El documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, comenzando con los filósofos griegos que postularon que las sustancias estaban formadas por átomos indivisibles. Luego describe los modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros, los cuales incorporaron conceptos como cargas eléctricas, núcleo atómico, electrones y órbitas para explicar la estructura del átomo. Finalmente, menciona el descubrimiento del neutrón

1. Y SUS
MODELOS
Nombre: Diego Córdova Vega
Practicante de ciencias naturales

2. • El átomo es un constituyente de la materia ordinaria,
con propiedades químicas bien definidas, formado a
su vez por constituyentes más elementales sin
propiedades químicas bien definidas. Cada elemento
químico está formado por átomos del mismo tipo
(con la misma estructura electrónica básica), y que
no es posible dividir mediante procesos químicos.

4. • Los filósofos griegos
Leucipo y Demócrito
postularon que las
sustancias están formadas
por átomos, que eran
indivisibles.
Etimológicamente átomo proviene de
2 palabras griegas :
a= sin tomo= a sin división

5. • El ingles John Dalton
manifestó que el átomo
tenia la forma de una
esfera compacta.
• Que no podía ser dividido.
• Que cada átomo era el
contenido de cada
sustancia.
• No habla de cargas
eléctricas.
• Se les consideradas
también como masas
duras y rígidas.

6. • Dice que la forma de los
átomos es como una
esfera compacta.
• En el interior del átomo se
encuentran unas
partículas positivas y en la
superficie partículas de
carga negativa.
• Se establece la relación
materia y energía.

7. Utiliza el
modelos de
Thomson
Existen
partículas que
absorben
energía.
(electrones)
MAX
PLANCK
TEORÍA CUÁNTICA
El
intercambio
de energía
es
discontinuo.
Estas partículas
tienen la forma
de paquetes
llenos de
energía
Se les
llamo
cuantos

9. • Gracias a los estudios
de Eugen Goldstein se
pudo determinar la
existencia del protón.

10. MODELO DE
RUTHERFORD
1922
Manifestó que el
átomo estaba
formado por dos
partes.
El núcleo
central y la
envoltura con
capas
concéntricas.
Las partículas
negativas
giraban
alrededor del
núcleo.
El modelo es
comparado con
el sistema solar.
En donde el sol
es el núcleo y
las e envolturas
las orbitas de
los planetas.
Se sigue
manteniendo la
relación materia
y electricidad.

12. • Utilizo un elemento radioactivo, el polonio que emitía
partículas alfa ( dos cargas eléctricas) a gran velocidad
por lo tanto se producía mucha energía ; consistía en
que estas partículas reaccionaran con una fina lamina de
oro en esto se observo que las partículas alfas al
dirigirse a la lamina estas pasaban sin rebotar se dirigían
en línea recta unas pocas rebotaban.

14. • El átomo contiene un núcleo central que esta rodeado de
electrones.
• El átomo es prácticamente vacío, es decir que el núcleo
en relación a la envoltura es muy pequeño. El diámetro
del núcleo es igual a 10 elevado a la menos 12 cm; esto
es 0,000 000 000 001 cm.
• Por lo tanto el núcleo es positivo y la envoltura es
negativa.
• El núcleo positivo atrae a los electrones.
• El átomo es eléctricamente neutro.

15. • Utiliza el modelo de
Rutherford y la del modelo
cuántico.
• Explica la formación de las
orbitas.
• Habla sobre el movimiento
de los electrones.
• Los electrones presentan un
movimiento constante pero
llega un momento en el que
van a perder energía y van a
ser atraídos al núcleo de
otro elemento.

16. • Propone que los electrones
giran en zonas o nubes
llamadas orbitales
atómicos que rodean el
núcleo en la que se va a
encontrar electrones
girando y estos a su vez
esta ordenados en niveles.

17. En 1932 descubrieron el neutrón un
elemento del núcleo parecido al protón pero
sin carga eléctrica .

19. • El espectro de absorción de un
material muestra la fracción de
la radiación
electromagnética incidente que un
material absorbe dentro de un
rango de frecuencias. Es, en cierto
sentido, el opuesto de un espectro
de emisión. Cada elemento
químico posee líneas de absorción
en algunas longitudes de onda,
hecho que está asociado a las
diferencias de energía de sus
distintos orbitales atómicos.
• El espectro
de emisión atómica de
un elemento es un conjunto
de frecuencias de las ondas
electromagnéticas emitidas
por átomos de ese elemento,
en estado gaseoso, cuando se le
comunica energía. El espectro de
emisión de cada elemento es
único y puede ser usado para
determinar si ese elemento es
parte de
un compuesto desconocido.

20. Átomo
Número atómico Masa atómica
Es el número total
de protones que tiene
el átomo. Se suele
representar con la
letra Z (del alemán: Zahl,
que quiere decir número)
y es la identidad del
átomo, y sus propiedades
vienen dadas por el
número de partículas que
contiene.
La masa atómica puede ser
considerada como la masa
total
de protones y neutrones (pue
s la masa de los electrones
en el átomo es
prácticamente despreciable)
en un solo átomo (cuando el
átomo no tiene movimiento).