2. Número entero que representa el número de
electrones que un átomo ha ganado, perdido o
compartido cuando forma un compuesto.
3. 1. El Número de oxidación de un elemento sin combinar o en estado
libre es cero. También lo son las moléculas simples o diatómicas.
Ejemplos:
0 0 0 0
Al Na Pb O 2
0 0 0
N H Be2 2
4. • El Número de oxidación del oxígeno es -2
en los peróxidos es de -1 Ejemplos:
-2 -2 -2
CO Al O H O 2 2 3 2
-1 -1
HO 2Mg O 2
-1
2 2
Na O 2 2
5. 3. El Número de oxidación del hidrógeno es +1
en los hidruros metálicos es de -1 Ejemplos:
+1 +1 +1
HClO KOH HO2
-1 -1 -1 -1
NaH LiH CaH2 SrH2
6. 4. Los metales del grupo IA su número de
oxidación es +1, los metales del grupo IIA
su número de oxidación es +2
5. Los halógenos cuando forman
compuestos binarios su número de
oxidación es de -1
7. 6. LA SUMA DE LOS NÚMEROS DE
OXIDACIÓN DE TODOS LOS ÁTOMOS EN
UNA FÓRMULA ES IGUAL A CERO ( 0)
+1 +6 -2
H2SO4
+2 +6 -8
LA SUMA QUE ESTA EN VERDE EL RESULTADO ES CERO ( 0)
8. El número de oxidación es:
positivo si el átomo pierde electrones, o los
comparte con un átomo que tenga tendencia a
captarlos.
negativo cuando el átomo gane electrones, o
los comparta con un átomo que tenga
tendencia a cederlos.
+1, +2, +3, +4, -1, -2, -3, -4 etc
9. En los iones monoatómicos, el
número de oxidación es igual a
la carga en el ion.
Li+, Li = +1; Fe3+, Fe = +3; O2-, O = -2
10. CALCULE EL NÚMERO DE OXIDACIÓN PARA CADA
ATOMO EN LAS SIGUIENTES MOLÉCULAS
Na2SO3 KMnO4 Cr2O7= Mn2O3 Cl2O5
Al2O3 H3PO4 H2SO4 H2CO3 HCl
CuSO4 ClO
