+.)
LA IMPORTANCIA DE LA ELECTRONEGATIVIDAD
la electronegatividad es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para atraer los
electrones de otro átomo... así entre mas electronegativo sea el elemento mas capacidad tiene
de conseguir un electrón de otro átomo.
si su capacidad es muy baja en el caso de los elementos del primer y segundo grupo entonces
decimos que tiene mas tendencia, no a atraer electrones sino a cederlos...
para hacer un enlace iónico el átomo mas electronegativo gana el electrón del átomo que su
capacidad es baja.

4. Pues La electronegatividad influye mucho sobre el tipo de enlace que se forma
entre los átomos.
Si la electronegatividad de los átomos que forman el enlace es similar, los
electrones del enlace serán compartidos casi por igual y se formará un enlace
covalente. Si la diferencia es muy grande, los electrones serán transferidos al
átomo más electronegativo, formándose un enlace iónico.
ENLACE QUIMICO:
Es la fuerza existente dos o más átomos que los mantienen unidos en
las moléculas.
Al producirse un acercamiento entre dos o más átomos, puede darse
una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos y el núcleo
de uno u otro átomo.
Si esta fuerza llega a ser lo suficientemente grande para mantener
los átomos unidos, se ha formado un enlace químico.
Todos los enlaces químicos son el resultado de la atracción simultánea de dos o más
electrones. En esta unión de electrones pueden darse los siguientes casos:
Enlace iónico: si hay atracción electrostática.
Enlace covalente: si comparten los electrones. Los enlaces químicos se producen entre los átomos
de distintos elementos, con el objetivo de ser más estables. Los factores que participan en un enlace
químico son el estado de oxidación de cada uno de los elementos y la electronegatividad de los mismos.