SlideShare una empresa de Scribd logo
Número entero que representa el número de
electrones que un átomo ha ganado, perdido o
compartido cuando forma un compuesto.
1. El Número de oxidación de un elemento sin combinar o en estado
libre es cero. También lo son las moléculas simples o diatómicas.
Ejemplos:

             0              0              0              0

     Al Na Pb O                                           2


                     0             0               0

               N H Be2             2
•   El Número de oxidación del oxígeno es   -2
en los peróxidos es de   -1   Ejemplos:

            -2                                 -2       -2

CO Al O H O   2                       2         3   2
             -1                                         -1

HO     2Mg O     2
                                          -1
                                                    2        2


   Na O                           2         2
3. El Número de oxidación del hidrógeno es   +1
en los hidruros metálicos es de   -1   Ejemplos:

    +1                                              +1   +1

HClO KOH                                                 HO2

              -1              -1               -1        -1
  NaH                LiH CaH2 SrH2
4. Los metales del grupo IA su número de
oxidación es +1, los metales del grupo IIA
      su número de oxidación es +2



    5. Los halógenos cuando forman
   compuestos binarios su número de
           oxidación es de -1
6. LA SUMA DE LOS NÚMEROS DE
OXIDACIÓN DE TODOS LOS ÁTOMOS EN
 UNA FÓRMULA ES IGUAL A CERO ( 0)
                     +1   +6   -2

                    H2SO4
                     +2   +6   -8

 LA SUMA QUE ESTA EN VERDE EL RESULTADO ES CERO ( 0)
El número de oxidación es:
 positivo si el átomo pierde electrones, o los
comparte con un átomo que tenga tendencia a
                   captarlos.

negativo cuando el átomo gane electrones, o
   los comparta con un átomo que tenga
           tendencia a cederlos.

        +1, +2, +3, +4, -1, -2, -3, -4 etc
En los iones monoatómicos, el
número de oxidación es igual a
      la carga en el ion.


Li+, Li = +1; Fe3+, Fe = +3; O2-, O = -2
CALCULE EL NÚMERO DE OXIDACIÓN PARA CADA
ATOMO EN LAS SIGUIENTES MOLÉCULAS

Na2SO3     KMnO4   Cr2O7=   Mn2O3    Cl2O5
 Al2O3     H3PO4   H2SO4    H2CO3   HCl

 CuSO4     ClO
http://es.all-free-download.com/vectores-gratis/vector-de-imagenes-
prediseñadas/organick_juego_de_química_clipart_16052.html


http://www.canstockphoto.es/mol%C3%A9cula-7140201.html



  Química 10. educar editores 2003

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

Ppt 4 e.d.o.
Ppt 4   e.d.o.Ppt 4   e.d.o.
Ppt 4 e.d.o.
Cristian Navarro
 
Presentacion estequiometría
Presentacion estequiometríaPresentacion estequiometría
Presentacion estequiometría
lauravolta
 
Nomenclatura química inorgánica
Nomenclatura química inorgánicaNomenclatura química inorgánica
Nomenclatura química inorgánica
Aide Rodriguez
 
Fuerzas intermoleculares (1)
Fuerzas intermoleculares (1)Fuerzas intermoleculares (1)
Fuerzas intermoleculares (1)
Universidad Nacional Ecologica
 
Tabla periodica y elementos
Tabla periodica y elementosTabla periodica y elementos
Tabla periodica y elementos
arantzatq
 
Estado de oxidacion
Estado de oxidacionEstado de oxidacion
Estado de oxidacion
madia mendez hernandez
 
Tipos de enlaces químicos
Tipos de enlaces químicosTipos de enlaces químicos
Tipos de enlaces químicos
sarainformatcaa
 
Numeros de oxidacion.pptx
Numeros de oxidacion.pptxNumeros de oxidacion.pptx
Numeros de oxidacion.pptx
DAYANALOPEZMANZANARE
 
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICACONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Elias Navarrete
 
FUERZAS INTERMOLECULARES.pdf
FUERZAS INTERMOLECULARES.pdfFUERZAS INTERMOLECULARES.pdf
FUERZAS INTERMOLECULARES.pdf
RichardAdrianoOjeda
 
