1. Estructura atómica
Ivón López

2. Estructura del átomo
NÚCLEO:
PROTONES Y NEUTRONES
CORTEZA: ELECTRONES

3.  El átomo es launidad básica
de toda la materia , y consta
de dos partes el núcleo y la
corteza
 El núcleo es la parte central
del átomo, los protones, los
neutrones.
 La corteza es la parte exterior
del átomo. En ella se
encuentran los electrones,
 Los átomos son
eléctricamente neutros,
debido a que tienen igual
número de protones que de
electrones.

4. LOS PROTONES:
• Se encuentran en el núcleo
• Tienen carga eléctrica positiva
• Poseen una masa semejante a la del átomo de
hidrógeno

5. LOS NEUTRONES:
• Constituyen los núcleos de los átomos
junto con los protones.
• No tienen carga eléctrica (son neutros)

6. LOS ELECTRONES:
•Tienen carga eléctrica negativa
• Se están moviendo constantemente alrededor
del núcleo siguiendo unas órbitas

7. Modelos atómicos
Modelos
Demócrito y Rutherford Mecano
Dalton Thomson
Leucipo - Bohr cuántico

8. Demócrito y Leucipo
 450 AC Grecia
 Ellos sugirieron que, al
dividir cualquier sustancias,
se debería llegar a la unidad
mínima constituyente e
indivisible, el ÁTOMO (del
griego a= sin y tomo=
división), común para toda
la materia.
Éste fue el primer modelo
atómico propuesto.

9. Modelo atómico de Dalton
 La materia está formada por
átomos (partículas muy
pequeñas), son indivisibles e
indestructibles (aún cuando se
combinan en reacciones
químicas).
 Los de un mismo elemento son
iguales y los de otros elementos
son diferentes.
 Los átomos de elementos
diferentes se pueden combinar
en proporciones distintas y
formar más de un compuesto.
 Los compuestos químicos se
forman al unirse átomos de dos
o más elementos distintos.

10. Modelo atómico
deThomson
 Joseph, John Thomson descubrió
en 1897, la existencia del
electrón. Se determinó que la
materia se componía de dos
partes, una negativa y otra
positiva. La parte negativa estaba
constituida por electrones, los
cuales se encontraban según este
modelo en una masa de carga
positiva a manera de un pudin de
pasas

11. Modelo atómico de
Rutherford
Rutherford consideró que el
átomo se dividía en:
 Un núcleo central, contiene
protones y neutrones y, por
tanto, se concentra toda la carga
positiva y casi toda la masa.
 Una corteza, formada por los
electrones, que giran alrededor
del núcleo en órbitas circulares,
por lo que también es llamado
modelo atómico planetario.

12. Modelo atómico de Bohr
 Bohr supuso que el átomo solo
puede tener ciertos niveles de
energía definidos.
Establece que los electrones solo
pueden girar en ciertas órbitas.
Estas órbitas son estacionarias, en
ellas el electrón no emite energía.
Los saltos de los electrones desde
niveles de mayor energía a otros
de menor energía o viceversa
producen fotones de luz

13. Mecánica cuántica
 en 1926 se desarrollo una
ecuación matemática, que
puede usarse para calcular
y graficar la distribución
probable de los electrones
en los átomos.
 Define
niveles, subniveles, orbital
es y espines de energía
para los electrones y
 la probabilidad de
localizarlo alrededor del
núcleo.

14. Video