El documento proporciona información sobre la tabla periódica actual. Explica que la tabla fue diseñada por Alfred Werner y describe los 109 elementos reconocidos actualmente, organizados en 7 períodos y 18 grupos. También describe las características de los períodos, grupos, metales, no metales y metaloides.

1. INSTITUCIÓN EDUCATIVA PRIVADA
Presentado por:
Lic.AngélicaM.GranadosP.

2. Tabla Periódica Actual
Alfred Werner
La tabla periódica en su forma actual (forma larga)
fue diseñada por Alfred Werner en base a la Ley de
Moseley, y la distribución electrónica de los
elementos. Además tomo como referencia la tabla
de Mendeleiev.

3. Tabla Periódica Actual
Descripción General
Los 109 elementos reconocidos por la Unión Internacional de Química Pura y
Aplicada (IUPAC) están ordenados según el número atómico creciente, en 7
periodos y 18 columnas los que se agrupan 16 grupos (8 grupos A y 8 grupos
B). Siendo el primer elemento Hidrogeno (Z = 1) y el último reconocido hasta
el momento meitnerio (Z = 109); pero se tienen sintetizados hasta el elemento
118.
Lantánidos
Actínidos
Períodos
Grupos
“Tierras raras”
Elementos de
transición

4. Tabla Periódica Actual
Descripción General
# de periodo = # niveles del átomo
Es el ordenamiento de los elementos en línea
horizontal. Estos elementos difieren en
propiedades, pero tienen la misma cantidad de
niveles en su estructura atómica
Periodo
Períodos

5. Tabla Periódica Actual
Descripción General
Periodo
Periodo Nº de Elementos Denominación Nº de Niveles
1 2 Muy Corto 1
2 8 Corto 2
3 8 Corto 3
4 18 Largo 4
5 18 Largo 5
6 32 Muy Largo 6
7 23 Incompleto 7

6. Tabla Periódica Actual
Descripción General
Grupos o Familias
Los elementos están organizados en dieciocho columnas verticales,
las cuales se agrupan en dieciséis familias. Los elementos de una
familia son similares en sus propiedades físicas y químicas. Los
átomos que pertenecen a un mismo grupo tienen la misma
configuración electrónica externa.

7. Grupo A o Elementos Representativos
En esta familia los electrones externos o
de valencia están en orbitales “s” y/o “p”;
por lo tanto sus propiedades dependen de
estos orbitales.
Las propiedades varían de manera muy
regular, a ello se debe el nombre de
elemento representativo.
GRUP
O
DENOMINACIÓN C. FINAL ELEMENTOS
IA Metales Alcalinos …ns1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
IIA Alcalinos Térreos …ns2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
IIIA Térreos o Boroides …ns2np1 B, Al, Ga, In, Tl
IVA Carbonoides …ns2np2 C, Si, Ge, Sn, Pb
VA Nitrogenoides …ns2np3 N, P, As, Sb, Bi
VIA Anfígenos o Calcógenos …ns2np4 O, S, Se, Te, Po
VIIA Halógenos …ns2np5 F, Cl, Br, I, At
VIIIA Gases Nobles, Raros o Inertes …ns2np6 He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

8. Tabla Periódica de los Elementos

9. Tabla Periódica Actual
Descripción General
Grupo B o Elementos de Transición
Se consideran como tránsito entre metales de alta reactividad que
forman bases fuertes IA y IIA y los elementos de menor carácter
metálico que poseen más acentuado su tendencia a formar ácidos
IIIA a VIIA.
Las propiedades de los elementos de transición dentro del grupo o
familia varían en forma irregular.

10. Tabla Periódica Actual
Descripción General
Grupo B o Elementos de Transición
GRUPO DENOMINACIÓN C. FINAL ELEMENTOS
IB Familias del Cobre …ns1(n-1)d10 Cu, Ag, Au
IIB Familia del Zinc …ns2(n-1)d10 Zn, Cd, Hg
IIIB Familia del Escandio …ns2(n-1)d1 Sc, Y, La, Ac
IVB Familia del Titanio …ns2n-1)d2 Ti, Zr, Hf, Rf
VB Familia del Vanadio …ns2(n-1)d3 V, Nb, Ta, Db
VIB Familia del Cromo …ns2(n-1)d5 Cr, Mo, W, Sg
VIIB Familia del Manganeso …ns2(n-1)d5 Mn, Tc, Re, Bh
VIIIB Elementos
Ferromagnéticos
…ns2(n-1)d6 Fe, Ru, Os, Hs, Co
Rh, Ir, Mt, Ni, Pd, Pt

11. La tabla periódica se completa con
cuatro nuevos elementos químicos
Química
Cuatro nuevos elementos químicos
se han añadido a la tabla periódica,
completando así la séptima fila de la
misma. Se trata de cuatro elementos
químicos superpesados (113, 115,
117 y 118) que han sido
descubiertos por científicos de
Japón, Rusia y Estados Unidos. Son
los primeros en ser añadidos a la
tabla desde que en 2011 se
añadieron los elementos 114 y 116.

12. Al igual que otros elementos superpesados que pueblan el final de la
tabla periódica, sólo existen por fracciones de segundo antes de
desintegrarse en otros elementos.
"IUPAC ha iniciado el proceso de formalización de los
nombres y de los símbolos para estos elementos, que han
sido nombrados temporalmente como 'ununtrium', ('Uut' o
elemento 113), 'ununpentium' ('Uup', element 115),
'ununseptium' ('Uus', element 117), and 'ununoctium' ('Uuo',
element 118)", explica.
Los nuevos elementos pueden ser nombrados con un concepto
mitológico, un mineral, un lugar en un país, una propiedad o un
científico.
Los cuatro elementos nuevos, todos hechos por el hombre,
fueron descubiertos por golpear núcleos más ligeros entre sí y
por la consiguiente descomposición de los elementos
superpesados radiactivos.
Actualizado 04/01/2016

13. Clasificación de los Elementos
Según su Configuración Electrónica
Considerando el último subnivel en la que termina su distribución
electrónica se clasifica en cuatro bloques (s, p, d y f).

14. Clasificación de los Elementos
Según sus Propiedades Químicas
Se puede clasificar en Metales, No metales y metaloides.

15. Según su Configuración Electrónica
Metales
• Son en total 84 elementos.
• Son buenos conductores del calor y de la electricidad.
• Pierden fácilmente sus electrones de valencia. (se oxidan)
• Son dúctiles y maleables.
• La mayoría se encuentra en estado sólido, con excepción del Hg
que es líquido a temperatura ambiente.
• Poseen brillo metálico por que reflejan la luz.
• Se combinan con el oxígeno para formar óxidos básicos y con el
hidrógeno hidruro metálico.

16. Según su Configuración Electrónica
No Metales
• Pueden estar sólidos como el (P, S, C), líquido (Br2) y gaseosos
(H2, N2, O2, Cl2, F2 y los gases nobles)
• Son malos conductores del calor y la electricidad.
• Al reaccionar con los elementos
metálicos tienden a ganar
electrones. (se reducen).
• Al reaccionar con elementos no
metálicos comparten electrones.
• No tienen brillo metálico y son
opacos a la luz.
• Con el oxígeno forman óxido ácido
(anhídrido).

17. Según su Configuración Electrónica
Metaloides
• Son llamados también semimetales, sus propiedades varían como
metales y como no metales, según la temperatura y/o presión.
• Los Metaloides son: B, Si, Ge, As, Sb, Te, y Po.

18.  http://www.ptable.com/?lang=es