cuadro comparativo

1. TIPO DE
ENLACES
CARACTERISTICAS PROPIEDADES EJEMPLO
COVALENTE
Se produce a través del intercambio de
pares de electrones entre átomos, de
modo que los átomos de adquirir
configuraciones de gas noble que ocurre
sin pérdida o ganancia de electrones.
Se produce por transferencia de
electrones entre un metal capaz de
ceder electrones y un no metal.
Caracterizado por la diferencia de
electronegatividad mayor a 1.7 paulin.
COVALENTE
TRIPLE
COVALENTE
SIMPLE
 temperaturas de fusión y ebullición
son bajas.
 solubilidad. las moléculas polares
son solubles en disolventes
polares y las apolares, son
solubles en disolventes apolares.
 son blandos en estado solido
Son las fuerzas que mantienen unidos
entre si los átomos no metálicos y se
forma cuando la diferencia de
electronegatividad no es
suficientemente grande como para que
se efectué transferencia de electrones
IONICO
COVALENTE
DOBLE
Cada átomo comparte un electrón al
enlace, es decir se comparte un par de
electrones entre dos átomos
Cada átomo aporta un electrón al
enlace es decir que se comparte un par
de electrones entre dos átomos.
Si los átomos están infinitamente
separados se considera que tienen
energía cero, pero a medida a que se
acercan existen fuerzas e atracción
entre un átomo y otro
En este enlace son compartidos tres
pares de electrones.
 En un enlace covalente doble, los
núcleos de los átomos comparten
más de dos electrones.
 Temperaturas de fusión y ebullición
muy elevadas.
 Los sólidos son a temperatura
ambiente.
 La red es muy estable por lo que
resulta muy difícil romperla.
Sierra Suarez María del Roció 2 “B” Biotecnología
CUADRO COMPARATIVO