1. Año de la Integración Nacional y el
Reconocimiento de Nuestra Diversidad
INGENIERIA INDUSTRIAL DE SISTEMAS E
INFORMATICA.
Escuela académico profesional:
Ingeniería Civil
Asignatura:
Química General (Laboratorio)
TEMA: Estructura Atómica
PROFESOR: Israel Narvasta Torres
CICLO: I
 Requena Marcelo, Deiby Mijail
 Sifuentes Acuña, Edwards
 Chávez Agreda Kenny
INTEGRANTES:
 Trujillo Ortiz Jhonel
 Cueva Rodríguez Ricardo

2. PRESENTACION
En el presente informe plasmaremos nuestras experiencias en el
laboratorio de química en el cual aprendimos mucho sobre la masa y
como un pequeño error nos puede costar todo el trabajo.
En este informe se le puso mucho empeño para que el docente al leer
este trabajo realizado en grupo se lleve la grata sorpresa de que a
pesar que somos pocos integrantes pudimos desarrollar un informe
exquisito y de agrado para el docente.
En este experimento de laboratorio llamado “estructura atómica”
desarrollamos el gran reto de deducir el número exacto de monedas
que fueron guardadas en forma aleatoria por el docente para que así
nosotros los alumnos del grupo poder ayudados de una formula
encontrar dicho número y así llevarnos la lección de que sabiendo
interpretar las masas podemos lograr cosas extraordinarias.
Sin más preámbulos damos inicio al siguiente informe.

3. INTRODUCCION
La química es probablemente la única rama de las ciencias
experimentales cuyo objeto de estudio está en permanente
expansión, dado que el número de nuevas moléculas, sintetizadas
por el hombre crece día a día. El mundo actual y nuestra vida
cotidiana están marcados por un sinnúmero de productos de
síntesis, desde los materiales más diversos en forma de fibras,
plásticos o colorantes, hasta los medicamentos, los plaguicidas o los
fertilizantes. Gran parte de la "cultura del bienestar" se fundamenta
en la puesta a disposición del hombre de estos productos que son
fruto, entre otras cosas, de un profundo conocimiento de la
estructura atómica y molecular.
Los entes objeto de estudio por parte de la Química, las moléculas,
son átomos enlazados entre sí para formar un edificio más complejo
y con propiedades completamente distintas de las de sus
constituyentes. Parece lógico que una de las primeras inquietudes
de los científicos fuera conocer las características de esos
constituyentes, en un primer intento para entender cómo se unen
entre sí para formar nuevos sistemas que van desde la simplicidad
de una molécula de hidrógeno a la complejidad de una proteína. Por
otra parte, de nada serviría el esfuerzo de sintetizar nuevas
moléculas si no fuésemos capaces de entender y explicar sus
estructuras y propiedades y por ende predecir su posible
comportamiento y aplicaciones.

4. ESTRUCTURA ATÓMICA
I. OBJETIVOS
Objetivo General
 Verificar la evidencia de la existencia y propiedades de electrones,
protones y neutrones.
Objetivos Específicos
 Aprender acerca de los isótopos y su composición.
 Calcular la relación entre abundancia isotópica y pesos atómicos
observados.
 Identificar algunos metales según el color que emiten sus sales al
ser calentados en la flama.
II. EQUIPOS Y MATERIALES
Instrumentos
Una balanza analítica

5. Materiales
10 monedas de S/. 10 céntimos
10 monedas de S/. 20 céntimos
Un frasco o recipiente de plástico negro vacio (ej. de rollo fotográfico)
Varillas de vidrio acoplado con alambre de tungsteno, W o micrón.

6. Un mechero de Bunsen
Reactivos
Soluciones saturadas de cloruro de: litio, sodio, potasio, calcio, estroncio y
bario.
III. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
EXPERIMENTO Nº 01: MONEDAS ISOTÓPICAS
En esta actividad, una mezcla de monedas de S/. 0.10 y de S/. 0.20
representara la mezcla natural de dos isótopos del elemento imaginario
“monerio”. Las monedas te ayudaran a conocer una de las formas como los
científicos pueden determinar las cantidades relativas de los distintos isótopos
presentes en una muestra de un elemento.
Se te proporcionara un recipiente sellado que contiene una mezcla de diez
monedas entre S/. 0.10 y S/. 0.20, la cual puede estar constituida por
cualquier combinación de los dos “isótopos”.

