HBrO Ac. Hipobromoso Br2O3 + H2O H2 Br2O4 HBrO2 Ac. Bromoso An Bromico HBrO3 Ac. Bromico Br2O5 + H2O H2 Br2O6 An Perbrómico Br2O7 + H2O H2 Br2O8 HBrO4 Ac. Perbrómico El documento presenta información sobre la tabla periódica, incluyendo sus antecedentes históricos,

1. TABLA PERIÓDICA

2. Tabla Periódica
Antecedentes de la Tabla Periódica
Ley de las Triadas
• Johann W. Dőbereiner, Descubrió que al reunir
los elementos con propiedades semejantes en grupos
de tres, la masa atómica del elemento central era
aproximadamente igual al promedio de las masas
atómicas relativas de los otros elementos.

3. Ley de las octavas
En 1863 Newlands Descubrió que si ordenaba los
elementos de acuerdo con su masa atómica relativa,
las propiedades del octavo elemento eran una
repetición de las propiedades del primer elemento

4. Tabla de Mendeleiev
• En 1867
• Dimitri Ivanovich
Mendeleiev
• No. De Elementos
• Precursora de la Tabla
periódica actual
• 73
• Orden
• creciente de acuerdo a
sus pesos atómicos
• Tomó en cuenta
• La valencia de los
elementos.

6. Tabla Periódica Actual
• Henry G. J. Moseley
sugirió que:
• Acomodo de los
elementos
• Actualmente se le
conoce como:
• El acomodo de los
elementos es:
• Se ordenarán de acuerdo
al número atómico
creciente
• Tabla Periódica Larga
• En Columnas y filas, por
grupos y familias.

8. Información en la Tabla Periódica
• GRUPOS: A ( Contiene los elementos
representativos, incluyendo metales y no
metales) y B ( Contiene todos los metales
pesados o de transición interna y las tierras
raras).
1A
B

9. Periodos: Las filas horizontales de la tabla periódica y nos
indican el número de niveles energéticos de un átomo y este
determina el periodo al que pertenece. Cada nivel está
dividido en distintos subniveles, que conforme aumenta su
número atómico se van llenando en este orden.

10. Grupo 1 (I A):
Metales Alcalinos .
Valencia: +1

11. Grupo 2 (II A):
Metales Alcalinotérreos.
Valencia: +2

12. Grupo 3 (III A):
Familia del Boro
Metales Térreos.
Valencia: +3

13. Grupo 4 (IV A):
Familia del Carbono
Valencia: 4, 2

14. Grupo 5 (V A):
Familia del Nitrógeno
Valencia: 5, 3, 1

15. Grupo 6 (VI A):
Familia del Oxígeno
Valencia: 6, 4, 2

16. Grupo 7 (VII A):
Familia de los Halógenos
Valencia: 7, 5, 3, 1

17. Grupo 3 (IIIB):
Familia del Scandio
Valencia: +3

18. Grupo 4 (IVB):
Familia del Titanio
Valencia: +2,+3,+4

19. Grupo 5 (VB):
Familia del Vanadio
Valencia: +2,+3,+4, +5

20. Grupo 6 (VIB):
Familia del Cromo
Valencia: +2,+3,+4, +5, +6

21. Grupo 7 (VIIB):
Familia del Manganeso
Valencia: +2,+3,+4, +5, +6

22. Grupo 8 (VIIIB):
Familia del Fierro
Valencia: +2,+4,+6
Fe +2, +3
Co +2, +3
Ni +2, +3
Pd +2, +4
Pt +2, +4

23. Grupo 1 (IB):
Familia del Cobre
Valencia: +1,+2,+3
Cu +1, +2
Ag +1
Au +1, +3

24. Grupo 2 (IIB):
Familia del Zinc
Valencia: +1,+2
Zn +2
Cd +2
Hg +1, +2

25. Tierras Raras
Tierras raras es el nombre común de y los elementos del grupo
de los lantánidos y actínidos.
Aunque el nombre de «tierras raras» podría llevar a la conclusión
de que se trata de elementos escasos en la corteza terrestre, esto
no es así. Elementos como el cerio, el itrio y el neodimio son más
abundantes.
La parte "tierra" en el nombre es una denominación antigua de los
óxidos

