1. ESTRUCTURA ATÓMICA
ESTRUCTURA
ATÓMICA
PEDRO ANTONIO RAMOS GENES Compilador

2. ESTRUCTURA ATÓMICA
ÁTOMO
Unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene sus propiedades, que es
capaz de entrar en reacción química con otros átomos y que no es posible dividir
mediante procesos químicos.
Unidad estructural de la materia
ESTRUCTURA
En el átomo formado dos partes: el núcleo y la corteza.
-
El núcleo: parte central del átomo formado por los
protones que tienen que tienen carga positiva, los
neutrones que no poseen carga eléctrica, la masa de un
protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
La corteza: parte exterior del átomo. En ella se
encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos,
ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo

3. ESTRUCTURA ATÓMICA
UNA BREVE HISTORIA
• ATOMISMO GRIEGO:
• Ellos sugirieron que, al dividir cualquier
sustancias, se debería llegar a la unidad
mínima constituyente e indivisible, el
”ÁTOMO” (del griego a= sin y tomo=
división), común para toda la materia.
Éste fue el primer modelo atómico
propuesto.
Sus representante principales:
Demócrito y Leucipo

4. ESTRUCTURA ATÓMICA
UNA BREVE HISTORIA
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MODELO ATOMICO DE JHON DALTON
Representa al átomo como un esfera compacta
indivisible e indestructible.

5. ESTRUCTURA ATÓMICA
UNA BREVE HISTORIA
MODELO ATOMICO DE JOSEPH JOHN THOMSON
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Representa al átomo como una masa fluida cargada
positivamente en cuyo seno se hallan distribuidos los
electrones en posiciones tales que el campo
eléctrico que resulta y exterior al átomo sea nulo
Su modelo atómico lo asemeja a
un budín de pasas.

6. ESTRUCTURA ATÓMICA
UNA BREVE HISTORIA
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MODELO ATÓMICO DE ERNEST RUTHERFORD
El átomo está constituido por un núcleo central
que es la región donde se encuentran las cargas
positivas (protones), y alrededor se encuentran
los electrones girando en órbitas circulares.

7. ESTRUCTURA ATÓMICA
UNA BREVE HISTORIA
MODELO ATÓMICO DE NIELS BOHR
Los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del
núcleo. Este modelo planetario es un modelo funcional que
no representa el átomo (objeto físico) en sí ,sino que
explica su funcionamiento por medio de ecuaciones.
En este modelo los electrones giran en órbitas circulares
alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía
posible, o la órbita más cercana posible al núcleo

8. ESTRUCTURA ATÓMICA
UNA BREVE HISTORIA
MODELO ÁTOMICO ACTUAL
Los modelos atómicos siguen seguido evolucionando, debido a:
-Descubrimiento de nuevos fenómenos
-Disponibilidad de instrumentos más precisos que permiten observar cosas
desconocidas antes
Siguiente modelos: NUBE DE CARGA
- Incorpora las ideas de la teoría de la relatividad y la mecánica cuántica.
- Próximos años…

9. ESTRUCTURA ATÓMICA
PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
PARTÍCULA SÍMBOLO CARGA MASA
PROTÓN P+ Positiva +1 1
NEUTRÓN n° NO TIENE 1
ELECTRÓN e- Negativa -1 1/1840

10. ESTRUCTURA ATÓMICA
GENERALIDADES
NÚMERO ATÓMICO ( Z )
Indica el número de protones que tiene un átomo en el
núcleo
Z = p+
Átomo neutro p+ = e-
Z = p+ = e-

11. ESTRUCTURA ATÓMICA
GENERALIDADES
NÚMERO MÁSICO O NÚMERO DE MASA ( A )
Es la suma de protones y neutrones dándonos la masa total del
átomo. El número de neutrones en un átomo está dado por la
expresión: A–Z por lo tanto el número de masa se puede calcular
según la ecuación: A=Z+n
A = p+ + n
Como Z = p+ se cumple A=Z + n
Despejando los p+ + n tenemos
p+ = A - n n = A – p+

12. ESTRUCTURA ATÓMICA
GENERALIDADES
A
Z X
A= número de masa
Z= número atómico
X= elemento cualquiera

13. ESTRUCTURA ATÓMICA
GENERALIDADES
EJEMPLO: tomado de química 10 de educar editores 2003
Encontrar el número de protones, electrones y neutrones para el
35
Cl
elemento:
17
Z, por ser igual a 17, significa que presenta 17 protones en
su núcleo, 17 electrones girando en torno suyo.
A= 35 significa que posee 35 partículas entre protones y
neutrones. Para hallar el total de neutrones remplazamos
en la ecuación: n = A-Z
n= 35 – 17
n= 18 neutrones
El cloro está formado por: 17 electrones, 17 protones,18 neutrones

14. ESTRUCTURA ATÓMICA
GENERALIDADES
ISÓTOPOS: Átomos de un mismo elemento pero con diferente masa
12C, 13C y 14C
Por ejemplo, en la naturaleza el carbono se
presenta como una mezcla de tres isótopos con
números de masa 12, 13 y 14: 12C, 13C y 14C.
Sus abundancias respecto a la cantidad global
de carbono son respectivamente: 98,89%, 1,11%
y trazas.
Busca en internet más ejemplos de isótopos.