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICASFUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
rosaangelica30
 
Estructura atomica 2012
Estructura atomica 2012Estructura atomica 2012
Estructura atomica 2012
perage1959
 
QUÍMICA ORGÁNICA
QUÍMICA ORGÁNICAQUÍMICA ORGÁNICA
QUÍMICA ORGÁNICA
Elias Navarrete
 
Tabla periodica
Tabla periodicaTabla periodica
Tabla periodica
kairaf
 
Ejercicios de enlaces covalentes
Ejercicios  de  enlaces  covalentesEjercicios  de  enlaces  covalentes
Ejercicios de enlaces covalentes
Giuliana Tinoco
 
Compuestos inorgánicos
Compuestos inorgánicosCompuestos inorgánicos
Compuestos inorgánicos
danielats
 
Propiedades periodicas
Propiedades periodicasPropiedades periodicas
Propiedades periodicas
fvarelaquimica
 
Taller quimica 10° moles
Taller quimica 10° molesTaller quimica 10° moles
Taller quimica 10° moles
Universidad Uniminuto - Cali
 
2.4 tipos de reacciones quimicas.ppt
2.4 tipos de reacciones quimicas.ppt2.4 tipos de reacciones quimicas.ppt
2.4 tipos de reacciones quimicas.ppt
lejourblu
 
Estructura de Lewis
Estructura de LewisEstructura de Lewis
Estructura de Lewis
MRcdz Ryz
 

La actualidad más candente (20)

Ppt 4 e.d.o.
Ppt 4   e.d.o.Ppt 4   e.d.o.
Ppt 4 e.d.o.
 
Presentacion estequiometría
Presentacion estequiometríaPresentacion estequiometría
Presentacion estequiometría
 
Nomenclatura química inorgánica
Nomenclatura química inorgánicaNomenclatura química inorgánica
Nomenclatura química inorgánica
 
Fuerzas intermoleculares (1)
Fuerzas intermoleculares (1)Fuerzas intermoleculares (1)
Fuerzas intermoleculares (1)
 
Tabla periodica y elementos
Tabla periodica y elementosTabla periodica y elementos
Tabla periodica y elementos
 
Estado de oxidacion
Estado de oxidacionEstado de oxidacion
Estado de oxidacion
 
Tipos de enlaces químicos
Tipos de enlaces químicosTipos de enlaces químicos
Tipos de enlaces químicos
 
Numeros de oxidacion.pptx
Numeros de oxidacion.pptxNumeros de oxidacion.pptx
Numeros de oxidacion.pptx
 
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICACONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
 
FUERZAS INTERMOLECULARES.pdf
FUERZAS INTERMOLECULARES.pdfFUERZAS INTERMOLECULARES.pdf
FUERZAS INTERMOLECULARES.pdf
 
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICASFUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
 
Estructura atomica 2012
Estructura atomica 2012Estructura atomica 2012
Estructura atomica 2012
 
QUÍMICA ORGÁNICA
QUÍMICA ORGÁNICAQUÍMICA ORGÁNICA
QUÍMICA ORGÁNICA
 
Tabla periodica
Tabla periodicaTabla periodica
Tabla periodica
 
Ejercicios de enlaces covalentes
Ejercicios  de  enlaces  covalentesEjercicios  de  enlaces  covalentes
Ejercicios de enlaces covalentes
 
Compuestos inorgánicos
Compuestos inorgánicosCompuestos inorgánicos
Compuestos inorgánicos
 
Propiedades periodicas
Propiedades periodicasPropiedades periodicas
Propiedades periodicas
 
Taller quimica 10° moles
Taller quimica 10° molesTaller quimica 10° moles
Taller quimica 10° moles
 
2.4 tipos de reacciones quimicas.ppt
2.4 tipos de reacciones quimicas.ppt2.4 tipos de reacciones quimicas.ppt
2.4 tipos de reacciones quimicas.ppt
 
Estructura de Lewis
Estructura de LewisEstructura de Lewis
Estructura de Lewis
 

Destacado

Unit 2
Unit 2Unit 2
Unit 2
misael2194
 
Propiedades periodicas
Propiedades periodicasPropiedades periodicas
Propiedades periodicas
Laura Rubio
 