26. PROPIEDADES DE METALES y NO METALES
Característica
Metal
No metal
Estado
Sólido, Liquido, Gas
Aspecto
Sólido ,
Excepto Hg
Brillante
Ductibilidad
Si
No
Maleabilidad
Si
No
Conductor
Si
No
Aleaciones
Si
No
Densidad
Alta
Baja
Alotropía
No presenta
Presenta
Electronegatividad
Alta
Baja
Reactividad
Forman O.
Básicos
Forman O. Ácidos
Opaco , excepto Yodo

27. Cuadro General de Reacciones
+ Metal  Oxido + H2O Hidróxido o Base (OH )-1
O2
+ No metal Anhídrido + H2O  Ácido Oxiácido ( HXXO)
REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN
Metal + ácido  Sal + H2 
Base + ácido  Sal + H2O
H2 +

F2
Cl2
Br
I
S2
Ácidos Hidrácidos
Terminación en “HIDRICO”
Solo S con -2 y los demás -1

28. OXÍDOS
Metal + Oxígeno  Oxido
• Nomenclatura
1 sola valencia:
Oxido + El nombre del metal
Li + O2  Li2O Óxido de Litio

29. OXÍDOS
Metal + Oxígeno  Oxido
• Nomenclatura
1 sola valencia:
Oxido + El nombre del metal
Mg + O2  MgO Óxido de Magnesio

30. OXÍDOS
Metal + Oxígeno  Oxido
• Nomenclatura
1 sola valencia:
Oxido + El nombre del metal
Al+ O2  Al2O3 Óxido de Aluminio

31. OXÍDOS
Metal + Oxígeno  Oxido
• Nomenclatura
2 Valencias:
Valencia Menor: Terminación oso o el no. de oxidación menor
Fe+2 + O2  FeO
Cu+1 + O2  Cu2O
Óxido Ferroso
Óxido Cuproso
Óxido de Fierro II
Óxido de Cobre I
Valencia Mayor: Terminación ico o el no. de oxidación mayor
Fe+3 + O2  Fe2O3
Óxido Férrico
Óxido de Fierro III
Cu+2 + O2  CuO
Óxido Cúprico
Óxido de Cobre II
Nomenclatura
Tradicional o antigua
Nomenclatura Stock

32. HIDRÒXIDOS O BASES
Óxido + H2O  Hidróxido o Base
Grupo Funcional: Hidroxilo (OH)-1
Li2O + H2O  Li OH Hidróxido de Litio
MgO + H2O  Mg(OH)2 Hidróxido de Magnesio
AL2O3 + H2O  Al(OH)3 Hidróxido de Aluminio
Nomenclatura Tradicional
o antigua
Nomenclatura Stock
FeO + H2O  Fe(OH) 2
Hidróxido Ferroso
Hidróxido de Fierro II
Fe2O3 + H2O Fe(OH)3
Hidróxido Férrico
Hidróxido de Fierro III
Cu2O + H2O  CuOH
Hidróxido Cuproso
Hidróxido de Cobre I
CuO + H2O  Cu(OH)2
Hidróxido Cúprico
Hidróxido de Cobre II

33. ANHÍDRIDOS
No Metal + Oxígeno  Anhídrido ( Oxido no metálico)
(Oxido Ácido)
Nomenclatura:
1 sola valencia
Anhídrido + Nombre del no metal.
B+3 + O2  B2O3 Anhídrido de Boro
2 Valencias
Valencia Menor:
Anhídrido + Nombre del no metal + terminación OSO
C+2 + O2  CO Anhídrido Carbonoso
Valencia Mayor
Anhídrido + Nombre del no metal + terminación ICO
.
C+4 + O2  CO2 Anhídrido Carbónico

