Modelo atómico de Thomson

1. MODELO ATÓMICO
DE THOMSON
Cervantes Valenzuela Kelly Azereth
Cota Gamez Michelle
Dimas Corrales Rodrigo
Montes Osorio Karyme Isabel
Muñoz Berrelleza Ángel Rafael
Urteaga Cardenas Jesus María
Universidad Autonónma de Occidente - Ingeniería Industrial

2. Sir Joseph John Thomson, nació el 18 de
diciembre de 1856 en la ciudad de Mánchester,
Inglaterra.
En 1897, descubrió los electrones y años más
tarde la evidencia de isótopos. Estos trabajos más
la creación del primer espectrómetro de masas y
el estudio de la conductividad en gases le hicieron
merecedor del premio Nobel de Física en 1906.
Este prominente científico británico murió el 30
de agosto de 1940 habiendo cambiado para
siempre la física con sus contribuciones.
JOSEPH JHON THOMSON

3. Antecedentes
Thomson demostró que los rayos catódicos podían ser desviados de su trayectoria por
un campo eléctrico o por un campo magnético, lo que indicaba que dichos rayos
estaban constituidos por partículas cargadas negativamente. Al analizar la desviación
que sufrían tales partículas bajo la acción conjunta de los campos antes mencionados,
encontró que la relación entre la carga y la masa de las partículas era un valor que se
mantenía constante, independientemente del material que constituía el cátodo. Lo
anterior, parecía ser la pieza final de evidencia para sostener la noción de que esas
partículas negativas eran parte constituyente de toda la materia.
Experimento de Thomson

4. se distribuía una cantidad igual
de carga negativa en forma de
pequeños electrones.
Electrón
Thomson sugirió que un átomo
consistía en una esfera de
electricidad positiva y
Esfera de
carga positiva

5. Aunque no era parte
explícita del modelo, este
modelo no tenía núcleo
atómico.
Un átomo se asemeja a
una esfera con materia de
carga positiva y con
electrones (partículas
cargadas negativamente)
presentes dentro de la
esfera.
La carga positiva y
negativa es igual en
magnitud y, por lo tanto,
un átomo no tiene carga
en su conjunto y es
eléctricamente neutro.
Para tener átomos con
carga neutra, los
electrones deberían estar
inmersos en una
sustancia con carga
positiva.
Características
01 04
03
02

6. Importancia
Sentó las bases para
los modelos
posteriores más
exitosos.
Incorporó partículas
subatómicas y nuevos
descubrimientos,
como la existencia del
electrón.
Condujo a
experimentos que
pese a que
demostraron su
inexactitud, llevaron a
nuevas conclusiones.
Introdujo la noción
del átomo como una
masa no inerte e
indivisible.
Los científicos
supusieron que los
átomos estaban
compuestos de
unidades más
pequeñas.
Los científicos
supusieron que los
átomos interactuaban
entre sí a través de
muchas fuerzas
diferentes.

7. No pudo explicar cómo se
mantiene la carga en los
electrones dentro del átomo, ni la
estabilidad de este.
La teoría no mencionó nada sobre
el núcleo del átomo.
Fue rápidamente descartado por
los experimentos de la lámina de
oro.
Limitaciones y errores
Estaba basado en crear una
explicación con los elementos
científicamente probados en la
época.

8. Gracias