Tabla periodica
Tabla periodicaTabla periodica
Tabla periodica
Angelica Granados
 
Abundancia de los elementos en la naturaleza
Abundancia de los elementos en la naturalezaAbundancia de los elementos en la naturaleza
Abundancia de los elementos en la naturaleza
bam-bam
 
Impacto economico o ambiental (quimica)
Impacto economico o ambiental (quimica)Impacto economico o ambiental (quimica)
Impacto economico o ambiental (quimica)
Carla Iraiz Barrios Lopez
 
Propiedades atómicas y sus variaciones periódicas
Propiedades atómicas y sus variaciones periódicasPropiedades atómicas y sus variaciones periódicas
Propiedades atómicas y sus variaciones periódicas
Anhuar Vázquez Reyes
 
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOSPROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS
Elias Navarrete
 
abundancia de los elementos de la naturaleza
abundancia de los elementos de la naturalezaabundancia de los elementos de la naturaleza
abundancia de los elementos de la naturaleza
J. Dario Carballo G.
 

Destacado (8)

Unit 2
Unit 2Unit 2
Unit 2
 
Propiedades periodicas
Propiedades periodicasPropiedades periodicas
Propiedades periodicas
 
Tabla periodica
Tabla periodicaTabla periodica
Tabla periodica
 
Abundancia de los elementos en la naturaleza
Abundancia de los elementos en la naturalezaAbundancia de los elementos en la naturaleza
Abundancia de los elementos en la naturaleza
 
Impacto economico o ambiental (quimica)
Impacto economico o ambiental (quimica)Impacto economico o ambiental (quimica)
Impacto economico o ambiental (quimica)
 
Propiedades atómicas y sus variaciones periódicas
Propiedades atómicas y sus variaciones periódicasPropiedades atómicas y sus variaciones periódicas
Propiedades atómicas y sus variaciones periódicas
 
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOSPROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS
 
abundancia de los elementos de la naturaleza
abundancia de los elementos de la naturalezaabundancia de los elementos de la naturaleza
abundancia de los elementos de la naturaleza
 

Similar a Numero de oxidacion 2012

Números de oxidación
Números de oxidaciónNúmeros de oxidación
Números de oxidación
Valeria Molina
 
REGLAS PARA ASIGNAR NÚMEROS DE OXIDACIÓN
REGLAS PARA ASIGNAR NÚMEROS DE OXIDACIÓNREGLAS PARA ASIGNAR NÚMEROS DE OXIDACIÓN
REGLAS PARA ASIGNAR NÚMEROS DE OXIDACIÓN
INSTITUTO TECNOLÓGICO DE SONORA
 
numerosdeoxidaciónDamarisBustamanteQUÍMICA .pptx
numerosdeoxidaciónDamarisBustamanteQUÍMICA .pptxnumerosdeoxidaciónDamarisBustamanteQUÍMICA .pptx
numerosdeoxidaciónDamarisBustamanteQUÍMICA .pptx
DamarisBustamante8
 
Redox 52
Redox  52Redox  52
Redox 52
Roy Marlon
 
Redox
RedoxRedox
Nomenclatura
NomenclaturaNomenclatura
Nomenclatura
rssuarez
 
4° comp inorganicos
4° comp inorganicos4° comp inorganicos
4° comp inorganicos
cbtis 71 dgeti sems sep
 
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
Formulación y Nomenclatura en Química InorgánicaFormulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
KALIUM academia
 
05 redox
05 redox05 redox
05 redox
05 redox05 redox
05 redox
ariel
 
05 redox
05 redox05 redox
05 redox
05 redox05 redox
Tema 10
Tema 10Tema 10
Tema 10
José Miranda
 
Tema 10 - Reacciones de transferencia de electrones
Tema 10 - Reacciones de transferencia de electronesTema 10 - Reacciones de transferencia de electrones
Tema 10 - Reacciones de transferencia de electrones
José Miranda
 
Reacciones Quimicas
Reacciones QuimicasReacciones Quimicas
Reacciones Quimicas
valealpizar
 