7. Tu tarea es determinar la composición isotópica porcentual del elemento
“monedio” sin abrir el recipiente.
1. Pesar una por una, las 10 monedas de 10 céntimos y luego calcula el peso
promedio de una moneda de S/. 0.10.
2. Pesar una por una las 10 monedas de 20 céntimos y luego calcula el peso
promedio de una moneda de S/. 0.20
3. Determinar la masa del recipiente de plástico negro, vació
4. Entregar el recipiente de plástico negro abierto más las 10 monedas de S/.
0.10 y las 10 monedas de S/. 0.20 al profesor.
5. El docente te entregará luego el recipiente sellado con 10 monedas
(conteniendo un número desconocido de monedas de S/. 0.10 y de S/.
0.20). (En este paso el profesor puede utilizar diferentes combinaciones
tales como: 2 monedas de S/. 0.10 y 8 monedas de S/. 0.20; otra
combinación puede ser: 4 monedas de S/. 0.10 y 6 monedas de S/. 0.20; y
así sucesivamente diferentes combinaciones para diferentes grupos de
trabajo) Determinar la masa total de las 10 monedas.

8. 6. calcula los valores de X (el número de monedas de S/ 0.10) y de (10 – x) el
número de monedas de S/. 0.20.
7. Calcula la composición porcentual del elemento “monedio” a partir de tus
datos. Según la siguiente ecuación:
= [X ( )] + [(10 - X) ]
8. Ahora abrir el recipiente sellado para comprobar si el número de monedas
de S/ 0.10 y de S/: 0.20 coincide con lo calculado según la ecuación
anterior.
TABLA DE MEDICION DE MASAS DE MONEDAS DE S/0.10
MONEDAS
DE
S/0.10
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
MASA
PROMEDIO
MASA EN
gr.
3.3 3.5 3.5 3.4 3.4 3.6 3.6 3.6 3.4 3.5 3.48
TABLA DE MEDICION DE MASAS DE MONEDAS DE S/0.20
MONEDAS
DE
S/0.20
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
MASA
PROMEDIO
MASA EN
gr.
4.3 4.3 4.4 4.4 4.4 4.1 4.6 4.5 4.5 4.5 4.4
Masa de recipiente vacío: ……6.3gr.……………..
Masa total de las 10 monedas en el recipiente sellado: …………42.8gr.……………….
Masa total de
monedas
masa promedio de
monedas de 10 cent
masa promedio de
monedas de 20 cent.

9. ABUNDANCIA PORCENTUAL DE LAS MONEDAS ISOTOPICAS
4.1 EXPERIMENTO Nº 2 FLAMAS DE COLORES: EVIDENCIA DE NIVELES
CUANTICOS
En esta actividad se analizará los ensayos a la flama de algunos elementos e
identificar un elemento desconocido
1. Humedecer seis varillas de madera etiquetadas (ó en su defecto seis
alambres de micrón acoplados cada uno a una varilla de vidrio) previamente
humedecidos en soluciones saturadas de los cloruros de litio, sodio, potasio
,calcio, estroncio y bario
Cloruro de bario cloruro de calcio cloruro de sodio
Cloruro de potasio cloruro de estroncio cloruro de litio
MONEDAS DE
S/.010
MONEDAS DE
S/0.20
TOTAL
NUMERO
ENCONTRADO
5 5 10
% ABUNDANCIA 50% 50% 100%

10. 2. encender el mechero ajustarlo de tal manera que la flama sea azul, que
desarrolla la mas alta temperatura
3. mantener en la flama del mechero la parte humedecida de cada una de las
varillas, durante un corto tiempo. Observa y toma nota del color de la flama.
Retira la varilla cuando se flama ya no tenga color
Cloruro de estroncio
Cloruro de litio

