1. UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL
FRANCISCO DE MIRANDA
VICERRECTORADO ACADÉMICO
COORDINACIÓN DE LOS PROGRAMAS NACIONALES Y MUNICIPALIZADOS
BIOQUIMICA
BIOENERGÉTICA Y
METABOLISMO
MED. VET. HECTOR LACLE
C.I: 12495864
SANTA ANA DE CORO, 27 DE MARZO DE 2014

2. BIOENERGÉTICA Y
METABOLISMO
I. Leyes de la termodinámica
II. Ciclo de la energía en la materia
III. Energía libre, entalpía y entropía
IV. Metabolismo (Anabolismo y Catabolismo)

3. Bioenergética
Es el estudio cuantitativo de la transformación de energía que tiene lugar en las
células vivas y organismos vivos.
Metabolismo
Es un conjunto de reacciones químicas que permiten al organismo realizar
todos los procesos que constituyen la vida. Existen dos tipos de procesos
metabólicos en los organismos vivos, el anabolismo y el catabolismo.
DEFINICIONES
Termodinámica
Es un campo de la física que describe y relaciona las propiedades físicas de la
materia, intercambios de energía en los organismos vivos a nivel biomolecular.

4. LEYES DE LA TERMODINÁMICA
Primera Ley
Es el principio de conservación de la energía; la energía puede sufrir
cambios físicos o químicos, la cantidad total de energía del universo
permanece constante, puede cambiar de forma o puede ser transportada,
pero no puede ser creada ni destruida.
La ecuación general es ENERGIA QUE ENTRA EN EL SISTEMA MENOS LA
ENERGIA QUE SALE DEL SISTEMA = ΔU = Q(cantidad calor sistema)-
W(trabajo sistema)

5. Segunda Ley
El Universo tiende siempre al aumento del desorden, en todos los procesos
naturales aumenta la entropía, aunque los organismos vivos son sistemas
ordenados, sin embargo estos no violan la segunda ley de la termodinámica.
Los organismos vivos son sistemas abiertos que están en constante
intercambio de materia y energía con su entorno y las transacciones
constante entre el sistema con su entorno, explica como los organismos
pueden crear orden en su interior (gasto de energía)
Los organismos vivos operan dentro de la segunda ley de la Termodinámica,
Exergónica (-), Endergónica (+)
Tercera Ley
La energía no puede alcanzar su valor absoluto a cero (0), al llegar a cero la
entropía toma valor constante.
LEYES DE LA TERMODINÁMICA

6. LEYES DE LA TERMODINÁMICA
(Losano et al , 2005)

7. CICLO DE ENERGÍA EN LA MATERIA
(David L Nelson Michael M. Cox 2009)

8. CICLO DE ENERGÍA EN LA MATERIA
(Propia: 2014)

9. ENERGÍA LIBRE, ENTALPIA Y ENTROPÍA
Entropía S
Cambio en el interior, los organismos vivos en sus procesos metabólicos
generan entropía, desorden, al azar , transfiere calor desde el interior del
sistema al entorno. Energía no útil para trabajo, es irreversible ΔH
ΔG= ΔH-T ΔS
Energía Libre Gibbs G
Proceso espontaneo cantidad de energía libre capaz de realizar un trabajo, el
sistema cambia y se genera energía libre. La variación de la energía tiene signo
(-) exergónica y (+) endergónica. (Variación de Energía Libre)
ΔG: Variación de la energía Libre
Entalpia H
Expresa la cantidad de energía absorbida o cedida por el sistema, se simboliza
con la letra H
ΔH Variación entalpia, puede tomar valores (-) exotérmica o (+) endotérmica

10. ENERGÍA LIBRE, ENTALPIA Y ENTROPÍA
(David L Nelson Michael M. Cox 2009)

11. BIOENERGÉTICA
(David L Nelson Michael M. Cox 2009)

12. Catabolismo
Es un conjunto de reacciones bioquímicas donde se degradan los
nutrientes disponibles (Macromoléculas a compuestos simples). Con la
finalidad de obtención de energía.
METABOLISMO
Anabolismo
Es un conjunto de reacciones bioquímicas diseñadas para síntesis de
componentes celulares o macromoléculas indispensables para la
homeostasis del organismo vivo. Este proceso requiere aporte de
energía.

13. METABOLISMO
(David L Nelson Michael M. Cox 2009)

14. RUTAS METABOLICAS
(David L Nelson Michael M. Cox 2009)

15. ANABOLISMO EN EL CICLO DE KREBS
(Losano et al , 2005)

16. CATABOLISMO EN EL CICLO DE KREBS
(Losano et al , 2005)