ESTE ES MATERIAL DE APOYO

1. SOLUCIONES
ACUOSAS BIOQUÍMICA

2. PARTES DE UNA SOLUCIÓN
El soluto
puede ser un
gas, un líquido
o un sólido
El solvente
puede ser
también un
gas, un
líquido o un
sólido.El
agua
(dióxido de
carbono
Carbonat
os

3. DEFINICIÓN DE SOLUBILIDAD
La
solubilidad
es la
capacidad
que tiene
una
sustancia
para
disolverse
La solubilidad de
las sustancias
varia, algunas de
ellas son muy
poco solubles o
insolubles. La sal
de cocina, el
azúcar y el
vinagre son muy
solubles en agua,
pero el
bicarbonato de
sodio casi no se
disuelve.

4. CONCENTRACIÒN DE LA
SOLUCIÒN
Normalidad =
gramos por litro
(g/l) Molaridad
(M).
SATURADA
S
INSATURADAS
SOBRESATU
RADAS

5. COMO EL AGUA DISUELVE A
LOS SOLUTOS

6. TIPOSDE SOLUCIONES

7. FORMAS EN QUE LA CÉLULA
SE TORNA POR LA
ACUMULACIÓN DE AGUA

8. SOLUCIONES ÁCIDA -BÁSICA
Una solución es ácida: cuando la
concentración de iones hidronio es mayor que
la concentración de iones hidróxido [H3O+] >
[OH-].
Una solución es básica: cuando la
concentración de iones hidróxido es mayor
que la concentración de iones hidronio [H3O+]
< [OH-].

9. SOLUCIONES NEUTRAS
El agua
pura es
neutra,
contiene la
misma
cantidad de
hidronios
H3O+ E
hidroxilos
-
H2O+
H2O------
-H3O +OH

10. SOLUCIONES AMORTIGUADORAS ( BUFFER)
Las soluciones Buffer
o Amortiguadoras
tienen por finalidad
mantener constante
el pH de una
solución, frente a
cambios bruscos por
adición de ácidos o

11. EJM DE SOLUCIONES
Estas
soluciones
están
formadas
por una
solución de
ácido débil
y la sal del
ácido.
Algunos ejemplos
son:
CH3COOH AC.
ACET. /
CH3COONa ACET
DE SOD
C6H5COOH / AC.
BENZ
C6H5COONa
BEMZ DE SOD
H2CO3 / NaHCO3

12. ECUACIÓN DE HENDERSON-
HASSELBACH
pH = pKa+ log [ Base]/[Acido]
pKa = 7,2

13. EJEMPLO
H2PO4+H2O------HPO4+H3O
pH= 7,2+log(HPO4)/(H2PO4)

14. SOLUCIONES OFTÁLMICAS
son preparaciones estériles
líquidas, semisólidas o
sólidas, destinadas a ser
administradas en el globo
ocular, en la conjuntiva o en el
saco conjuntival.

15. SOL. OFTÁLMICA
Estas formas
farmacéuticas
deben ser
preparadas
mediante
métodos que
aseguren su
esterilidad.

16. COMPOSICIÓN: CADA ML DE
SOLUCIÓN OFTÁLMICA
ESTÉRIL CONTIENE:Sulfato de
Gentamici
na 5.1
mg.
(antibiótic
o de
amplio
Fosfato
Disódico
de
Betametaso
na 1 mg.
(esteroide
antialérgic
oy
antiinflama
torio de

17. SOL. ESTERIL
Cada ml de solución
acuosa estéril, con
un pH de 6.5 a 7.5
para reducir al
mínimo la irritación
contiene también
Borato de Sodio;
Edeato Disódico

18. PUNTO ISOELÉCTRICO
El punto isoeléctrico es el pH de
una proteína cargada de ácidos o
bases CUANDO llega a tener
carga neta cero.
El valor del pH es
cuando la solubilidad de
una sustancia es casi
nula.
Para calcularlo se
deben utilizar los
pKa. . ...

19. FÓRMULA
pKa1 +pKa2
PI. = ---------------
--
2

21. ACIDO ASPÁRTICO
PK1=2.0/PK2=9.8

22. Glicina Gly G 2.35 9.78
Alanina Ala A 2.35 9.87
Valina Val V 2.29 9.74
Leucina Leu L 2.33 9.74
Isoleucina Ile I 2.32 9.76
Metionina Met M 2.13 9.28
Prolina Pro P 1.95 10.64
Fenilalanina Phe F 2.20 9.31
Triptofano Trp W 2.46 9.41

23. Serina Ser S 2.19 9.21
Treonina Thr T 2.09 9.1
Asparragina Asn N 2.14 8.75
Glutamina Gln Q 2.17 9.13
Tirosina Tyr Y 2.20 9.21
Cisteína Cys C 1.92 10.7

24. Lisina Lys K 2.16 9.06
Arginina Arg R 1.82 8.99
Histidina His H 1.80 9.33
Acido aspáratico Asp D 1.99 9.90
Acido glutámico Glu E 2.10 9.47