ELEMENTOS Y COMPUESTOS               OSCAR ANDRES COLLAZOS RAMIREZ             PROFESOR: JUAN CARLOS TORRES WEISNER       ...
1. INTRODUCCION………………………………………………………………………………32. CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS…………………………..……………………4,5.63. ELEMENTOS QUIMI...
1.INTRODUCCION:Según sabemos ya, un elemento es una sustancia pura que ya nose puede separar másen otras más simples por m...
 En general son frágiles.2. CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS:Breve historiaLey de las tríadasEn 1817 Johann Döbereiner obse...
Ley de las OctavasEn 1864, John Newlands publicó su versión de la tabla periódicaclasificando los 56elementos y establecie...
Aunque está basada en la propuesta por D. Mendeleiev en1869, el criterio de ordenación(debido entre otros a losestudios de...
El helio. Tiene el menor punto de ebullición de todos loselementos. En la atmósfera seencuentra en pequeñas cantidades.Se ...
y del silicio). El indio y el talio son muy raros. A temperaturaambiente son sólidos.Son bastante reactivos, por eso en la...
Compuestos binariosSon los formados por dos elementos diferentesLos más importantes son:Óxidos. Son combinaciones del oxíg...
Imagen Variación de la energía potencial entre dos átomos deflúor en función de su separación.Enlace iónicoEste enlace se ...
losátomos constituyendo lo que se llama nube o mar deelectrones. Debido a esto, losmetales son buenosconductores de la ele...
7. CONCLUSIONES:Clasificación de los elementos* En una primera clasificación los podemos dividir en metales y no metales.*...
8. BIBLIOGRAFRIA:http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/3esofisicaquimica/impresos/quincena7.pdfhttp://es.scribd....
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Elementos y compuestos quimica

  1. 1. ELEMENTOS Y COMPUESTOS OSCAR ANDRES COLLAZOS RAMIREZ PROFESOR: JUAN CARLOS TORRES WEISNER ESCUELA DE AVIACION Y TURISMO INTERNACIONAL TECNICO EN LINEA DE AVIONES CALI- VALLE DEL CAUCA 2012
  2. 2. 1. INTRODUCCION………………………………………………………………………………32. CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS…………………………..……………………4,5.63. ELEMENTOS QUIMICOS MAS REPRESENTATIVOS…………………………………..6-74.COMPUESTOS………………………………………………………………………..………7-85. ENLACES QUIMICOS…………………………………………………………………….8.9,106. MASAS MOLECULARES……………………………………………………………..………107. CONCLUSIONES…………………………………………………………...…………………118. BIBLIOGRAFIA…………………………………………………………………………………12
  3. 3. 1.INTRODUCCION:Según sabemos ya, un elemento es una sustancia pura que ya nose puede separar másen otras más simples por métodos(reacciones) químicos.Cada elemento químico está constituido por átomos con las mismaspropiedadesQuímicas como la reactividad, el potencial deionización...Los elementos químicos se identifican mediante nombres dados enlaantigüedadderivados de alguna propiedad de los mismos, delnombre de su descubridor,del lugar de descubrimiento...En la naturaleza existen 92 elementos que se pueden presentar (a1 atm de presión y 25 ºC) como sólido: hierro, plomo; líquido: Bromo, mercurio o gas:cloro, oxígeno...En los laboratorios se ha conseguido sintetizar algunos elementos Como el tecnecio.Metales y no metalesDiferentes elementos químicos tienen distintas propiedades que loscaracterizan, pero hay algunas que los hacen semejantes. Estasúltimas propiedades permiten que los podamos clasificar enmetales y no metales.Los metales: Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio). Reflejan la luz de una forma característica (brillo metálico). Son dúctiles, ya que se pueden estirar en hilos. Son maleables, ya que con ellos se puede hacer planchas oláminas fácilmente.Los no metales: No tienen brillo metálico. Pueden ser sólidos, líquidos o gas a temperatura ambiente. es No conducen la electricidad.