34. C+2 + O2  CO Anhídrido Carbonoso
C+4 + O2  CO2 Anhídrido Carbónico
N+3 + O2  N2O3 Anhídrido Nitroso
N+5 + O2  N2O5 Anhídrido Nítrico
P+3 + O2  P2O3 Anhídrido Fosforoso
P+5 + O2  P2O5 Anhídrido Fosfórico
As+3 + O2  As2O3 Anhídrido Arsenioso
As+5 + O2  As2O5 Anhídrido Arsénico
S+4 + O2  SO2 Anhídrido Sulfuroso
S+6 + O2  SO3 Anhídrido Sulfúrico

35. Anhídridos del Grupo VII A Familia de los Halógenos)
Estos elementos trabajan con las cuatro valencias, +1, +3, +5, +7, en este caso
positivas y forman cuatro diferentes tipos de compuestos.
NOMENCLATURA:
Para ellos se utiliza una nomenclatura especial que es:
Prefijo
Terminación
+1 HipoNombre del No Metal oso ( Para la valencia mas pequeña)
+3
Nombre del No Metal oso
( Para la valencia menor)
+5
Nombre del No Metal ico
( Para la valencia mayor)
+7 Per Nombre del No Metal ico
( Para la valencia mas grande)

36. F+1 + O2  F2O Anhídrido Hipofluoroso
F+3 + O2  F2O3 Anhídrido Fluoroso
F+5 + O2  F2O5 Anhídrido Fluorico
F+7 + O2  F2O7 Anhídrido Perfluórico

37. Cl+1 + O2  Cl2O Anhídrido Hipocloroso
Cl+3 + O2  Cl2O3 Anhídrido Cloroso
Cl+5 + O2  Cl2O5 Anhídrido Clórico
Cl+7 + O2  Cl2O7 Anhídrido Perclórico

38. Br+1 + O2  Br2O Anhídrido Hipobromoso
Br+3 + O2  Br2O3 Anhídrido Bromoso
Br+5 + O2  Br2O5 Anhídrido Bromico
Br+7 + O2  Br2O7 Anhídrido Perbrómico

39. I+1 + O2  I2O Anhídrido Hipoyodoso
I+3 + O2  I2O3 Anhídrido Yodoso
I+5 + O2  I2O5 Anhídrido Yodico
I+7 + O2  I2O7 Anhídrido Peryódico

40. Ácidos Oxiácidos
Estos compuestos se forman al hacer
reaccionar un anhídrido mas agua.
Anhídrido + H2O  Acido Oxiácido
Su fórmula siempre inicia con H y
termina con O

41. NOMENCLATURA: Estos compuestos
cambiarán la palabra Anhídridos por la
palabra Ácido
Y el resto del nombre permanece igual
que el del anhídrido de donde proviene:
C+2 + O2  CO Anhídrido Carbonoso
CO + H2O  H2CO2 Ácido Carbonoso

42. C+2 + O2  CO Anhídrido Carbonoso
CO + H2O  H2CO2 Ácido Carbonoso
C+4 + O2  CO2 Anhídrido Carbónico
CO2 + H2O  H2CO3 Ácido Carbónico
N+3 + O2  N2O3 Anhídrido Nitroso
N2O3 + H2O  H2 N2O4 HNO2 Acido Nitroso
N+5 + O2  N2O5 Anhídrido Nítrico
N2O5 + H2O  H2 N2O6 HNO3 Acido Nítrico

43. P+3 + O2  P2O3 Anhídrido Fosforoso
P2O3 + H2O  H2 P2O4 H3PO3 Acido Fosforoso
P+5 + O2  P2O5 Anhídrido Fosfórico
P2O5 + H2O  H2 P2O6 H3PO4 Acido Fosfórico
As+3 + O2  As2O3 Anhídrido Arsenioso
As2O3 + H2O  H2 As2O4 HAsO2 Acido Arsenioso
As+5 + O2  As2O5 Anhídrido Arsénico
As2O5 + H2O  H2 As2O6 HAsO3 Acido Arsénico
S+4 + O2  SO2 Anhídrido Sulfuroso
SO2 + H2O  H2 SO3 Acido Sulfuroso
S+6 + O2  SO3 Anhídrido Sulfúrico
SO3 + H2O  H2 SO4 Acido Sulfúrico

