1. Reacciones de doble desplazamiento
En una reacción de doble desplazamiento, dos compuestos intercambian parejas entre sí, para
producir compuestos distintos. La forma general de estas ecuaciones es:
Esta reacción puede considerarse como un intercambio de grupos positivos y negativos,
en la que A se combina con D y C se combina con B. Al escribir las fórmulas de los
productos debemos tener en cuenta las cargas de los que se combinan.
En muchas de estas reacciones se forman sustancias insolubles. Por tanto, para producir los
productos que se forman aquí, hay que familiarizarse con algunas reglas de solubilidad muy
comunes. Estas pueden resumirse de la siguiente forma:
1. Solubles: compuestos de los metales IA; compuestos de amonio (NH4+); nitratos, la
mayoría de los cloruros excepto AgCl, PbCl2 y el Hg2Cl2 y la mayoría de los sulfatos
excepto los sulfatos de Ca+2, Sr+2, Ba+2 y el Pb+2.
2. Insolubles: óxidos, hidróxidos, carbonatos y fosfatos, excepto para aquellos metales del
grupo IA y el amonio; sulfuros excepto aquellos del IA y los elementos del IIA y el
amonio.
Considere los siguientes ejemplos:
El nitrato de plata en solución acuosa reacciona con cloruro de sodio también en solución acuosa
para formar el precipitado de cloruro de plata, quedando en solución el nitrato de sodio según la
siguiente ecuación:
Otro ejemplo lo constituye la reacción entre dos soluciones, una de nitrato de plomo (II) y la otra
de cromato de potasio. Se forma un precipitado color amarillo de cromato de plomo (II) y queda
en solución nitrato de potasio según la siguiente ecuación:
En el siguiente ejemplo, reacciona nitrato de plomo (II) con una solución de yoduro de potasio
para formar un precipitado color amarillo de yoduro de plomo (II) según la siguiente ecuación:
Al analizar cada una de las anteriores ecuaciones, se observa que uno de los productos formados
es un precipitado, que es un sólido insoluble en el medio de reacción. Lo anterior se puede deducir
a partir de las reglas de solubilidad.
Otro tipo de reacción de doble desplazamiento comprende la formación de sustancias no
ionizadas, como el agua y el dióxido de carbono. Por ejemplo, cualquier carbonato, aún en estado
sólido o en solución acuosa, reacciona con un ácido para formar agua y dióxido de carbono, más
una sal, según la siguiente ecuación:
Reacciones de simple desplazamiento
En una reacción de simple desplazamiento un elemento reacciona con un compuesto y toma el
lugar de uno de los elementos del compuesto, produciendo un elemento distinto y un compuesto
también diferente. La fórmula general de esta ecuación es:
Si A es un metal, remplaza a B para formar AC, siempre y cuando A sea más reactivo que B. Si A
es un halógeno, reemplaza a C para formar BA, siempre y cuando A sea un halógeno más
reactivo que C.

2. En la tabla que aparece en el lado derecho vemos una serie de actividad de algunos metales y el
hidrógeno, así como de halógenos. Esta serie esta en orden
decreciente de reactividad química. Los metales y los halógenos más
activos están arriba. Con esa serie es posible predecir muchas
reacciones químicas.
En una serie de actividad, los átomos de cualquier elemento de
ella remplazan a los de los elementos que están más abajo.
Una de las reacciones químicas comunes es el desplazamiento del
hidrógeno del agua o de los ácidos. Esta reacción es un buen ejemplo
de la reactividad de los metales y del uso de la serie de actividades.
Así:
• El K, el Ca y el Na desplazan al hidrógeno del agua fría,
vapor y ácidos.
• El Mg, el Al, el Zn y el Fe desplazan al hidrógeno del vapor y
los ácidos.
• El Ni, el Sn y el Pb desplazan al hidrógeno sólo de los ácidos.
• El Cu, la Ag, el Hg y el Au no desplazan al hidrógeno.
Por ejemplo, el magnesio metálico reemplaza al hidrógeno de una
solución de ácido clorhídrico. Pero el cobre metálico, que está abajo
del hidrógeno en la lista y por lo tanto es menos reactivo, no
reemplaza al hidrógeno del ácido clorhídrico. A continuación aparece
la ecuación de la reacción entre el magnesio metálico y el ácido
clorhídrico acuoso para formar cloruro de magnesio y gas hidrógeno:
Un metal muy activo, como el sodio, puede desplazar al gas hidrógeno del agua. En este tipo,
solamente uno de los átomos de hidrógeno es desplazado, debido a la pequeña cantidad de H+
formado a partir de la molécula de H-OH.
Otro ejemplo de reacción de simple desplazamiento, es la que ocurre entre en cinc sólido que
reacciona con ácido clorhídrico para producir cloruro de cinc acuoso más gas hidrógeno de acuerdo
a la siguiente ecuación:
Hay reacciones de simple desplazamiento en las cuales toman parte los no metales. Por ejemplo,
para los halógenos, la serie será: flúor, cloro, bromo, yodo, así es que el cloro libre desplazará al
bromo de un compuesto y el bromo desplazará al yodo de un compuesto. Observe que la actividad
de los no metales está relacionada con su habilidad de ganar electrones y formar iones negativos,
mientras que la actividad de los metales está relacionada con su tendencia a perder electrones
para formar iones positivos. Cuando se escriben reacciones de simple desplazamiento en donde
participan los halógenos, tenga en cuenta que en estado libre todos los halógenos existen como
moléculas diatómicas. Considere los siguientes ejemplos: