Este documento describe las características de las soluciones, incluyendo que están compuestas de un soluto y un solvente, que son homogéneas y que sus componentes no pueden separarse por filtración. También describe diferentes tipos de soluciones clasificadas por su estado de agregación o concentración. Finalmente, explica tres propiedades coligativas de las soluciones: aumento del punto de ebullición, disminución del punto de congelación y disminución de la presión de vapor.
2. Solución
Esta compuesta por:
SolutoSolvente
Sustancia que
está en mayor
cantidad en una
solución, y es la
que disuelve al
soluto
Sustancia que
está en menor
cantidad en una
solución, y que
es disuelta por el
solvente
3. Tipos
Por su estado de agregación
Gaseosas
LíquidasSólidas
Aleaciones como zinc
en estaño (latón).
Sólido en sólido
Gas en sólido
Hidrógeno en paladio.
Líquido en sólido
Mercurio en plata
(amalgama).
Alcohol en agua.
Líquido en líquido
Sólido en líquido
Sal en agua (salmuera).
Gas en líquido
Oxígeno en agua.
Oxígeno en nitrógeno.
Gas en gas
Gas en líquido
Gaseosas, cervezas.
Gas en líquido
Hidrógeno absorbido
sobre superficies de Ni,
Pd, Pt, etc.
4. Tipos
Por su concentración
Sobre
Saturada
No SaturadaSaturada
En esta disolución hay un
equilibrio entre la fase
dispersa y el medio
dispersante, ya que a la
temperatura que se tome
en consideración, el
solvente no es capaz de
disolver más soluto.
Representa un tipo de
disolución inestable, ya
que presenta disuelto
más soluto que el
permitido para la
temperatura dada. Para
preparar este tipo de
disolución se agrega
soluto en exceso, a
elevada temperatura y
luego se enfría el sistema
lentamente.
Es aquella en donde la
fase dispersa y la
dispersante no están en
equilibrio a una
temperatura dada; es
decir, ellas pueden
admitir más soluto hasta
alcanzar su grado de
saturación.
5. Características
Están formados por dos
componentes: soluto y
solvente.
Las partículas de soluto
tienen menor tamaño
que en las otras clases
de mezclas
Presentan una sola fase,
es decir, son
homogéneas.
Sus componentes se
separan por cambios
de fase (procedimiento
físico)...pero no
pueden separarse por
filtración.
Si se dejan en reposo
durante un tiempo, las
fases no se separan ni
se observa
sedimentación, es
decir las partículas no
se depositan en el
fondo del recipiente.
6. Propiedades
Coligativas
Sus propiedades son:
Aumento del
punto de
ebullición
Disminución
del punto de
congelación
Disminución de la
presión de vapor
El valor del potencial químico
del disolvente indica la
tendencia de pasar moléculas
de él de la fase condensada a la
fase gas. Si se agrega un soluto
no volátil, la presión de la
disolución es menor que la del
disolvente puro. (Sanz Pedrero ,
14.9; Levine, 12.2)
La menor presión de vapor de la
solución relativa al líquido puro
también afecta el punto de
congelación de la solución. Cuando
una solución se congela, lo usual es
que se separen cristales de disolvente
puro; las moléculas de soluto
normalmente no son solubles en la
fase sólida del disolvente, cuando se
congelan parcialmente soluciones
acuosas, el sólido que se separa es
casi siempre hielo puro.
La adición de un soluto no volátil abate
la presión de vapor de la solución, l por
lo tanto se requiere una temperatura
más alta para alcanzar una presión de
vapor igual a la del disolvente puro,
entonces el punto de ebullición de la
solución es más alto que la del líquido
puro.