Reacciones transferencia electrones
Reacciones transferencia electronesReacciones transferencia electrones
Reacciones transferencia electrones
Loli Méndez
 
Reacciones transferencia electrones
Reacciones transferencia electronesReacciones transferencia electrones
Reacciones transferencia electrones
Loli Méndez
 
Reacciones redox
Reacciones redoxReacciones redox
Reacciones redox
rosaburone
 
NOMENCLATURA INORGÁNICA
NOMENCLATURA INORGÁNICANOMENCLATURA INORGÁNICA
NOMENCLATURA INORGÁNICA
Elias Navarrete
 
NOMENCLATURA INORGÁNICA
NOMENCLATURA INORGÁNICANOMENCLATURA INORGÁNICA
NOMENCLATURA INORGÁNICA
Elias Navarrete
 

Similar a Numero de oxidacion 2012 (20)

Números de oxidación
Números de oxidaciónNúmeros de oxidación
Números de oxidación
 
REGLAS PARA ASIGNAR NÚMEROS DE OXIDACIÓN
REGLAS PARA ASIGNAR NÚMEROS DE OXIDACIÓNREGLAS PARA ASIGNAR NÚMEROS DE OXIDACIÓN
REGLAS PARA ASIGNAR NÚMEROS DE OXIDACIÓN
 
numerosdeoxidaciónDamarisBustamanteQUÍMICA .pptx
numerosdeoxidaciónDamarisBustamanteQUÍMICA .pptxnumerosdeoxidaciónDamarisBustamanteQUÍMICA .pptx
numerosdeoxidaciónDamarisBustamanteQUÍMICA .pptx
 
Redox 52
Redox  52Redox  52
Redox 52
 
Redox
RedoxRedox
Redox
 
Nomenclatura
NomenclaturaNomenclatura
Nomenclatura
 
4° comp inorganicos
4° comp inorganicos4° comp inorganicos
4° comp inorganicos
 
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
Formulación y Nomenclatura en Química InorgánicaFormulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
 
05 redox
05 redox05 redox
05 redox
 
05 redox
05 redox05 redox
05 redox
 
05 redox
05 redox05 redox
05 redox
 
05 redox
05 redox05 redox
05 redox
 
Tema 10
Tema 10Tema 10
Tema 10
 
Tema 10 - Reacciones de transferencia de electrones
Tema 10 - Reacciones de transferencia de electronesTema 10 - Reacciones de transferencia de electrones
Tema 10 - Reacciones de transferencia de electrones
 
Reacciones Quimicas
Reacciones QuimicasReacciones Quimicas
Reacciones Quimicas
 
Reacciones transferencia electrones
Reacciones transferencia electronesReacciones transferencia electrones
Reacciones transferencia electrones
 
Reacciones transferencia electrones
Reacciones transferencia electronesReacciones transferencia electrones
Reacciones transferencia electrones
 
Reacciones redox
Reacciones redoxReacciones redox
Reacciones redox
 
NOMENCLATURA INORGÁNICA
NOMENCLATURA INORGÁNICANOMENCLATURA INORGÁNICA
NOMENCLATURA INORGÁNICA
 
NOMENCLATURA INORGÁNICA
NOMENCLATURA INORGÁNICANOMENCLATURA INORGÁNICA
NOMENCLATURA INORGÁNICA
 

Más de perage1959

Nomenclatura inorganica 2012 oxidos
Nomenclatura inorganica 2012 oxidosNomenclatura inorganica 2012 oxidos
Nomenclatura inorganica 2012 oxidos
perage1959
 
Formulas quimicas 2012
Formulas quimicas 2012Formulas quimicas 2012
Formulas quimicas 2012
perage1959
 
ENLACE QUÍMICO
ENLACE QUÍMICOENLACE QUÍMICO
ENLACE QUÍMICO
perage1959
 
TABLA PERIÓDICA
TABLA PERIÓDICA TABLA PERIÓDICA
TABLA PERIÓDICA
perage1959
 
En lo visual esta la diferencia
En lo visual esta la diferenciaEn lo visual esta la diferencia
En lo visual esta la diferencia
perage1959
 
En lo visual esta la diferencia
En lo visual esta la diferenciaEn lo visual esta la diferencia
En lo visual esta la diferencia
perage1959
 
