Sistema Periódico de los elementos

1. Clasificación periódica de los elementos y propiedades periódicas FÍSICA Y QUÍMICA

3. HAGAMOS UN POCO DE HISTORIA: En 1829, Johann Dobereiner clasificó algunos elementos en grupos de tres, que denominó triadas . Observó que el bromo parecía tener propiedades: reactividad y peso atómico, que estaban a medio camino entre las del cloro y las del yodo. Igualmente con Ca/Sr/Ba y S/Se/Te. A pesar de que el camino para hallar una ordenación de los elementos estaba iniciado, el hecho de que Döbereiner no pudiera encontrar más "triadas" y de que el peso atómico, por aquel entonces, no era considerado una característica relevante de los elementos dió lugar a la indiferencia general y que su descubrimiento fuera considerado una mera coincidencia En 1863 John Newlands propuso que los elementos se ordenaran en “octavas”, ya que observó,tras ordenar los elementos según el aumento de la masa atómica, que ciertas propiedades se repetían cada ocho elementos. Observó que en una misma columna vertical tendían a quedar elementos de características parecidas: el octavo F se parecía al primero H, el segundo Li al noveno Na. Esta observación de que cada octavo elemento tenía propiedades semejantes, le condujo a comparar sus "octavas químicas" con las octavas musicales sugiriéndole una armonía química fundamental como en la música. El convencimiento subconsciente de que en la química debía repetirse el orden y la periodicidad musical le conllevaron a sufrir ridículos e indiferencia cuando esperaba aclamaciones y reconocimiento Puedes leer el artículo publicado por Newlands en: http://www.uv.es/~bertomeu/material/clasico/newlands.htm

4. Dimitri Ivánovic Mendeléiev publicó sus resultados en 1870, un año antes, Mendeleiev había publicado la primera edición de la tabla periódica, que ordenaba los sesenta y tres elementos. Una vez ordenados los elementos por peso atómico, estudió sus propiedades químicas, en especial en cuanto a sus valencias. Observó que los primeros elementos de la lista mostraban un cambio progresivo en sus valencias, con valores crecientes y decrecientes. Estableció así períodos . Para que coincidieran las propiedades, Mendeleiev no dudó en cambiar de lugar algunos elementos. Dejó espacios vacíos para formar grupos de elementos con las mismas propiedades y predijo, las propiedades de los elementos que ocuparían esos lugares vacantes una vez descubiertos. Les dio un nombre provisorio, compuesto por el nombre del elemento inmediato superior en la tabla y un prefijo que indicaba el número de espacios hacia debajo de donde se encontraba ese elemento: eka para un espacio y dwi para dos. A partir de los trabajos de Mendeleiev, se pudo establecer la ley periódica de los elementos. Lothar Meyer Al mismo tiempo que Mendeleeiev, Meyer publicó su propia Tabla Periódica con los elementos ordenados de menor a mayor masa atómica.

6. Glenn T. Seaborg Tras participar en el descubrimiento de 10 nuevos elementos, en 1944 sacó 14 elementos de la estructura principal de la Tabla Periódica proponiendo su actual ubicación debajo la serie de los Lántanidos, siendo desde entonces conocidos como los actínidos. Es la única persona que ha tenido un elemento que lleva su nombre en vida. 1912 - 1999 Seaborgio ( Z = 106 ) TODAS LAS TABLAS PERIODICAS EN USOS ACTUALMENTE SIGUEN LA DISTRIBUCION DE ELEMENTOS QUIMICOS EN BLOQUE s , p, d y f HECHA POR CARL SEABORG.

10. EL SISTEMA PERIÓDICO Los elementos del mismo grupo tienen la misma configuración electrónica del último nivel energético. Bloques s y d:nº e valencia = nº grupo Bloque p: nº e valencia = nº grupo - 10

13. Ductilidad y maleabilidad: la mayoría de los metales son dúctiles (capaces de ser estirados en forma de alambre) y maleables (capaces de ser laminados). Por ejemplo, con un gramo de oro se puede hacer un alambre de cerca de dos kilómetros. Los electrones de un metal actúan como un pegamento que mantiene juntos a los núcleos, por lo que los cristales de los metales se pueden deformar sin que se quiebren. Brillo: las superficies metálicas pulidas reflejan la luz. La mayoría de los metales tienen un color blanco metálico plateado, ya que reflejan la luz de cualquier longitud de onda. El oro y el cobre absorben algo de luz en la región azul del espectro visible, por lo que aparecen como amarillo (oro) o rojo (cobre).

15. Las aleaciones Constituyen una característica de los elementos metálicos, resultante de la fusión de dos o más elementos, de los que uno al menos es un metal donde el producto es un material con propiedades metálicas. S e preparan ordinariamente fundiendo los elementos juntos, agitando la mezcla hasta que sea homogénea y dejándola enfriar. C on frecuencia, las aleaciones tienen propiedades muy diferentes de las de los metales que lo forman. Así, disminuye el punto de fusión, aumenta la dureza, disminuye la conductividad eléctrica y térmica. Ejemplos: Bronce Cu Zn Sn se utiliza en: rodamientos, bolas, medallas Latón Cu Zn fontanería, herramientas Amalgama dental Hg Ag Sn empastes Oro 18 quilates Au Ag Cu joyería Placas de batería de plomo Pb Sb baterías eléctricas

16. Radio atómico : es la mitad de la distancia existente entre los centros de dos o más átomos que estén en contacto. Los radios atómicos de los elementos en los grupos representativos varía n : disminuyendo a medida que nos desplazamos de izquierda a derecha en el sistema periódico y aumentando a medida que bajamos en un grupo del sistema periódico La Tabla Periódica puede usarse para distintos fines, en particular es útil para relacionar las propiedades de los átomos a escala atómica. Las variaciones de las propiedades periódicas dependen de las configuraciones electrónicas, en especial de la configuración de la capa externa ocupada y de su distancia con respecto al núcleo. En este caso consideraremos las siguientes propiedades periódicas:

17. Radio atómico Variación del radio atómico en relación al número atómico. Aumenta el radio atómico Aumenta el radio atómico Radio (Å)

18. Energía de ionización : es una medida de la dificultad existente para arrancar un electrón de un átomo.

19. Afinidad electrónica : es el valor cambiado de signo de la variación de entalpía que se produce cuando un átomo en fase gaseosa gana un electrón para formar un ión con carga -1 . Electronegatividad : mide la tendencia relativa del átomo a atraer los electrones hacia sí cuando se combina químicamente con otro átomo. Disminuye la electronegatividad Disminuye la electronegatividad

20. Despúes del trabajo......... Repasa y estudia las siguientes cuestiones: Lee detenidamente las páginas 40 y 41 de tu libro Estudia los símbolos químicos y los grupos principales del Sistema Periódico Propiedades de los metales y los no metales. Repasa los conceptos que te he entregado en la fotocopia “Sistema Periódico” Construye tu catedral química