15. ESTRUCTURA ATÓMICA
GENERALIDADES
IÓN: Es un átomo o grupo de átomos que tienen una carga eléctrica. Los
iones con carga positiva se denominan cationes ( pierde electrones) y
los que tienen carga negativa se denomina aniones ( ganan electrones).
http://www.umm.edu/esp_ency/article/002385.htm#ixzz1owZietio
CATIÓN
Ej.: 11 Na+
ANIÓN
17Cl-

16. ESTRUCTURA ATÓMICA
GENERALIDADES
Isóbaros:
-Átomos de distintos elementos
-Tienen = A y ≠ Z
Isótonos:
-Átomos de distintos elementos
-Tienen = n, ≠ Z y ≠ A
Isoelectrónicos
Son átomos que tienen igual números de electrones.
Ejemplo
10Ne; 11Na+; 12 Mg2+; 9F- = 10 e-

17. ESTRUCTURA ATÓMICA
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Al referirnos a la configuración electrónica (o periódica) estamos
hablando de la descripción de la ubicación de los electrones en los
distintos niveles (con subniveles y orbitales) de un determinado átomo.
Configurar significa "ordenar" o "acomodar", y electrónico deriva de
"electrón"; así, configuración electrónica es la manera ordenada de
repartir los electrones en los niveles y subniveles de energía.
Científicamente, diremos que es la representación del modelo atómico
de Schrödinger o modelo de la mecánica cuántica. En esta
representación se indican los niveles, subniveles y los orbitales que
ocupan los electrones.
Debemos acotar que aunque el modelo de Schrödinger es exacto sólo
para el átomo de hidrógeno, para otros átomos es aplicable el mismo
modelo mediante aproximaciones muy buenas.
Para comprender (visualizar o graficar) el mapa de configuración
electrónica (o periódica) es necesario revisar los siguientes conceptos.
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18. ESTRUCTURA ATÓMICA
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
LOS NÚMEROS CUÁNTICOS
Número cuántico principal (n): puede tomar valores enteros
(1, 2, 3, 4, 5, 6, 7) y coincide con el mismo número cuántico
introducido por Bohr. Está relacionado con la distancia
promedio del electrón al núcleo en un determinado orbital y,
por tanto, con el tamaño de este e indica el nivel de energía.
Número cuántico secundario (l): Los niveles de energía,
identificados con el número cuántico principal (n), poseen
subniveles, los cuales se asocian, además, a la forma del
orbital, y son identificados por el número cuántico secundario
(l). Entonces, los valores del número cuántico secundario
dependen del número cuántico principal "n".
Así, la cantidad de subniveles de energía que posea cada
nivel principal está dada por la fórmula n – 1 (el valor del
número cuántico principal menos uno).
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19. ESTRUCTURA ATÓMICA
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
También para efectos de comprensión, la comunidad científica
ha aceptado que los números que representan los subniveles
(0, 1, 2, y 3) sean remplazados por las letras s, p, d y f,
respectivamente, para representar los distintos tipos de
orbitales.
Estas letras se obtiene de la inicial de las palabras
Sharp (s),
principal (p),
difuso (d)
fundamental (f).
Principio de Incertidumbre de Heisenberg: “Es imposible determinar
simultáneamente la posición exacta y el momento exacto del electrón”
. • Principio de Exclusión de Pauli: “Dos electrones del mismo átomo no pueden
tener los mismos números cuánticos idénticos y por lo tanto un orbital no puede
tener más de dos electrones”.
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20. ESTRUCTURA ATÓMICA
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Tipos de configuración electrónica
Para graficar la configuración electrónica existen cuatro modalidades, con
mayor o menor complejidad de comprensión, que son:
Configuración estándar
Se representa la configuración electrónica que se obtiene usando el cuadro de
las diagonales (una de sus formas gráficas se muestra en la imagen de la
derecha).
Es importante recordar que los orbitales se van llenando en el orden en que
aparecen, siguiendo esas diagonales, empezando siempre por el 1s.
Aplicando el mencionado cuadro de las diagonales la configuración electrónica
estándar, para cualquier átomo, es la siguiente:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14
5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 10 7p 6
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21. ESTRUCTURA ATÓMICA
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
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22. ESTRUCTURA ATÓMICA
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
PRÓXIMO
TABLA
PERIÓDICA
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