  4. 4.  En general son frágiles.2. CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS:Breve historiaLey de las tríadasEn 1817 Johann Döbereiner observó que el peso atómico delestroncioeraaproximadamente la media entre los pesos delcalcio y del bario, elementos queposeen propiedadesquímicas similares.En 1829, propuso que en la naturaleza existían tríadas deelementos de forma que elcentral tenía propiedades queeran una media de los otros dos miembros de la tríada.Johann WolfgangDöbereiner (1780-1849), profesor de Química en la universidad deJena, hizo uno delos primeros intentos declasificación de los elementos, cuándo en1817 mostró que elestroncio tenía una masa atómica aproximadamente iguala la Mediaaritmética de lasmasas atómicas del Ca y del Ba,elementos similares a él.Posteriormente mostró laexistencia de más grupos comoéste, a los que llamó triadas,Por ejemplo:Otros químicos de aquella épocacomo: Pettenkofer, Dumas,Lenssen, Gladstonecontribuyeron también a buscar relacionesentre diferentes elementos.Odling incluyó más de treselementos en algún grupo yencontró cierta analogía entre losprimeros elementos de cuatrogrupos contiguos como C, N, O yF cuya diferencia dePesosatómicos era menor que la quehabía entre dos elementos delmismo grupo.Incluso Kremers sugirió que algunos elementospodían pertenecer a dos triadasdiferentes perpendiculares una ala otra. Esto fue el inicio de lacuadrícula quePosteriormenteNewlands, Odling, Meyer y elmismo Mendeleiev utilizaronhasta llegar ala clasificaciónperiódica algunos años más tarde.A2.Comprueba que la masaatómica del selenio es aproximadamente igual a la mediaaritmética de las masas del azufre y deltelurio.
  5. 5. Ley de las OctavasEn 1864, John Newlands publicó su versión de la tabla periódicaclasificando los 56elementos y estableciendo 11 grupos basadosen propiedades físicas similares. Vio queentre los elementos conpropiedades similares existían diferencias en la masa atómicarelacionadas con múltiplos de ocho. En definitiva su ley establecíaque un elemento dadopresentaría unas propiedades análogas aloctavo elemento siguiendo la tabla.La tabla de MendeleievEsta tabla consiste, en síntesis, en disponer los elementos químicos en un cuadro enorden creciente de sus masasatómicas notándose una analogía en sus propiedadescadacierto número de elementos (por eso se denomina tablaperiódica).Mendeleiev demostró que los elementos con propiedadesquímicas semejantes aparecíanperiódicamente, dando lugara ocho grupos. En algunos lugares faltaba un elemento,peroMendeleiev no dudó en predecir su existencia y su comportamiento químico, loque posteriormente seconfirmó.La tabla periódica actual
  6. 6. Aunque está basada en la propuesta por D. Mendeleiev en1869, el criterio de ordenación(debido entre otros a losestudios de Henry Moseley) es otro. En ella, los elementos seencuentran ordenados, de izquierda a derecha, por valorescrecientes de sus númerosatómicos (Z). Además de esto,los elementos aparecen distribuidos en filas y columnas.Existen 7 filas horizontales que se denominan períodos y 18 columnas verticales que sedenominan grupos. Los elementos también se clasifican en: metales, no metales ysemimetales de acuerdo con sus propiedades para ganar o perderelectrones.3. ELEMENTOS REPRESENTATIVOS:Los gases nobles y la regla del octeto.El helio, el neón, el argón y kriptón son los primeroselementos de esta familia. Susmoléculas sonmonoatómicas, es decir, están constituidas por un únicoátomo.No reaccionan con los otros elementos, por eso se lesdenomina también gasesInertes.El helio, después del hidrógeno, es el elemento másabundante de las estrellas producidopor la fusión delhidrógeno.Todos los gases nobles tienen ocho electrones en su últimonivel (excepto el Helio quetiene dos).Regla del octeto.La elevada estabilidad de los gases nobles seatribuye a la configuraciónelectrónica del último nivel. En unátomo de gas noble hay 8 electrones en su último nivel.Cualquier átomo que adquiera 8 electrones en su último nivel,aumentará su estabilidad.
