2. EDUARDO VERA SANCHEZ
GUADALUPE NIEVES LOPEZ.
BRENDA VACA APARICIO.

3. INTRODUCCION:
Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta
reacción también se produce agua: en términos muy generales, este tipo
de reacción se puede escribir como :
BASE + ÁCIDO → SAL + AGUA EJEMPLO;
Na OH + H
Se observa que el ácido dona un H+ a cada OH- de la base para formar
H2O y segundo que la combinación eléctricamente neutra del ion positivo
Na+, de la base y el ion negativo del ácido, Cl-, es lo que constituye la
sal. Es importante tener en cuenta que el elemento metálico, Na+, se
escribe primero y luego el no metálico, Cl-.

4. • SALES NEUTRAS
Resultan de la sustitución total de los hidrógenos ( H+) por un metal.
El nombre que recibe la sal se deriva del ácido del cual procede; las
terminaciones cambian según la siguiente tabla ;
NOMBRE DEL ÁCIDO NOMBRE DE LA SAL
__________________hídrico __________________uro
hipo_______________oso hipo________________ito
__________________ oso ___________________ito
__________________ ico ___________________ato
per________________ico per________________ ato
se da primero el nombre del ion negativo seguido del nombre del ion
positivo
Fe Cl 2 = cloruro ferroso Fe Cl 3 = cloruro férrico

5. LAS SALES SIMPLES
Las sales simples se forman por la unión de un catión, diferente al ión
hidrógeno, yun anión, diferente al ión oxidrilo.Las sales simples son
compuestos eléctricamente neutros, por lo tanto se debenigualar las cargas
positivas provistas por el catión y las cargas negativassuministradas por el
anión.EjemploNO3-+ K+KNO3El anión presenta una carga negativa y el
catión una carga positiva, por lo tanto seproduce la neutralización de la
carga negativa del anión por parte de la carga positivadel catión
produciéndose una sal simple.EjemploPb4++ 2CO32-Pb(CO3)2 En este
ejemplo el catión presenta 4 cargas positivas y el anión dos cargas
negativas,por lo tanto se necesitan dos aniones para que aporten las 4
cargas negativas yneutralizar de esa manera las cargas positivas del catión
formando así, la sal simple.

7. En química, una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con
carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el
producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base
proporciona el catión y el ácido el anión.
La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y
un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina
neutralización.
Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial sal
común, sal marina o simplemente sal. Es la sal específica cloruro de sodio. Su
fórmula química es NaCl y es el producto de la base hidróxido sódico
(NaOH) y ácido clorhídrico, HCl.
En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son
generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales
típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad.
Fundidos o disueltos en agua, conducen la electricidad.

8. Soluciones salinas
Una solución salina, resultado de la reacción de un ácido fuerte con una base fuerte
resulta altamente ionizada y, por ello, neutra. La explicación es que los contraiones
de los ácidos fuertes y las bases débiles son bastante estables, y por tanto no
hidrolizan al agua. Un ejemplo sería el cloruro sódico, el bromuro de litio y otras.
Una solución salina de un ácido fuerte con una base débil es ácida. Esto es así
porque, tras disociarse la sal al disolverse, la base débil tiene tendencia a captar OH-
, hidróxidos que va a obtener hidrolizando el agua. Finalmente, tenemos un exceso de
iones hidronio en disolución que le confieren acidez a la disolución. A más débil la
base, más ácida será la disolución resultante.
Químicamente: Una solución salina de un ácido débil con una base fuerte es básica.
El mecanismo es el mismo que en caso anterior: el ácido, al ser débil, tenderá a
captar un protón, que debe proceder necesariamente de la hidrólisis del agua. Un
ejemplo, la disolución en agua del acetato de sodio:que suele ser de lo que usar
diariamente en la casa.

9. Las sales se denominan de acuerdo con el ácido del que derivan:
Carbonatos son las sales del ácido carbónico.
Cloruros son las sales del ácido clorhídrico.
Fosfatos son las sales del ácido fosfórico.
Nitratos son las sales del ácido nítrico.
Nitritos son las sales del ácido nitroso.
Sulfatos son las sales del ácido sulfúrico.
Citratos son las sales del ácido cítrico.
Carboxilatos son las sales de cualquier ácido carboxílico, así, podemos tener:
Acetatos, sales del ácido acético.
Formiatos, sales del ácido fórmico o metanoico.
Salicilatos, sales del ácido salicílico.
Etcétera.

10. Las sales se pueden clasificar en los siguientes grupos:[1]
Sal haloidea, hidrácida o binaria neutra: son compuestos binarios formados por un
metal y un no-metal, sin ningún otro elemento. El anión siempre va a tener la
terminacion -uro. Ejemplos: cloruro de sodio, NaCl; cloruro de hierro (III), FeCl3; sulfuro
de hierro (II), FeS.
Sal de oxácido: procede de sustituir los hidrógenos de un oxácido por cationes
metálicos.
Sal oxácida, oxiácida o ternaria neutra: se sustituyen todos los hidrógenos. Ejemplo:
hipoclorito de sodio, NaClO.
Sal ácida: se sustituyen parte de los hidrógenos. Ejemplo: hidrogenocarbonato de
sodio o bicarbonato de sodio, NaHCO3.
Sal básica o hidroxisal: contienen iones hidróxido (OH-), además de otros aniones. Se
pueden clasificar como sales o hidróxidos. Ejemplo: hidroxicarbonato de hierro
(III), Fe(OH)CO3.
Sal doble: se sustituyen los hidrógenos por dos o más cationes. Ejemplo: carbonato
doble de potasio y litio, KLiCO3.
Hidroxosal: sal formada a partir de un hidróxido anfótero, que reacciona como un ácido
una base débil ante una base o un ácido fuerte.
Al(OH3) + 3 Na(OH) → Al(OH)6Na3 (hexahidroxoaluminato de sodio)
Al(OH3) + 3 HCl → AlCl3 (cloruro de aluminio) + 3 H2O
Sal mixta: contiene varios aniones. Ejemplos: clorurofluoruro de calcio, CaClF;
clorurofosfato de potasio, K4ClPO4, nitratosulfato de hierro (III), Fe(NO3)SO4.