Este documento describe los símbolos químicos, números atómicos y de masa, isotopos y el desarrollo de la tabla periódica. Explica que la tabla periódica clasifica los elementos de acuerdo a sus números atómicos y propiedades periódicas como el tamaño atómico y electronegatividad. También describe las propiedades y usos comunes de los metales, no metales, metaloides y gases nobles, así como la importancia de los elementos químicos en la vida diaria.

2. SIMBOLOS QUIMICOS: Representación de los
elementos en forma clara y sencilla.
(Berzelius).
NUMERO ATOMICO: Indica el numero de
protones que hay en el núcleo del átomo (z).
NUMERO DE MASA: Representa la suma de
nucleones, es decir protones mas neutrones
(A).

3.  ISOTOPOS: Átomos de un mismo elemento
con distinto numero de masa, mismo número
de protones pero diferente número de
neutrones.

4. DESARROLLO DE LA TABLA
PERIODICA
 Triadas de Dôbereine: Agrupaciones de 3
elementos con propiedades semejantes, la
masa atómica del elemento central es igual al
promedio de las masas de los otros dos.

5. Octavas de Newlands: Elementos
ordenados en forma creciente
atendiendo a su peso atómico. Las
propiedades de cada octavo elemento
son semejantes

6.  Ley Periódica de Mendeleiev: Indica que las
propiedades de los elementos están en
función periódica de sus masas atómicas.
 Ley Periódica basada en el Número Atómico:
Las propiedades de los elementos están en
función periódica de sus números atómicos.
 Tabla Periódica Larga:Tabla actual, dividida
en 18 columnas llamadas grupos y en 7
renglones llamados periodos.

7.  Se divide en bloques de acuerdo a su
configuración electrónica: s, p, d, f.
 Está dividida en series A y B. Los de la serie A
se llaman representativos ya que el No. de
electrones de valencia que tiene cada
elemento nos indica el grupo al cual
pertenece. Está formada por las dos primeras
columnas y por las últimas 6 (bloques s, p).
La serie B está formada por los elementos de
transición (bloques f, d).

9. DIVISION DE LA TABLA PERIODICA
 Metales.
 No metales
 Metaloides
 Gases raros, nobles o inertes.

10.  GASES RAROS, NOBLES O INERTES: Se
localizan en el grupo 18, tienen 8 electrones
de valencia por lo que son muy estables.

11.  A las columnas o grupos se les llama:
 I A : Metales alcalinos.
 II A : Metales alcalinotérreos.
 III A : Familia del Boro
 IV A : Familia del Carbono.
 V A : Familia del Nitrógeno.
 VI A : Familia del Oxigeno.
 VII A : Halógenos o Formadores de sales.

12.  METALESALCALINOS: Forman la primera
familia o grupo I A, tienen un electrón de
valencia, tienden a perderlo, su numero de
oxidación es 1 +. Son los metales mas ligeros,
son muy maleables y se obtienen mediante la
electrolisis de sus sales fundidas.

13.  METALESALCALINOTERREOS: Forman la
segunda familia de la tabla cuántica o el
grupo II A, tienen 2 electrones de valencia su
estado de oxidación es 2 +.
HALOGENOS EN LAVIDA DIARIA:
 Los fluoruros previenen las caries dentales.
 ElYodo y el cloro se usan como bactericida.

14.  VIII A Gases raros, nobles, inertes o estables

16. PROPIEDADES PERIODICAS
 Tamaño Atómico: radio atómico: en un grupo
esta aumenta de arriba hacia abajo y
disminuye de izquierda a derecha.
 Potencial de Ionización: Es la energía
necesaria para arrancar un electrón a un
átomo neutro, dando lugar a un ion.

17.  Afinidad Electrónica: Tendencia de los
átomos a ganar electrones.
 Electronegatividad: Capacidad de un átomo
de atraer o retener electrones de enlace. Esta
aumenta de izquierda a derecha y en los
grupos disminuye hacia abajo.

19.  METALES. Sólidos a temperatura ambiente, mas
densos que el agua, presentan brillo metálico, son
maleables, dúctiles, buenos conductores de calor
y electricidad, sus átomos tienen 1, 2 o 3
electrones de valencia, sus átomos al combinarse
pierden electrones, convirtiéndose en cationes,
etc.

20.  NO METALES: Sólidos, gaseosos y líquido a
temperatura ambiente, menos densos que el
agua, no brillan, no maleables, no dúctiles, no
conducen electricidad ni calor, sus átomos
tienen 5, 6 o 7 electrones de valencia, sus
átomos al combinarse se convierten en
aniones (ganan electrones), etc.

21.  METALOIDES: Elementos que se encuentran
en la frontera entre metales y no metales y
tienen características de ambos.

22. IMPORTANCIA DE LOS ELEMENTOS
QUIMICOS EN LA VIDA DIARIA.
 El sodio se usa en la elaboración del papel, en
la fabricación de jabones en la refinación del
petróleo, los limpiadores para hornos y en los
destapacaños.

23.  Los compuestos de sodio y potasio son
importantes para el cuerpo humano porque
suministran los iones positivos que participan
en la transmisión de los impulsos nerviosos
que controlan las funciones de los músculos.

24.  El magnesio se emplea para hacer aleaciones
con aluminio que resultan muy ligeras y
resistentes. Se usan para fabricar piezas para
autos y aviones, latas de refrescos, raquetas
de tenis, etc.

25.  El magnesio y el calcio son elementos
indispensables para los seres humanos y las
plantas (fotosíntesis). Los iones de calcio
mantienen el ritmo cardiaco y ayudan a la
coagulación, pero la mayor cantidad de los
iones de calcio se usa para formar y mantener
los dientes y huesos.

26.  El estroncio en caso necesario puede sustituir
al calcio en la formación de huesos.También
se usa en los fuegos artificiales (color rojo).

27.  El yodo biológicamente es muy importante
ya que la glándula tiroides , que regula el
metabolismo del organismo, absorbe el yodo
que adquirimos con nuestra dieta. También
se usa como bactericida.

28.  Los floururos previenen las caries dental.
 El cloro hace que el agua sea segura tanto
para beber como para asearnos.
 El bromuro de plata (AgBr) cubre las
películas fotográficas.

29.  Los compuestos del cloro con el carbono ,
como el tetracloruro de carbono y el
cloroformo son solventes importantes.
 El helio (He) sustituye al hidrógeno en globos
meteorológicos y en dirigibles.
 El neón (Ne) se usa en anuncios luminosos y
lámparas.

30.  El neón (Ne) mezclado con helio (He) se usa
en la producción de rayos laser.
 El xenón (Xe) mezclado con el oxigeno (O2)
constituye un excelente anestésico.
 El televisor, la computadora, la calculadora
y los juegos electrónicos portátiles
cuentan con semiconductores de silicio