Material de laboratorio 2012
Material de laboratorio 2012Material de laboratorio 2012
Material de laboratorio 2012
perage1959
 
Material de laboratorio 2012
Material de laboratorio 2012Material de laboratorio 2012
Material de laboratorio 2012
perage1959
 
Implementos de laboratorio
Implementos de laboratorioImplementos de laboratorio
Implementos de laboratorioperage1959
 
Seguridad e higiene en el laboratorio 2012
Seguridad e higiene en el laboratorio 2012Seguridad e higiene en el laboratorio 2012
Seguridad e higiene en el laboratorio 2012
perage1959
 

Más de perage1959 (10)

Nomenclatura inorganica 2012 oxidos
Nomenclatura inorganica 2012 oxidosNomenclatura inorganica 2012 oxidos
Nomenclatura inorganica 2012 oxidos
 
Formulas quimicas 2012
Formulas quimicas 2012Formulas quimicas 2012
Formulas quimicas 2012
 
ENLACE QUÍMICO
ENLACE QUÍMICOENLACE QUÍMICO
ENLACE QUÍMICO
 
TABLA PERIÓDICA
TABLA PERIÓDICA TABLA PERIÓDICA
TABLA PERIÓDICA
 
En lo visual esta la diferencia
En lo visual esta la diferenciaEn lo visual esta la diferencia
En lo visual esta la diferencia
 
En lo visual esta la diferencia
En lo visual esta la diferenciaEn lo visual esta la diferencia
En lo visual esta la diferencia
 
Material de laboratorio 2012
Material de laboratorio 2012Material de laboratorio 2012
Material de laboratorio 2012
 
Material de laboratorio 2012
Material de laboratorio 2012Material de laboratorio 2012
Material de laboratorio 2012
 
Implementos de laboratorio
Implementos de laboratorioImplementos de laboratorio
Implementos de laboratorio
 
Seguridad e higiene en el laboratorio 2012
Seguridad e higiene en el laboratorio 2012Seguridad e higiene en el laboratorio 2012
Seguridad e higiene en el laboratorio 2012
 

Numero de oxidacion 2012

  • 1.
  • 2. Número entero que representa el número de electrones que un átomo ha ganado, perdido o compartido cuando forma un compuesto.
  • 3. 1. El Número de oxidación de un elemento sin combinar o en estado libre es cero. También lo son las moléculas simples o diatómicas. Ejemplos: 0 0 0 0 Al Na Pb O 2 0 0 0 N H Be2 2
  • 4. El Número de oxidación del oxígeno es -2 en los peróxidos es de -1 Ejemplos: -2 -2 -2 CO Al O H O 2 2 3 2 -1 -1 HO 2Mg O 2 -1 2 2 Na O 2 2
  • 5. 3. El Número de oxidación del hidrógeno es +1 en los hidruros metálicos es de -1 Ejemplos: +1 +1 +1 HClO KOH HO2 -1 -1 -1 -1 NaH LiH CaH2 SrH2
  • 6. 4. Los metales del grupo IA su número de oxidación es +1, los metales del grupo IIA su número de oxidación es +2 5. Los halógenos cuando forman compuestos binarios su número de oxidación es de -1
  • 7. 6. LA SUMA DE LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE TODOS LOS ÁTOMOS EN UNA FÓRMULA ES IGUAL A CERO ( 0) +1 +6 -2 H2SO4 +2 +6 -8 LA SUMA QUE ESTA EN VERDE EL RESULTADO ES CERO ( 0)
  • 8. El número de oxidación es: positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos. +1, +2, +3, +4, -1, -2, -3, -4 etc
  • 9. En los iones monoatómicos, el número de oxidación es igual a la carga en el ion. Li+, Li = +1; Fe3+, Fe = +3; O2-, O = -2
  • 10. CALCULE EL NÚMERO DE OXIDACIÓN PARA CADA ATOMO EN LAS SIGUIENTES MOLÉCULAS Na2SO3 KMnO4 Cr2O7= Mn2O3 Cl2O5 Al2O3 H3PO4 H2SO4 H2CO3 HCl CuSO4 ClO
  • 11.