  7. 7. El helio. Tiene el menor punto de ebullición de todos loselementos. En la atmósfera seencuentra en pequeñas cantidades.Se emplea en el llenado de globos y dirigibles.El neón. Es usado en carteles luminosos debido a su luz rosaEl argón. Es incoloro inodoro e insípido. En condiciones normales Es un gas, pero puedelicuarse y solidificarse. Se usa en lámparas Eléctricas y tubos fluorescentes.El kriptón. Se usa en solitario o mezclado con neón y argón enlámparas fluorescentes;en sistemas de iluminación deaeropuertos, ya que el alcance de su luz roja es mayor quelaordinaria.El hidrógenoEs el elemento más abundante del Universo.Constituye la parte principal de la estrellas ydel Sol (que esotra estrella), donde se produce la llamada fusión nuclearque es la responsable de la energía emitida por las estrellas.En la Tierra es el tercer elemento en importancia y seencuentra combinado con otroselementos como el oxígeno(formando el agua) y al carbono (como hidrocarburos). Enestado libre se encuentra en baja proporción en la atmósferay en forma de molécula diatómica.Los alcalinosEsta familia incluye los elementos litio (Li), sodio (Na),potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs)y francio (Fr). Son todosmetales sólidos a temperatura ambiente, blandos y formanionescon una carga positiva.Reaccionan fácilmente con los otros elementos, por eso noseencuentran libres en la naturaleza.Se oxidan cuando son expuestos al aire y reaccionanviolentamente con el agua paraformar el correspondientehidróxido e hidrogeno gaseoso.Los alcalinotérreosA este grupo pertenecen los elementos berilio (Be),magnesio (Mg), calcio (Ca) y bario(Ba). Son todos metales(como los alcalinos) y forman iones con dos cargaspositivas.Se oxidan fácilmente en contacto con el aire y reaccionancon el agua para formar elcorrespondiente hidróxido ehidrógeno gaseoso.Los metales de transiciónA estos periodos pertenecen los elementos cromo (Cr),manganeso (Mn), hierro (Fe),cobalto (Co), níquel (Ni),cobre (Cu), cinc (Zn), plata (Ag), cadmio (Cd), platino (Pt),oro (Au), mercurio (Hg), wolframio (o tungsteno) (W),titanio (Ti)...Excepto el mercurio, todos son sólidos a temperaturaambiente. En la naturaleza seencuentran combinados conotros elementos, aunque el oro, el cobre y la plata (losmetalesacuñables) se pueden encontrar libres. Conducen lacorriente eléctrica y el calorfácilmente. Forman ionespositivos.Los térreosA este grupo pertenecen los elementos boro (B), el aluminio(Al), el indio (In) y el talio (Tl).Constituyen más del 7% en peso de la corteza terrestre,sobre todo el aluminio (metal másabundante y tercerelemento más abundante de la corteza después del oxígeno
  8. 8. y del silicio). El indio y el talio son muy raros. A temperaturaambiente son sólidos.Son bastante reactivos, por eso en la naturaleza no seencuentran en estado libre yforman iones con tres cargaspositivas. La mayoría de sus minerales son óxidos ehidróxidos y, en el caso del galio, del indio y del talio, seencuentran asociados conminerales de plomo y de cinc.4. COMPUESTOS¿Qué es un compuesto?Según sabemos, un compuesto es una sustancia pura queaún se puede separar en otrasmás simples por métodos(reacciones) químicos.Por ejemplo, el agua es una sustancia pura, pero si lasometemos a electrolisis (procesoquímico) la podemosseparar en sus elementos constituyentes: el oxígeno y elHidrógeno.Tanto en los elementos como en los compuestos los átomosse unen entre si medianteenlaces químicos.Fórmulas empírica y molecularLa fórmula molecular es la fórmula química que indica elnúmero y tipo de átomosdistintos presentes en la molécula.La fórmula molecular es la cantidad real de átomos queconforman una molécula. Sólotiene sentido hablar defórmula molecular si el elemento o el compuesto estánformados por moléculas; en el caso de que se trate decristales, se habla de su fórmulaempírica.La fórmula empírica nos muestra la proporción entre losátomos de un compuestoquímico. A veces puede coincidircon la fórmula molecular del compuesto. La fórmulaempírica se puede usar tanto en compuestos formados pormoléculas como en los queforman cristales ymacromoléculas.
  9. 9. Compuestos binariosSon los formados por dos elementos diferentesLos más importantes son:Óxidos. Son combinaciones del oxígeno con otro elemento,metálico o no metálico.Hidruros. Son combinaciones entre el hidrógeno y otroelemento, metálico o no metálico.Sales binarias. Son combinaciones entre un metal y un nometal.Compuestos ternariosSon los formados por tres elementos diferentesLos más importantes son:Hidróxidos. Son combinaciones de un metal con gruposhidroxilo (OH-). Tienenpropiedades antagónicas a losácidos. Los hidróxidos son compuestos iónicos y tienenpropiedades antagónicas a las de los ácidos (propiedades básicas).Ácidos oxoácidos. Son combinaciones entre un no metalcon oxígeno e hidrógeno. Losoxoácidos son compuestoscovalentes que se disuelven muy bien en agua. Suspropiedadesson ácidas.Sales oxisales. Son combinaciones entre un metal, un nometal y oxígeno. Las oxisalesson compuestos que tienencombinados oxígeno, hidrógeno y un metal. Son compuestosiónicos, donde hay un grupo formado por el oxígeno y el no metalcargado negativamente(anión) y el metal desprovisto de uno omás electrones del último nivel (catión).5. ENLACE QUIMICOConceptoLos átomos pueden unirse entre si formando lo que se llamaun enlace químico. Un enlacequímico no es más que lafuerza (de naturaleza electromagnética) que mantieneunidos los átomos.La razón de que los átomos se unan tenemos que buscarlaen la mayor estabilidadenergética que adquiere el sistemade átomos al unirse: cuanto menor es el contenido enenergía de un sistema, mayor estabilidad tiene.No todos los átomos tienden a unirse, los gases nobles estánconstituidos por átomosindividuales.La estabilidad energética de los átomos de los gases noblesse atribuye a su estructuraelectrónica (todos tienen 8electrones en su último nivel), por ello se usa la regla delocteto para predecir si dos o más átomos formarán unenlace o no.