44. F+1 + O2  F2O An. Hipofluoroso
F2O + H2O H2 F2O2
HFO Ac. Hipofluoroso
F+3 + O2  F2O3 An Fluoroso
F2O3 + H2O H2 F2O4 HFO2
Ac. fluoroso
F+5 + O2  F2O5 An Fluorico
F2O5 + H2O H2 F2O6
HFO3 Ac. Fluórico
F+7 + O2  F2O7 An Perfluórico
F2O7 + H2O H2 F2O8 HFO4 Ac. Prefluórico

45. An. Hipocloroso Cl2O + H2O H2 Cl2O2
HClO Ac.
Hipocloroso
An. Cloroso
Cl2O3 + H2O H2 Cl2O4
HClO2 Ac.
Cloroso
An. Clórico
Cl2O5 + H2O H2 Cl2O6
HClO3 Ac.
Clórico
An. Perclórico
Cl2O7 + H2O H2 Cl2O8
HClO4 Ac.
Perclórico

46. An Hipobromoso Br2O + H2O H2 Br2O2
An Bromoso
Br2O5 + H2O H2 Br2O4
An Bromico
Br2O5 + H2O H2 Br2O6
An Perbrómico
Br2O7 + H2O H2 Br2O8
HBrO Ac.
Hipobromoso
HBrO2 Ac.
Bromoso
HBrO3 Ac.
Brómico
HBrO4 Ac.
Perbrómico

47. An Hipoyodoso
I2O + H2O H2 I2O2
HIO
Ac.
Hipoyodoso
An Yodoso
I2O3 + H2O H2 I2O4
HIO2
Ac.
Yodoso
An Yodico
I2O5 + H2O H2 I2O6
HIO3
Ac.
Yódico
An Peryódico
I2O7 + H2O H2 I2O8
HIO4
Ac.
Peryódico

48. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
Son compuestos que se obtienen al hacer
reaccionar un Halógeno y el Azufre con el
Hidrógeno directamente
Halógeno + H2  Acido Hidrácido

49. Nomenclatura: Se antepone la palabra
ÁCIDO y al nombre del elemento se le
agrega la terminación HÍDRICO.
Solo los Halógenosy un calcógeno ( S)
reaccionan así, los demás elementos
forman Hidruros.
En este caso los Halógenos están
trabajando solo con la valencia menor

50. H+1 + F2  HF
Ácido Fluorhídrico
H+1 + Cl2  HCl Ácido Clorhídrico
H+1 + Br  HBr Ácido Bromhídrico
H+1 + I2  HI
Ácido Yodhídrico
H+1 + S2  H2S
Ácido Sulfhídrico

51. S A L ES
Reacción de neutralización
ácido y un metal
ácido y una base

52. Se considera el nombre del ácido del cual proviene y la base o
metal con el cual reaccionó .
Al nombre del ácido se cambia la parte final de la siguiente forma:
Si el acido termina en :
OSO se cambia por ITO
Sulfuroso - Sulfito
ICO se cambia por ATO
Nítrico - Nitrato
HÍDRICO se cambia por URO
Clorhídirco - Cloruro
Y por último se considera el metal con el que reaccionó o el metal

53. HF
+
Mg
Acido + Magnesio
Fluorhídrico
Mg F2 + H2
Floruro
de Magnesio

HCl + Na OH  NaCl +
Acido + Hidróxido Cloruro de
Clorhídrico de Sodio
Sodio
HBr + KOH

KBr +
Acido + Hidróxido Bromuro de
Bromhídrico de Potasio
Potasio
H2O
H2O

54. HI
+
Al(OH)3

AlI3 +
Acido
Hidróxido
Yoduro de
Yodhídrico de Aluminio
Aluminio
H2S + Ca
Acido Calcio
Sulfhídrico

Ca S
+
Sulfuro de
Aluminio
H2O
H2

55. H2 SO3 +
Mg
Acido + Magnesio
Sulfuroso

Mg (SO3) 2 + H2
Sulfito
de Magnesio
H2 SO4 + Na OH  Na2 SO4 +
Acido + Hidróxido Sulfato de
Sulfúrico
de Sodio
Sodio
H2O