1. PREGUNTAS TIPO EXAMENES DE ADMISIÓN UNMSM
1. La densidad de la típica agua del mar (agua salada con 6. Marque la alternativa correcta para el elemento cuyo
un 3,5 g/100mL de sales disueltas) suele ser de 1,028 Z= 34,……………………..
kg/L a los -2 °C. Reporte estos datos en las unidades
básicas del SI. A) es más electronegativo que el oxígeno.
B) cuando gana 2 electrones, su Z = 36.
A) 3,5 x 101 g/cm3 – 1,028 x 103 g/cm3 – 271 K C) se comporta como un metal.
D) su forma aniónica ( E-2 ) es isoelectrónica con el
B) 3,5 x 10-1 kg/m3 – 1,028 x 102 kg/m3 – 275 K
argón.
C) 3,5 x 100 kg/m3 – 1,028 x 103 kg/m3 – 275 K E) su capa de valencia tiene 2 electrones
D) 3,5 x 101 kg/m3 – 1,028 x 103 kg/m3 – 271 K desapareados.
E) 3,5 x 101 g/m3 – 1,028 x 10-3 g/m3 – 271 K
7. Marque la alternativa correcta para la molécula de
2. En un día típico en Iquitos, la lluvia cae hacia las 11 de
metanol (CH3OH)
la mañana, en algunos lugares se observa que el agua
se empoza, pero hacia las 3 de la tarde el piso está
A) No hay electrones libres o no compartidos.
totalmente seco. Señale que cambios físicos se ha
B) El oxígeno comparte un par de electrones con el
producido en el agua.
carbono.
C) Hay cuatro enlaces covalentes polares.
A) Licuación – condensación D) Los hidrógenos forman 3 enlaces covalente puro y
B) Condensación – sublimación uno coordinado.
C) Condensación – evaporación E) Sólo hay un enlace covalente múltiple.
D) Licuación – evaporación
E) Evaporación – sublimación 8. En una solución hidro-alcohólica se cumple que;
3. Señale el par que corresponde a una sustancia elemento A) la principal fuerza intermolecular es dipolo –
y a una sustancia compuesto, respectivamente. dipolo.
B) el puente de hidrógeno sostiene la interacción del
A) oro - bronce B) neón - vino agua con los hidrógenos ligados al carbono.
C) oro de 18 kilates - agua C) el agua establece puente de hidrógeno con el grupo
D) ozono - arcilla E) calcio - acetona funcional del alcohol.
D) no se produce fuerzas de London.
4. Ordene en forma ascendente los siguientes subniveles: E) si se cambia el agua por HF o HCℓ; se conserva
3d, 3s, 4p, 4f, 5s los puentes de hidrógeno entre estas moléculas y el
alcohol.
A) 3s, 3d, 4p, 4f, 5s B) 3s, 4p, 3d, 4f, 5s
C) 3s, 5s, 4p, 3d, 4f 9. El reactivo de Tollens se emplea para identificar
D) 3s, 3d, 4p, 5s, 4f E) 5s, 4p, 4f, 3d, 3s azúcares reductores, se prepara con nitrato de plata en
medio de hidróxido de sodio y finalmente se le añade
5. El isótopo 34 de un elemento tiene seis electrones en la hidróxido de amonio. Señale la secuencia de las
capa de valencia y su último electrón está en el fórmulas que corresponden a estos compuestos.
subnivel 3p, luego el enunciado INCORRECTO es:
A) AgNO3, NaOH, NH3OH
A) Tiene 6 electrones en los subniveles s. B) AgNO3, NaOH, NH4OH
B) Tiene 18 neutrones.
C) AgNO3, Na(OH)2, NH4OH
C) Es un elemento representativo.
D) Es un elemento que pertenece al cuarto periodo. D) AgNO2, NaOH, NH4OH
E) Tiene 2 orbitales semillenos. E) AgNO2, Na(OH)2, NH4OH

2. 10. En la siguiente reacción química A) 180 B) 219 C) 142.
H2SO4 + C → H2O + SO2 + CO2 D) 192 E) 134
Se cumple que: 16. Determine la normalidad y molaridad de una solución
I. se produce la reducción del ácido hidrácido. que se prepara a partir de 14,2 g de nitrato de aluminio
II. el agente oxidante es el carbono. y se completa con agua destilada hasta un volumen de
III. dos moles de agente oxidante producen una mol de 0,8 L.
CO2.
