linea del tiempo y sus modelos

2. John Dalton
(Eaglesfield, Gran Bretaña,
1766 - Manchester, 1844)
Joseph John
Thompson
(Cheetham Hill, Reino
Unido, 1856 - Cambridge,
id., 1940)
Ernest
Rutherford
(Nelson, Nueva Zelanda,
1871-Londres, 1937)

3. Ley de faraday
(1830)
Niels Bornh
(Copenhague, 1885 -
1962)
Electrones

4. Dalton enuncio unos postulados que le han valido el titulo de “Padre
de la teoría atómica-molecular”
Postulados:
 La materia esta constituida por partículas diminutas duras e
impenetrables llamados átomos
 Las propiedades de los átomos de un mismo elemento son iguales
entre si pero diferentes a la de los otros elementos
 Los átomos reaccionan entre si para construir compuestos,
perdiendo sus propiedades
 Cuando dos o más elementos se combinan entre si para dar más
combinaciones lo hacen en relación con los números enteros
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6. Thompson considera el átomos como con una gran esfera con carga eléctrica
positiva , en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos
dándole como nombre “buain de pasas”
Aportaciones:
 Descubre la primera partícula sub atómica (electrón)
 Propone que la materia libera energía
 Determina la relación carga masa del electrón y sus propiedades
 Incluye la presencia de partícula sub atómica (protón)
 El tubo de rayos catódicos fue el cimiento de los televisores
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8. Ernest Rutherford está considerado como uno de los padres de esta
disciplina. Investigó también sobre la detección de las radiaciones
electromagnéticas y sobre la ionización del aire producida por los rayos
X. Estudió las emisiones radioactivas descubiertas por H. Becquerel, y
logró clasificarlas en rayos alfa, beta y gamma.
Aportaciones:
 Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los
electrones girando alrededor de un núcleo cargado positivamente
 Demostró que los átomos no eran macizos como se creía, si no que están
vacios en su mayor parte y en su centro hay un diminuto nucleo
Hechos que no explicaba el modelo de rutherford :
 Isaac newton demostró que la luz blanca visible procede del sol que
puede descomponerse por colores mediante un prisma
 El espectro que se obtiene es continuo, contiene todas las longitudes de
onda desde el rojo al violeta
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10.  Es una demostración electromagnética que conecta un galvanómetro con
una espira y se hace mover un imán de un lado a otro por el eje de la
espira. La corriente que aparece en este experimento se llama corriente
inducida, la cual se produce mediante una fem inducida. “La fem inducida
en un circuito es igual a la rapidez con signo negativo con la que cambia con el
tiempo el flujo magnético a través del circuito” .
 La Ley de Faraday o inducción electromagnética, enuncia que el voltaje
inducido en un circuito cerrado resulta directamente proporcional a la
velocidad con que cambia en el tiempo el flujo magnético que atraviesa
una dada superficie con el circuito haciendo de borde.
 La Ley de Faraday predice cómo interaccionarán los campos magnéticos
con los circuitos eléctricos para producir fuerzas electromagnéticas, o
inducción electromagnética. Un principio fundamental operando en los
transformadores, inductores y otros motores eléctricos o generadores.
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12. Basándose en las teorías de Rutherford, publico su modelo atómico en 1913,
introduciendo la teoría mecánica cuántica consiste en las características que,
entorno al núcleo atómico, el número de electrones en cada orbital aumenta
desde el interior al exterior
Postulados:
 el átomo cuyo núcleo central y positivo se rodea de 7 niveles de energía
denominados K, L, M, N, S, O, P, Q o con los valores del 1 al 7
 La energía total de los electrones se debe a la energía cinética que poseen al
girar y a la energía potencial que poseen por su distancia respecto al núcleo
 Mientras el electrón gira en su nivel estacionario no emite ni absorbe energía,
si salta de un nivel externo a uno interno emite energía y la absorbe si lo hace
en sentido contrario
 La emisión y la absorción de energía se realiza en paquetes energéticos
denominados quantum o fotón, por lo que se inicia la era de la física cuántica
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14. Se conoce como electrón a la partícula esencial más liviana que
compone un átomo y que presenta la menor carga posible en
lo referente a la electricidad negativa. Se trata de un elemento
subatómico que se sitúa en torno al núcleo del átomo, formado
por neutrones y protones.
Los electrones se encargan de establecer las atracciones que existen
entre los átomos y producen a través de su movimiento
corriente eléctrica en la mayoría de los metales.
Fueron advertidos por el físico británico Joseph John
Thomson (1856–1906), aunque su existencia ya había sido
postulada por el científico George Johnstone stoney (1826–
1911).
Postulados:
 La masa del electrón es unas mil ochocientas veces más chica
que la masa del protón
 los electrones suelen formar parte de los átomos
 Existen electrones que forman haces en el vacio o que se
trasladan de forma independiente por la materia
 Si los electrones se desplazan por fuera del átomo, pueden
generar corriente de electricidad
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