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Universidad Central del Ecuador
Facultad de Filosofía, letras y Ciencias de la
Educación
Pedagogía en Ciencias Experimentales
Química y Biología
NOMBRE: DAMARIS BUSTAMANTE
NÚMEROS DE OXIDACIÓN
Número entero que representa el número de
electrones que un átomo ha ganado, perdido o
compartido cuando forma un compuesto.
1. El Número de oxidación de un elemento sin combinar o en estado
libre es cero. También lo son las moléculas simples o diatómicas.
Ejemplos:
0 0 0 0
Al Na Pb O2
0 0
N2 H2 Be
0
• El Número de oxidación del oxígeno es -2
en los peróxidos es de -1 Ejemplos:
-2 -2 -2
CO2 Al2O3 H2O
H2O2
-1
Na2O2
-1
Mg2O2
-1
3. El Número de oxidación del hidrógeno es +1
en los hidruros metálicos es de -1 Ejemplos:
H2O
+1 +1
HClO KOH
+1
SrH2
-1 -1 -1
NaH LiH CaH2
-1
4. Los metales del grupo IA su número de
oxidación es +1, los metales del grupo IIA
su número de oxidación es +2
5. Los halógenos cuando forman
compuestos binarios su número de
oxidación es de -1
6. LA SUMA DE LOS
NÚMEROS DE OXIDACIÓN
DE TODOS LOS ÁTOMOS EN
 UNA FÓRMULA ES IGUAL A CERO ( 0)
 +1 +6 -2
H2SO4
 +2 +6 -8
 LA SUMA QUE ESTA EN VERDE EL RESULTADO ES CERO (
0)
El número de oxidación es:
positivo si el átomo pierde electrones, o los
comparte con un átomo que tenga tendencia a
captarlos.
negativo cuando el átomo gane electrones, o
los comparta con un átomo que tenga
tendencia a cederlos.
+1, +2, +3, +4, -1, -2, -3, -4 etc
En los iones monoatómicos, el
número de oxidación es igual a
la carga en el ion.
Li+, Li = +1; Fe3+, Fe = +3; O2-, O = -2
CALCULE EL NÚMERO DE OXIDACIÓN PARA CADA
ATOMO EN LAS SIGUIENTES MOLÉCULAS
Na2SO3
Al2O3
KMnO4 Cr2O7
= Mn2O3 Cl2O5
H3PO4 H2SO4 H2CO3 HCl
CuSO4 ClO
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  • 1. Universidad Central del Ecuador Facultad de Filosofía, letras y Ciencias de la Educación Pedagogía en Ciencias Experimentales Química y Biología NOMBRE: DAMARIS BUSTAMANTE NÚMEROS DE OXIDACIÓN
  • 2.
  • 3. Número entero que representa el número de electrones que un átomo ha ganado, perdido o compartido cuando forma un compuesto.
  • 4. 1. El Número de oxidación de un elemento sin combinar o en estado libre es cero. También lo son las moléculas simples o diatómicas. Ejemplos: 0 0 0 0 Al Na Pb O2 0 0 N2 H2 Be 0
  • 5. • El Número de oxidación del oxígeno es -2 en los peróxidos es de -1 Ejemplos: -2 -2 -2 CO2 Al2O3 H2O H2O2 -1 Na2O2 -1 Mg2O2 -1
  • 6. 3. El Número de oxidación del hidrógeno es +1 en los hidruros metálicos es de -1 Ejemplos: H2O +1 +1 HClO KOH +1 SrH2 -1 -1 -1 NaH LiH CaH2 -1
  • 7. 4. Los metales del grupo IA su número de oxidación es +1, los metales del grupo IIA su número de oxidación es +2 5. Los halógenos cuando forman compuestos binarios su número de oxidación es de -1
  • 8. 6. LA SUMA DE LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE TODOS LOS ÁTOMOS EN  UNA FÓRMULA ES IGUAL A CERO ( 0)  +1 +6 -2 H2SO4  +2 +6 -8  LA SUMA QUE ESTA EN VERDE EL RESULTADO ES CERO ( 0)
  • 9. El número de oxidación es: positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos. +1, +2, +3, +4, -1, -2, -3, -4 etc
  • 10. En los iones monoatómicos, el número de oxidación es igual a la carga en el ion. Li+, Li = +1; Fe3+, Fe = +3; O2-, O = -2
  • 11. CALCULE EL NÚMERO DE OXIDACIÓN PARA CADA ATOMO EN LAS SIGUIENTES MOLÉCULAS Na2SO3 Al2O3 KMnO4 Cr2O7 = Mn2O3 Cl2O5 H3PO4 H2SO4 H2CO3 HCl CuSO4 ClO