Pesos atómicos: Al=27; N=14; O=16
IV. se transfieren 4 moles de electrones.
A) 0,08; 0,08 B) 1,20; 0,25
A) III, IV B) I, IV C) II, III
C) 0,25; 0,08
D) I, III E) II, IV
D) 0,50; 0,02 E) 0,25; 025
11. Para obtener nitrato de calcio se hace reaccionar
17. Marque la alternativa CORRECTA, con respecto a la
carbonato de calcio con ácido nítrico. En la reacción se
velocidad de reacción:
obtiene también dióxido de carbono y agua. Que
volumen de anhídrido carbónico se libera a 227ºC y 2
A) Aumenta, cuando disminuye la concentración de
atm, cuando en la reacción se emplea 250 g de
los reactantes.
carbonato de calcio y la reacción tiene un rendimiento B) Disminuye, cuando aumenta la temperatura del
de 80%? sistema.
Peso atómico: Ca=40; C=12; O=16 C) Disminuye, cuando los reactantes se encuentran
finamente dividido.
A) 22,6 B) 18,0 C) 41,0 D) Aumenta, al agregar al sistema un inhibidor.
E) Aumenta, al agregar al sistema un catalizador que
D) 18,6 E) 45,0
disminuye la energía de activación.
12. Un compuesto de peso molecular 56 contiene 40,0%
18. Para la reacción:
carbono y 6,6% hidrógeno. ¿Cuál es la fórmula
2 NO2Cl(g) → 2 NO2(g) + Cl2(g)
molecular del compuesto?
La ley de velocidad determinada experimentalmente
Pesos atómicos: C=12; H=1
es: Vrx = k [NO2Cl], si k = 4,0x10-3 s-1 y
[NO2Cl]=0,2mol/L. Halle la velocidad de reacción en
A) CH2B) CH4 C) C4H8
Ms-1.
D) C2H10 E) C2H6
A) 8,0x10-5 B) 4,0x10-4 C) 8,0x10-4
13. Se produce la reacción de 11,2 g de hierro y 0,12 mol
D) 2,0x10-4 E) 4,0x10-5
de oxígeno para formar trióxido de dihierro.
Pesos atómicos: Fe=56; O=16
19. Para el equilibrio:
2 Cl2(g) + 2 H2O(g) + 115 kJ ↔ 4HCℓ(g) + O2(g)
I. Queda 2,24 g de hierro sin reaccionar.
II. El agente reductor es el oxígeno.
III. Se forma 0.08 mol del compuesto. Indique el desplazamiento del equilibrio cuando se:
I. Aumenta la concentración de H2O.
A) VVF B) FVF C) VVV II. Disminuye la temperatura.
III. Disminuye la concentración de O2.
D) VFV E) FFV
A) →, ←, ← B) →, →, →
14. Un mol de gas ocupa 25 L y su densidad es 1,25 g/L, a
C) ←, ←, →
una temperatura y presión determinadas. Calcule la
D) →, ←, → E) ←, ←, ←
densidad del gas a condiciones normales.
20. En la electrólisis de NaCℓ(ac), ¿cuántos litros de Cℓ2 ,
A) 1,4 B) 0,7 C) 0,9
medidos a C.N. se generan al circular 9650 C?
D) 1,2 E) 1,0
A) 1,12x102 B) 1,12x100 C) 2,24x104
15. Una botella de 8 L contiene 7g de N2a 130ºC. Se abre
D) 1,12x101 E) 2,24x101
la llave de la botella y comienza a salir gas hasta que la
presión interior de la botella se iguala a la presión
21. Para la reacción:
exterior del ambiente de 760 mmHg. Se cierra en ese
2 Ag(s) + Pt2+(ac) → 2 Ag+(ac) + Pt(s) , Єº = + 0,39V a
momento la llave. ¿a qué temperatura, en ºC, habrá que
25°C. Hallar el valor de Єº para la semireacción:
calentar el N2 de la botella para recuperar la presión
Pt2+ + 2e– → Pt(s)
inicial?

3. Dato: Ag+(ac) + 1e- → Ag (s)Єº= + 0,80 V C) 3 – etil – 5 – metil – 2 – yodohept – 2 – en – 1 – ino.
D) 5 – etil – 3 – metil – 6 – yodohept – 5 – en – 1 – ino.
A) +1,19 B) +0,41 C) -1,58 E) 3 – metil – 5 – etil – 6 – yodohept – 5 – en – 1 – ino.
D) -0,41 E) +1,58
26. Respecto de los hidrocarburos aromáticos, marque la
22. La siguiente estructura se puede clasificar como cadena secuencia de verdad (V) o falsedad (F) de los
siguientes enunciados.
a) pueden ser homocíclicos y heterocíclicos.
b) presentan reacciones químicas de sustitución.
c) algunos presentan anillos fusionados
A) Abierta e insaturada A) VVV B) FFV C) VVF
B) Abierta y ramificada D) VFV E) FFF
C) Abierta y saturada
D) Cerrada e insaturada 27. El nombre del compuesto es:
E) Cerrada y ramificada
23. Marque la secuencia correcta:
A) 3 – cloro – 6 – bromofenol.