  10. 10. Imagen Variación de la energía potencial entre dos átomos deflúor en función de su separación.Enlace iónicoEste enlace se produce cuando los átomos de los elementosmetálicos (los situados más ala izquierda en la tablaperiódica, períodos 1, 2 y 3), se encuentran con átomosnometálicos (los situados a la derecha en la tabla periódica,períodos 16 y 17).En este caso los átomos del metal ceden electrones a losátomos del no metal,transformándose en iones positivos(cationes) y negativos (aniones), respectivamente.Alformarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzaseléctricas intensas,quedando fuertemente unidos y dandolugar a un compuesto iónico. A estas fuerzaseléctricas lasllamamos enlaces iónicos.Enlace covalenteEste enlace se produce entre los átomos de los elementosno metálicos (los situados mása la derecha en la tablaperiódica, períodos 14, 15, 16 y 17).En este caso la tendencia a captar electrones es semejanteentre los átomos. Loselectrones se compartirán entre losátomos para quedar rodeados por 8 electrones (regladelocteto).Hay dos tipos de sustancias a que da lugar este enlace:sustancias moleculares (formadaspor moléculas) como eloxígeno y cristales covalentes como el diamante (dondetodos losátomos se encuentran unidos en una redtridimensional).Enlace metálicoEste enlace se produce entre los átomos de los elementosmetálicos (los situados en laparte izquierda de la tablaperiódica).En este caso la tendencia a ceder electrones es semejanteentre los átomos. Loselectrones del último nivel (llamadoselectrones de valencia) se compartirán entre todos
  11. 11. losátomos constituyendo lo que se llama nube o mar deelectrones. Debido a esto, losmetales son buenosconductores de la electricidad.Los restos iónicos (con carga positiva) se ordenan en unared tridimensional formando uncristal metálico.6. MASAS MOLECULARESConceptoDe la misma forma que estudiaste en quincenas anterioresel concepto de masa atómica(que representábamos por Ar),podemos decir que la masa molecular es la quecorrespondea la masa de una molécula.Lógicamente, la masa de una molécula es pequeñísima, poreso se prefiere usar unidadesde masa atómica en lugar delgramo o del quilogramo. Cuando medimos la masa deunamolécula en unidades de masa atómica, la simbolizamoscomo Mr (masa molecularrelativa).Para determinar la masa molecular sumaremos las masas detodos los átomos queconstituyen la molécula.Composición centesimalLa composición centesimal de un compuesto es el tanto porciento en masa de cada unode los elementos que locomponen.En el caso de que el compuesto esté constituido pormoléculas, para calcular el tanto porciento en masa de cadaelemento dividiremos la masa de cada tipo de átomos quecomponen la molécula por la masa molecular ymultiplicaremos por cien.Si el compuesto no está formado por moléculas (si es uncristal...), el porcentaje loobtendremos a partir de sufórmula empírica de la misma forma que lo indicado en elpárrafo anterior.
  12. 12. 7. CONCLUSIONES:Clasificación de los elementos* En una primera clasificación los podemos dividir en metales y no metales.* Mendeleiev los clasificó en una tabla en orden creciente de sus masas atómicas,observando Regularidades en sus propiedades cada cierto número de elementos.* Hoy en día se clasifican en una tabla en orden creciente de sus números atómicos.*A la filas horizontales de la Tabla Periódica se las denomina períodos y a las verticalesgrupos ofamilias.
  13. 13. 8. BIBLIOGRAFRIA:http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/3esofisicaquimica/impresos/quincena7.pdfhttp://es.scribd.com/doc/34339531/ELEMENTOS-Y-COMPUESTOS-QUIMICOS

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