Este documento resume las características básicas de las soluciones químicas. Explica que una solución es una mezcla homogénea de dos o más componentes que se presentan en una sola fase. Describe las clases de soluciones según el estado físico de los componentes y las clasifica según la cantidad de soluto presente. Finalmente, detalla diferentes unidades para medir la concentración de soluciones, incluyendo porcentajes, fracciones molares, molaridad y molalidad.

1. SOLUCIONES
QUÍMICAS
Ampliando mis conocimientos …

2. SOLUCIONES Mezcla de dos o más componentes que
se presenta en una sola fase.
Componentes Clases
Se separan por destilación,
cristalización, cromatografía
Soluto Solvente
menor
cantidad
en mayor
cantidad
Sólidas Líquidas Gaseosas
• Sólido en
sólido
• Gas en
Sólido
• Líquido
en sólido
• Gas en
gas
• Sólidos
en gas
• Líquido
en gas.
• Sólido en
líquido
• Gas en
Líquido
• Líquido
en
Líquido
medio que
disuelve al
soluto.
es el que se
disuelve.

3. CLASIFICACIONES
Cantidad de soluto Conductividad eléctrica
Diluidas Concentradas Saturadas
No
electrolíticas
proporción
de soluto
con respecto
del solvente
es grande
Sobresaturadas Electrolíticas
cantidad
de soluto
respecto
del
solvente
es
pequeña.
conductividad
eléctrica.
contiene
mayor
cantidad de
soluto que la
permitida
no admite
más
cantidad
de soluto
disuelto.
conductividad
es nula.

4. UNIDADES FÍSICAS DE CONCENTRACIÓN
a) Porcentaje peso a peso (% P/P):
b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V):
c) Porcentaje peso a volumen (% P/V):

5. a) Fracción molar (Xi):
UNIDADES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN

6. b) Molaridad (M):
c) Molalidad
UNIDADES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN