tabla periodica

1. TABLA PERIÓDICA
Bachiller: Rodolfo Vásquez
CI: 26.157.540
Prof.: Laura Volta

2. ¿ Que es la tabla Periódica ?
 La tabla periódica de lo elementos clasifica, organiza y distribuye los
distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y
características; su función principal es establecer un orden específico
agrupando elementos.
 Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeléyev quien ordenó los
elementos basándose en sus propiedades químicas,1 si bien Julius
Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento
a partir de las propiedades físicas de los átomos.2 La estructura actual
fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev.
En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó
una nueva versión basada en la estructura electrónica de los
elementos, la cual permite colocar las series lantánidos y los actínidos
en una secuencia lógica de acuerdo con su número atómico.3

3. Historia de la tabla periódica
 Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una
explicación a la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio
se pensaba que los elementos de toda materia se resumían al agua,
tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la
mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos
cuenta de que la materia es en realidad más compleja de lo que parece.
Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de
ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más
natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta
clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los
elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de
llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días.

4. El descubrimiento de los elementos químicos
 Los primeros elementos de los que se tiene noticia, ya que no cabe
hablar de descubrimiento, son los siete metales de la Antigüedad: oro,
plata, cobre, hierro, plomo, estaño y mercurio, los cuales
desempeñaron un importantísimo papel en el desarrollo de las
primeras civilizaciones. El azufre y el carbono también fueron
ampliamente utilizados en aquella época.
 Durante la Edad Media, debido principalmente al perfeccionamiento
de las técnicas de los alquimistas, fueron descubiertos cinco elementos
más: fósforo, arsénico (logro atribuido a San Alberto Magno),
antimonio, bismuto y zinc.
 El descubrimiento de los elementos relacionados con el agua y el aire:
hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, fue el acontecimiento más
significativo en la química de la segunda mitad del siglo XVIII. La
comprensión de la naturaleza de estos elementos contribuyó
poderosamente al establecimiento de algunas de las nociones químicas
modernas. Entre estos logros podemos citar: desarrollo de la teoría de
la oxidación (A. Lavoisier), aparición de la teoría atómica (J.
Dalton), aparición de la teoría de ácidos y bases, empleo de las
escalas del hidrógeno y del oxígeno para la determinación de masas
atómicas relativas.

5. Los metales , no metales y metaloides.
 Características de los metales
 Los metales constituyen la gran mayoría de la tabla periódica (88
elementos en total) y tienen características únicas. La característica
más obvia es que, a excepción del mercurio, son sólidos a temperatura
ambiente. También son relativamente densos, susceptibles a la
corrosión, conducen la electricidad y calor, son dúctiles (se pueden
convertir en los cables) y maleables (pueden convertirse en láminas).
 Lista de metales
 Los metales son litio, sodio, potasio, rubidio, cesio, francio, berilio,
magnesio, calcio, estroncio, bario, radio, aluminio, galio, indio, estaño,
talio, plomo, bismuto, escandio, titanio, vanadio, cromo, manganeso,
hierro, cobalto, níquel, cobre, zinc, itrio, circonio, niobio, molibdeno,
tecnecio, rutenio, rodio, paladio, plata, cadmio, lantano, hafnio, tántalo,
tungsteno, renio, osmio, iridio, platino, oro, mercurio, actinio,
rutherfordio, dubnio, seaborgio, bohrio, hassio, meitnerio, darmstadtio,
roentgenio, cerio, praseodimio, neodimio, prometio, samario, europio,
gadolinio, terbio, disprosio, holmio, erbio, tulio, iterbio, lutecio, torio,

6.  Características de los no metales
 Los no metales se encuentran en el extremo derecho de la tabla
periódica. Estos elementos son bien gaseosos o sólidos a temperatura
ambiente y no comparten características comunes con los metales.
Ellos no conducen calor o electricidad y tienen bajas densidades. Los
no metales sólidos también se rompen fácilmente, y no se pueden
convertir en cables o láminas.
 Lista de los no metales
 Los no metales son carbono, fósforo, selenio, yodo, nitrógeno, azufre,
bromo, oxígeno, flúor, cloro, hidrógeno, helio, neón, argón, kriptón,
xenón y radón.
 Características de los metaloides
 Los metaloides están entre los metales y no metales en la tabla
periódica, ya que comparten algunas de las propiedades de cada uno.
Son sólidos, y se puede hacer en los alambres y láminas, pero no
conducen la electricidad y calor, así como los metales.
 Lista de metaloides
 Los metaloides son boro, silicio, arsénico, antimonio, telurio, ástato y
germanio.

7. Grupos
 Las columnas de la tabla reciben el nombre de grupos.
Existen dieciocho grupos, numerados desde el número 1 al 18. Los
elementos situados en dos filas fuera de la tabla pertenecen al
grupo 3.
 En un grupo, las propiedades químicas son muy similares, porque
todos los elementos del grupo tienen el mismo número de electrones
en su última o últimas capas.
 Así, si nos fijamos en la configuración electrónica de los elementos
del primer grupo, el grupo 1 o alcalinos:
 Elemento Símbolo Última capa
 Hidrógeno H 1s1
 LitioLi 2s1
 Sodio Na 3s1
 Potasio K 4s1
 Rubidio Rb 5s1
 Cesio Cs 6s1

8. Periodos
 En la tabla periódica los elementos están ordenados de forma que
aquellos con propiedades químicas semejantes, se encuentren situados
cerca uno de otro.
 Los elementos se distribuyen en filas horizontales, llamadas períodos.
Pero los periodos no son todos iguales, sino que el número de
elementos que contienen va cambiando, aumentando al bajar en la
tabla periódica.
 El primer periodo tiene sólo dos elementos, el segundo y tercer
periodo tienen ocho elementos, el cuarto y quinto periodos tienen
dieciocho, el sexto periodo tiene treinta y dos elementos, y el séptimo
no tiene los treinta y dos elementos porque está incompleto. Estos dos
últimos periodos tienen catorce elementos separados, para no alargar
demasiado la tabla y facilitar su trabajo con ella.
 El periodo que ocupa un elemento coincide con su última capa
electrónica. Es decir, un elemento con cinco capas electrónicas, estará
en el quinto periodo. El hierro, por ejemplo, pertenece al cuarto
periodo, ya que tiene cuatro capas electrónicas.

9. Periodo 1 (2 elementos) Periodo 3 ( 8 elementos)
Periodo 4 (18 elementos) Periodo 6 ( 32
elementos)

10. Propiedades periódicas
 Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se
repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la
misma de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas
propiedades así como su comportamiento químico.
Podemos enumerar
Volumen atómico Radio
iónico Radio atómico
Densidad Calor
específico Calor de vaporización
Punto de ebullición - Punto de
fusión Valencia covalente
Carácter oxidante o reductor

11. Bloques y Regiones
 Tabla periódica dividida en bloques.
 La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos
según el orbital que estén ocupando los electrones más externos.
 Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace
referencia al orbital más externo: s, p, d y f. Podría haber más
elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han sintetizado o
descubierto; en este caso se continúa con el orden alfabético para
nombrarlos.

12. Numero atómico
 el número atómico es el número total de protones que tiene
el átomo. Se suele representar con la letra Z. Los átomos de
diferentes elementos tienen diferentes números de electrones
y protones. Un átomo en su estado natural es neutro y tiene
número igual de electrones y protones. Un átomo de sodio Na
tiene un número atómico 11, posee 11 electrones y 11
protones. Un átomo de magnesio Mg, tiene número atómico
12, posee 12 electrones y 12 protones, y un átomo de uranio
U, que tiene número atómico 92, posee 92 electrones y 92
protones.

13. Masa Atómica
 La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más
frecuentemente expresada en unidades de masa atómica
unificada.1 La masa atómica puede ser considerada como la
masa total de protones y neutrones (pues la masa de los
electrones en el átomo es prácticamente despreciable) en un
solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa
atómica es algunas veces usada incorrectamente como un
sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y
peso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa
atómica. La masa atómica está definida como la masa de un
átomo, que sólo puede ser de un isótopo a la vez, y no es un
promedio ponderado en las abundancias de los isótopos. En
el caso de muchos elementos que tienen un isótopo
dominante, la similitud/diferencia numérica real entre la
masa atómica del isótopo más común y la masa atómica
relativa o peso atómico estándar puede ser muy pequeña, tal
que no afecta muchos cálculos bastos, pero tal error puede

14. Valencia
 La valencia, es el número de electrones que tiene un
elemento en su último nivel de energía, son los que pone en
juego durante una reacción química o para establecer un
enlace con otro elemento. Hay elementos con más de una
valencia, por ello se reemplaza a este concepto con el de
números de oxidación que a fin de cuentas representa lo
mismo. A través del siglo XX, el concepto de valencia ha
evolucionado en un amplio rango de aproximaciones para
describir el enlace químico, incluyendo la estructura de
Lewis (1916), la teoría del enlace de valencia (1927), la teoría
de los orbitales moleculares (1928), la teoría de repulsión de
pares electrónicos de la capa de valencia (1958) y todos los
métodos avanzados de química cuántica.

15. Tipos de Valencia
 Valencia positiva máxima:
 Es el número positivo que refleja la máxima capacidad de
combinación de un átomo. Este número coincide con el Grupo
de la Tabla Periódica al cual pertenece. Por ejemplo: el Cloro
(Cl) es del Grupo 7 en la tabla, por lo que su valencia
positiva máxima es 7.
 Valencia negativa solo para el grupo A no para el grupo B:
 Es el número negativo que refleja la capacidad que tiene un
átomo de combinarse con otro pero que esté actuando con
valencia positiva. Este número negativo se puede determinar
contando lo que le falta a la valencia positiva máxima para
llegar a 8, pero con signo -.
 Por ejemplo: a la valencia máxima positiva del átomo de
cloro es 7, por lo que le falta un electrón para cumplir el
octeto, entonces su valencia negativa será -1.

16. Otros tipos de elementos con la que cuentan
Número atómico
Radio de VanderWaals Radio atómico
Símbolo
Abundancia
Electronegatividad
Energía de ionización
Densidad
Punto de fusión
Punto de ebullición

17. Tabla periódica