2. ¿Qué es la Tabla Periódica?
 La tabla periódica es un esquema que incluye a
los elementos químicos dispuestos por orden de
número atómico creciente y en una forma que
refleja la estructura de los elementos.
 La tabla periódica de los elementos clasifica,
organiza y distribuye los distintos elementos
químicos, conforme a sus propiedades y
características; su función principal es establecer
un orden específico agrupando elementos

3. Historia de la Tabla
Periódica.
 Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeléyev,
quien ordenó los elementos basándose en la
variación manual de las propiedades químicas, si
bien Julius Lothar Meyer, trabajando por
separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir
de las propiedades físicas de los átomos. La
forma actual es una versión modificada de la de
Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner

4. El Descubrimiento de los elementos.
 Aunque algunos elementos como
el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y
el mercurio (Hg)
ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer
descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo
XVII cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo
(P).
 También se consolidó en esos años la nueva concepción de
elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su
famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33
elementos.
 En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a
mediados del siglo XIX, con la invención del espectroscopio,
se descubrieron nuevos elementos.

5. Grupos. A las columnas
verticales de la tabla
periódica se les conoce
como grupos. Todos los
elementos que
pertenecen a un grupo
tienen la
misma valencia
atómica, y por ello,
tienen características o
propiedades similares
entre sí.
 Numerados de izquierda
a derecha utilizando
números arábigos,
según la última
recomendación de
la IUPAC (según la
antigua propuesta de la
IUPAC) de 1988, los
grupos de la tabla
periódica son:
 Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
 Grupo 2 (II A): los metales alcalinoreos
 Grupo 3 (III B): Familia del Escandio
 Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
 Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
 Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
 Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso
 Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro
 Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto
 Grupo 10 (X B): Familia del Níquel
 Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
 Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
 Grupo 13 (III A): los térreos
 Grupo 14 (IV A): los carbonoideos
 Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos
 Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos
 Grupo 17 (VII A): los halógenos
 Grupo 18 (VIII A): los gases nobles

6. Periodos.
 Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos,
los elementos que componen una misma fila tienen propiedades
diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período
tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada
elemento se coloca según su configuración electrónica La tabla
periódica consta de 7 períodos:
 Período 1
 Período 2
 Período 3
 Período 4
 Período 5
 Período 6
 Período 7
 La tabla también está dividida en cuatro grupos, s, p, d, f. Esto
depende de la letra en terminación de los elementos de este grupo,
según el principio de Aufbau.

7. Bloques.
 La tabla periódica se puede
también dividir en bloques
de elementos según el
orbital que estén ocupando
los electrones más externos.
 Los bloques o regiones se
denominan según la letra
que hace referencia al
orbital más
externo: s, p, d y f. Podría
haber más elementos que
llenarían otros orbitales,
pero no se han sintetizado o
descubierto; en este caso se
continúa con el orden
alfabético para nombrarlos.
 Bloque s
 Bloque p
 Bloque d
 Bloque f

8. Metales.
 Se llama metal a los elementos
químicos caracterizados por ser buenos
conductores del calor y la electricidad.
 Poseen alta densidad y son sólidos en
temperaturas normales (excepto el mercurio); sus
sales forman iones electropositivos (cationes) en
disolución.
 Los metales poseen ciertas propiedades físicas
características, entre ellas son conductores de la
electricidad. La mayoría de ellos son de color
grisáceo, pero algunos presentan colores distintos;
el bismuto (Bi) es rosáceo, el cobre (Cu) rojizo y el
oro (Au) amarillo. En otros metales aparece más de
un color; este fenómeno se denomina policroísmo

9. No Metales.
 Se denomina no metales , a los elementos químicos que no
son metales pues sus características son totalmente diferentes.
 Los no metales, excepto el hidrógeno, están situados en
la tablaperiódica de los elementos en el bloque p.
 Tienden a formar aniones u oxidaciones en solución acuosa.
 Su superficie es opaca, y son malos conductores de calor y
electricidad.
 En comparación con los metales, son de baja densidad, y se
derriten a bajas temperaturas.
 La forma de los no metales puede ser alterada fácilmente, ya que
tienden a ser frágiles y quebradizos.
 Las propiedades de los no metales son, entre otras, son malos
conductores de electricidad y de calor.
 Un no metal suele ser aislante o semiconductor de la electricidad.
Los no metales suelen formar enlaces iónicos con los metales,
ganando electrones, o enlaces covalentes, con otros no metales,
compartiendo electrones.
 Sus óxidos son ácidos.

10. Metaloides.
 Los semimetales (también conocidos como metaloides)
comprenden una de las tres categorías de elementos
químicos siguiendo una clasificación de acuerdo con las
propiedades de enlace e ionización
 Se caracterizan por presentar un comportamiento intermedio
entre los metales y los no metales.
 No hay una forma unívoca de distinguir los metaloides de los
metales verdaderos, pero generalmente se diferencian en que
los metaloides son semiconductores antes que conductores.
 Son elementos que poseen, generalmente, cuatro electrones
en su última órbita.
 El silicio (Si), por ejemplo, es un metaloide ampliamente
utilizado en la fabricación de elementos semiconductores para
la industria electrónica, como rectificadores, diodos,
transistores, circuitos integrados, microprocesadores.

11. Tabla Periódica actual.