B) 2 – bromo – 5 – clorofenol.
C) 2 – hidroxi – 4 – cloro – bromobenceno.
D) 3 – hidroxi – 4 – bromo – clorobenceno.
( ) isómeros geométricos E) 2 – bromo – m – clorofenol.
( ) isómeros de cadena
( ) isómeros de posición 28. El nombre IUPAC del siguiente compuesto es:
A) bac B) bca C) cab
D) acb E) cba
24. Indique la secuencia correcta con respecto al siguiente A) 4-bromo-5-metoxipentano
compuesto B) 4-bromo-5-metoxipent-2-eno.
C) 4-bromo-5-metoxipenteno
D) 2-bromo-1-metoxipent-3-eno
E) 2-bromo-1-metoxipenteno
29. Indique el nombre del siguiente compuesto:
I. Su cadena principal tiene 7 carbonos.
II. Su cadena principal tiene tres restos alquilo.
III. El quinto carbono de la cadena principal tiene un
resto alquilo.
IV. Su nombre es 3 – cloro – 2,5,7 – trimetiloctano
A) ácido 3 – hidroxibutanoico.
A) VVVV B) FVFV C) VFFV B) ácido 2 – hidroxibutanoico.
D) FFVV E) FVVV C) ácido 4 – hidroxipentanoico.
D) ácido hidroxipentanoico.
E) ácido 3 – hidroxipentanoico.
25. El nombre del compuesto:
30. En la siguiente reacción de tostación de la blenda.
2 ZnS(s) + 3 O2(g)→ 2 ZnO(s) + 2 SO2(g)
¿Cuántas TM de ZnO se obtiene a partir 970 TM de
blenda?
A) 6 – yodo – 5 – etil – 3 – metilhept – 5 – en – 1 – ino.
Dato: PF( ZnO=81; ZnS=97)
B) 2 – yodo – 3 – etil – 5 – metilhept – 2 – en – 6 – ino.

4. A) 810 B) 625 C) 221 POTABILIZACIÓN DEL AGUA
D) 407 E) 482
 Definición
31. Marque verdadero o falso según corresponda: Se denomina así al tratamiento de aguas naturales para
dedicarlas al consumo humano. Dichos tratamientos
I. El gas natural está formado principalmente por incide en aspectos físicos (el producto final no debe ser
metano. turbio), químicos (el agua para el consumo humano
II. La gasolina es una mezcla líquida de debe tener una concentración mínima de sustancias que
hidrocarburos con cinco a doce carbonos.
puedan dañar la salud) y biológicos (el agua potable
III. Se aumenta el octanaje de una gasolina
debe estar exenta de microorganismos patógenos)
agregándole antidetonantes.
 Proceso de potabilización
A) VFF B) VVV C) FVF
D) VFV E) VVF
 Represamiento de las aguas de rio
El agua debe ser apartada de su canal natural,
32. Los gases contaminantes generados por la combustión
almacenada y dirigida a las instalaciones donde será
incompleta de hidrocarburos y por el proceso de
procesada
tostación de los sulfuros metálicos, son
respectivamente
 Separación de sustancias voluminosas
El agua pasa a través de rejas, con el objeto de
A) CO2, SO3B)CO, SO2 C) CO, CH4
retener troncos, rocas, cañas, etc. A este proceso
D) CO2, SO2 E) CH4, H2SO4
físico se le denomina cribado
33. Establezca la correspondencia contaminante – efecto.
 Sedimentación de arenas
Como el líquido todavía contiene partículas de
a) CFC b) CO2 c) NOXd) CO
tamaño moderado (arenas y otras), están separadas
mediante sedimentación en pozas
( ) forman la lluvia ácida
( ) producen la formación de carboxihemoglobina en
 Percloración
la sangre.
Consiste en la adición de cloro al agua para
( ) causante del efecto invernadero
disminuir drásticamente su carga bacteriana. Se
( ) contribuye a la destrucción de la capa de ozono
utiliza cloro por ser una sustancia tóxica para los
microorganismos causantes de enfermedades, ser
A) cdba B) abcd C) bacd
relativamente barato y de fácil aplicación.
D) abdc E) dcba
El cloro en medio acuoso presenta las siguientes
reacciones:
34. Indique el proceso natural contaminante de los suelos
Cl2 + H2O↔ HOCl + H+ + Cl-
A) Tala de los bosques
HOCl ↔ OCl- + H+
B) Explotación de las minas
C) Desertificación.
Las especies HOCl y OCl- en el agua constituyen lo
D) Sobreexplotación de los suelos
que se denomina cloro libre disponible o residual de
E) Uso de pesticidas
cloro libre.