11. Cloruro de bario
Cloruro de calcio
Cloruro de potasio

12. Cloruro de sodio
En base al color observado en la flama identifica el elemento metálico
desconocido
TABLA DE IDENTIFICACION DE ELEMENTOS METALICOS
NOMBRE DE
LA SAL
Cloruro
de sodio
Cloruro
de
potasio
Cloruro
de
calcio
Cloruro
de
bario
Cloruro
de
litio
Cloruro
de
estroncio
FORMULA DE
LA SAL
NaCl KCl CaCl BaCl LiCl SrCl
COLOR DE
LA FLAMA
Amarillo
Intenso
persistente
Violeta Rojo
ladrillo
Verde
amarillento
Rojo
Poco
intenso
Rojo
rojizo
ELEMENTO
RESPONSABLE
DEL COLOR
sodio potasio calcio bario litio estroncio

13. V .CONCLUSIONES SUGERENCIAS Y COMENTARIOS
CUESTIONARIO
1.- Para calcular la masa molar de un elemento debes hacer uso del concepto de
promedio ponderado. Debes aplicarlo al elemento imaginario “monedio”. Utiliza la
abundancia porcentual encontrada en tu actividad. Para la respectiva fracción.
Masa promedio del elemento “promedio” = (fracción de monedas S/0.10) (masa
promedio monedas de S/0.10) + (fracción de monedas S/0.20) (masa promedio
monedas de S/0.20).
45.8 – 6.3 = x(3.48) + (10-x) (4.4)
39.5 = 3.48x + 44 – 4.4x
0.92x = 4.5
x = 4.84
x = 5 monedas
 quiere decir que hay 5 monedas de 10 céntimos y 5 monedas de 20 céntimos.
2.- resolver un ejemplo para una mezcla isotópica real. El cobre en la naturaleza
esta compuesto por 69.1 % de átomos de cobre-63 y 30.9 % de átomos de cobre-65.
las masas molares de los isótopos puros son:
Cobre-63 : 62.93 gr/mol
Cobre-65 : 64.93 gr/mol
Calcular la masa molar (MM) del cobre natural
La ecuación para obtener la MM promedio es similar a la ecuación utilizada para el
“monedio”:
MM del Cu = (fracción del isótopo 1) (MM del isotopo1) + (fracción del isótopo 2)
(MM del isotopo2).
Comparar el valor obtenido con el que figura en la tabla periódica y haga sus
comentarios.
MM de Cu = (69.1 %) (62.93 gr/ mol) + (30.9 %) (64.93 gr/mol)
= 4348. 46 + 2006.33
MM de Cu = 6354. 97 % gr/mol
= 6354.97/ 100 gr/mol
MM de Cu = 63.5497 gr/mol
El valor obtenido es igual al de la tabla periódica esto quiere decir que la operación está
bien y la masa molar del cobre natural es 63.54 gr/ mol.

14. CONCLUSIONES
Después de todo ese experimento llegamos a muchas conclusiones que nos abrieron los
ojos y nos ayudaron al darnos cuenta que el buen uso de la balanza y saber las
propiedades de la estructura atómica llegamos a hacer cosas que sin la ciencia serian
casi difíciles por no decir imposible de hacer.
A continuación enumeraremos las conclusiones a las que llegamos:
 el buen uso de los materiales; en particular los de medición te ayudaran a
obtener resultados óptimos en tu experimento.
 siempre en cada uso de la balanza de triple brazo es fundamental volver a
calibrarlo.
 seguir el procedimiento y la concentración te llevara al éxito en tu experimento.
 El espectro de los elementos hacen que el color de llama al calcinarlos es de
distintos colores.
 Para obtener el buen funcionamiento del mechero de bunsen debemos moverlo
hasta llegar al punto de una buena combustión y podemos comprobarlo con la
llama azul que desprende.
BIBLIOGRAFIA
 http://www.fisicanet.com.ar/quimica/estructura_atomica/a
p11_espectros_opticos.php
 http://www.lenntech.es/periodica/elementos/cu.htm
 http://webdelprofesor.ula.ve/farmacia/juanguillen/