1. AGUA

2. PROPIEDADES DEL AGUA
PROPIEDADES FISICAS
PROPIEDADES QUÍMICAS
Inodora (sin olor)
Puente de Hidrógeno
Insípida( Sin sabor)
Enlace Covalente Polar
Incolora ( sin color)
No Electrolito
Punto de Ebullición: 100°C
Solvente Universal
Punto de Fusión: 0°C
Estado de Agregación:
Sólido, Liquido y Gaseoso
Densidad: 1 g./c.c. a 4°C

3. SOLUCIONES
PARTES DE UNA SOLUCIÓN
SOLUTO: Sustancia que se encuentra en menor
proporción sea sólido, líquido o gaseoso.
SOLVENTE: Sustancia que se encuentra en
mayor proporción sea sólido líquido o gaseoso.

4. TIPOS DE SOLUCIONES
SOLUCIÓN
SOLUTO
SOLVENTE
Diluida
Muy poco
Exceso
Concentrada
Gran cantidad de soluto
Poco
Saturada
La cantidad necesaria para
disolverse sin precipitarse a
temperatura ambiente
Suficiente
Sobresaturada
Tiene excedente de soluto
disuelto, aumentando su
temperatura
Muy poco

5. Factores que afectan la Solubilidad
Presión
Temperatura
Naturaleza del Soluto y del Solvente

6. Concentración en la
Solución
MOLARIDAD

7. Moles: Cantidad de materia (m)
Molaridad: Es el número de moles de soluto
contenido en un litro de solución.
M=
# moles de soluto
# litros de solución
Nota. Para calcular el no. De moles de soluto, se
calcula de la siguiente manera:
# moles =
Masa de soluto
.
Peso molecular de soluto

8. ACIDEZ Y BASICIDAD O ALCALINIDAD
ACIDOS Y BASES

9. Ácido: Sustancia que en solución
acuosa libera iones H+
HCl
H2SO4 HNO3
Base: Sustancia que en solución
acuosa libera iones OHNaOH
Be(OH)2
Al(OH)3

10. ACIDOS
BASES
Sabor: Ácido, irritantes al
tacto
Sabor amargo, jabonosas
al tacto
Papel Tornasol Azul a Rojo
Papel tornasol Rojo a Azul
Corrosivos
Corrosivas
Efervescencia al contacto
con metales
Lentas al reaccionar
Ceden protones H+
Aceptan protones H+
Formación de Sales
Neutras
pH de 0 a 6
Formación de Sales
Neutras
pH de 8 a 14

11. ESCALA DE pH