Como desinfectante, el ácido hipocloroso es más
35. Los relaves mineros son solo fuentes principales de
efectivo que el ión hipoclorito, por ello, la
contaminación de la
desinfección más letal con cloro ocurre a pH bajo, es
decir, en medio ácido.
A) Atmósfera.
B) Hidrósfera y atmósfera
 Embalsamiento
C) Hidrósfera y suelos.
El agua clorada es almacenada en estanques
D) Hidrósfera
reguladores, con el objeto de asegurar una
E) Litósfera
producción continua durante varias horas
Profesor: Antonio Huamán Navarrete  Coagulación (floculación)
Lima, Setiembre del 2012 Como el agua tratada hasta este momento retiene
partículas muy finas (en otras palabras, partículas de

5. tamaño microscópico) en suspensión, que son las sales de hipoclorito, ozono y la radiación
que ocasionan la turbidez, es necesario eliminarlas. ultravioleta.
Debido a su tamaño, estas partículas demoran
mucho en sedimentar o simplemente no A) VFV B) VVF C) VFF
sedimentaria. Por tanto, se les debe agrupar en D) FFV E) VVV
partículas de mayor tamaño (flóculos), a fin que
sedimenten fácilmente. Con este objeto se añade al 3. Respecto a la potabilización del agua, marque la
agua sustancias (coagulantes) que promuevan el alternativa INCORRECTA.
incremento de las fuerzas de atracción entre A) Este proceso consiste en tratar corrientes de agua,
partículas y se aglomeran entre sí. a fin de eliminar agentes contaminantes.
Los coagulantes comúnmente utilizados son: B) Los sólidos voluminosos (troncos, rocas, etc) se
Al2(SO4)3.14H2O (alumbre), FeSO4.7H2O, Fe2(SO4)3 eliminan haciendo pasar dichas corrientes por
y Ca(OH)2 (cal). cribas.
C) Las partículas de pequeño tamaño y mayor
 Decantación densidad que el agua, son separadas por
Los flóculos son retirados por sedimentación y el sedimentación en pozas.
líquido sobrenadante es separado por decantación. D) Los microorganismos patógenos y los parásitos
presentes son eliminados mediante la adición de
 Filtración Cl2(g).
La separación de partículas finas se completa E) Las partículas microscópicas son separadas
haciendo pasar el agua a través de un objeto que deja añadiendo coagulantes como el alumbre
pasar el líquido pero retiene los últimos sólidos en [Al2(SO4)3.14H2O] y cal húmeda [Ca(OH)2]
suspensión. A esta etapa también se denomina
clarificación. 4. Señale la secuencia de verdad (V) o falsedad (F)
respecto a las etapas de potabilización del agua.
 Desinfección (cloración) I. En la sedimentación se separan las partículas de
En esta etapa se aplica nuevamente cloro, con la gran volumen.
finalidad de eliminar los últimos residuos de II. La coagulación (floculación) es para separar las
contaminación bacteriana. partículas finas en suspensión.
III. En la filtración se consigue la separación total de
 Almacenamiento las partículas muy finas.
El agua potable es almacenada en reservorios que IV. La desinfección es su segunda cloración de las
garanticen su abastecimiento constante al público. aguas
PROBLEMAS A) VFVV B) FFVV C) FFVV
D) VFVF E) FVVV
1. Respecto a la potabilización del agua marque la
secuencia de verdadero (V) o falso (F). 5. (UNMSM-2012-I) Con respecto al proceso de
I. Es el tratamiento de aguas naturales para potabilización del agua, relaciones correctamente
dedicarlas al consumo humano. ambas columnas.
II. El cribado es parte del proceso de potabilización. a. Floculación
III. La adición de cloro disminuye la población b. Desinfección
bacteriana. c. Captación
d. Filtración
A) VVV B) VFVC) VFF
D) VVF E) FFF 1. Destrucción de agentes microbianos mediante
productos químicos.
2. Respecto al proceso de la potabilización del agua 2. Separación de la materia en suspensión
marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F). 3. Aplicación de agentes químicos para sedimentar
I. Las operaciones principales para purificar el las sustancias coloidales en suspensión.
agua dulce son: desinfección, floculación, 4. Bombeo del agua desde la fuente hasta la planta de
sedimentación y filtración. potabilización.
II. Los coagulantes más comunes utilizados son
sulfato de aluminio, cal y sulfato de hierro. A) a3; b1; c4; d2 B) a1; b3; c2; d4
III. Los desinfectantes principales utilizados para C) a3; b4; c1; d2
eliminar microorganismos patógenos son: cloro, D) a4; b1; c2; d3 E) a2; b1; c4; d3